化学人教版高一必修2课时训练：第二章第三节化学反应的速率和限度_课时2
- 格式：doc
- 大小：677.00 KB
- 文档页数：4
课时训练
1．对化学反应限度的叙述，错误．．的是( )。
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2．对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是( )。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止，正、逆反应速率都等于零
3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确．．的是( )。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
4．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( )。
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率
②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气
④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是( )。
正反应速率 逆反应速率
A v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min)
B v(A)＝2 mol/(L·min) v(C)＝2 mol/(L·min)
C v(A)＝1 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min)
D v(A)＝1 mol/(L·min) v(C)＝1.5 mol/(L·min)
6．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )。
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
7．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )。
A．一定条件下，2 molSO2与足量O2反应可得到2 mol SO3
B．含4 molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1 mol Cl2
C．10 ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2
D．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3
8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )。
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，O2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为1221ccvtt
9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05
0.1
(1)该反应的化学方程式为∶_____________________________________________。
(2)若反应在5 min时达到平衡，则用X表示的反应速率为v(X)＝_________。
(3)反应达到平衡时，Y的转化率为_______________________________。
(4)反应达到平衡后，改变下列条件，一段时间内，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)
甲．体积不变，充入更多的X气体________________________________；
乙．降低反应体系的温度__________________________________________；
丙．扩大容器的体积_____________________________________________；
丁．将Z变为液体而分离出来_______________________________________。
10．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)物质N在反应中的作用是__________________________________________。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_________________________。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______(填序号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3 molX，同时生成2 mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
答案与解析
1. 解析：化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。
答案：D
2. 解析：可逆反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但不一定相等，故A不正确，C正确；可逆反应的特点是反应物的转化率不可能达到100%，故B不正确；可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于零，故D不正确。
答案：C
3. 解析：化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品，提高原料的转化率。
答案：C
4. 解析：将煤块粉碎并在适当过量的空气中燃烧，可以使煤充分燃烧，减少有毒气体CO的产生，提高煤的利用率，减少空气污染；将煤脱硫处理，可以减少SO2的产生，避免造成“酸雨”；但是不能减少CO2的排放。
答案：A
5. 解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。
答案：D
6. 解析：②中均表示的是正反应速率，不能说明v(正)、v(逆)是否相等；③中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均为2∶2∶1；⑤中根据质量守恒定律和=mV可知反应过程中混合气体的密度一直不变化。
答案：A
7. 解析：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1 mol，B也不正确。
答案：D
8. 解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B正确；降低温度，使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C不正确；t1～t2时间段内，SO3(g)的生成速率为12212()ccvtt，D不正确。
答案：B
9. 答案：(1)X(g)＋3Y(g)2Z(g)
(2)0.01 mol/(L·min)
(3)75%
(4)增大 减小 减小 减小
10. 答案：(1)催化剂
(2)3X(g)＋Y(g)2Z(g)
(3)0.05 mol/(L·min) (4)AD
