福建省2020年高二下学期化学期中考试试卷A卷

第 1 页 共 14 页 福建省2020年高二下学期化学期中考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共29题；共58分)

1. （2分） 下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2018高二上·织金期中) 下列说法正确的是（ ）

A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B . p电子云是平面“8”字形的

C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ）

A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B . 该元素核外共有5个能层

C . 该元素原子的M能层共有8个电子 第 2 页 共 14 页 D .

该元素原子最外层共有3个电子

4.

（2分） (2017高二上·九江期末)

下列化学用语表达正确的是（

）

A .

丙烷的球棍模型：

B . CO2的比例模型：

C . 氢氧化钠的电子式：

D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

5. （2分） 下列说法中正确的是（ ）

A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上

B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2

C . d轨道不可以参与化学键的形成

D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

6. （2分） 下列大小关系正确的是（ ）

A . 晶格能：NaCl

B . 熔点：NaI>NaBr

C . 硬度：MgO>CaO

D . 熔沸点：冰>NaCl

7. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是

A .

B .

C .

D . 第 3 页 共 14 页 8.

（2分）

(2015·海南模拟)

某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ）

A .

B .

C .

D .

9. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述中，正确的是（ ）

A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

10.

（2分） (2017高二下·绛县期中) 下列能级中轨道数为3的是（ ）

A . s能级

B . p能级

C . d能级

D . f能级

11. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ）

A . s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同

C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反 第 4 页 共 14 页 12. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ）

A . Na

B . Mg

C . Al

D . Si

13. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B . 砹（At）的氢化物不稳定

C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

14. （2分） (2016高二下·陕西期末)

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（ ）

A . 最高正化合价：③＞②＞①

B . 第一电离能：③＞②＞①

C . 电负性：③＞②＞①

D . 原子半径：③＞②＞①

15. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）

A . 物质的熔点：石英>食盐>冰

B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+

16. （2分） 下列对分子性质的解释中,不正确的是（ ） 第 5 页 共 14 页 A .

碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B .

乳酸（

）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C .

在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D . 由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

17. （2分） 元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（ ）

A . B2A3

B . B3A2

C . A2B3

D . BA2

18. （2分） (2017高二上·达州期末) 已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ）

A . 稳定性：HI＞HCl

B . 熔、沸点：HI＞HCl

C . 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl

D . 还原性：HI＞HCl

19. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（ ）

A . H2O

B . H3O+

C . NH3

D . NH 第 6 页 共 14 页 20.

（2分）

关于原子轨道的说法正确的是（

）

A .

凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体

B . CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s

轨道和C原子的2p轨道混合形成

C . sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道

D . 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

21. （2分） 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）

A . CCl4、SiCl4、SiH4

B . H2S、NF3、CH4

C . BCl3、NH3、CO2

D . SO3、BF3、H3O+

22. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（ ）

A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

23. （2分） 冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF ， 那么大立方体的体心处所代表的微粒为（ ）

A . Na+

B . Al3+

C . ．F﹣

D . AlF 第 7 页 共 14 页 24.

（2分）

下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（

）

A . NH3、HD、C10H8

B . PCl3、CO2、H2SO4

C . SO2、NaCl、P2O5

D . CCl4、P4、H2O2

25. （2分）

(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ）

A . n分子中所有原子都在同一个平面上

B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

26. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（ ）

A . CS2为极性分子

B . ClO 的立体构型为平面三角形

C . SF6中各原子均满足8电子结构

D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化

27. （2分） 有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）

A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋

C . 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋