福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 14 页 福建省2020年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
A . ①
B . ③
C . ②③
D . ①③
2. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） 下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ） 第 2 页 共 14 页 A .
醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B .
用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C . 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D . 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
4. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
5. （2分） 下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ）
A . 用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B . 用pH计测定溶液的pH
C . 用移液管量取25.00 mL溶液
D . 用量热计测定某些化学反应中的热效应
6. （2分） 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-=
PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ， 电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（ ）
A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++ PANIO+2H+=2Fe3++PANI 第 3 页 共 14 页 B .
电池工作时电极a发生的反应是还原反应
C .
电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。
D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小
7. （2分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ ． 则下列说法正确的是（ ）
A . 稀释溶液，溶液pH增大
B . 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
C .
升高温度，减小
D . 加入NaOH固体，溶液pH减小
8. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
9.
（2分） (2016高三上·枣庄期末) 用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 高氯酸
D . 醋酸
10. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A . 非金属性：P＞S＞Cl
B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH 第 4 页 共 14 页 C . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
11. （2分） (2019高二上·浦东期末) 不呈周期性变化的是（ ）
A . 原子半径
B . 原子序数
C . 元素主要化合价
D . 元素原子得失电子的能力
12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NA
B . 标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
C . 0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA
D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
13. （2分） (2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）
A . H2O2→O2
B . Cu→CuO
C . FeCl3→FeCl2
D . KMnO4→MnO2
14. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C . Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D . NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 第 5 页 共 14 页 15.
（2分） (2016高一下·汕头期末)
在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A . B生成速率与C分解速率相等
B . 容器内气体的平均分子量不再变化
C . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D . 容器内气体的密度不再变化
16. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
二、 填空题 (共2题；共6分)
17. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是________；
（2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________； 第 6 页 共 14 页 ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是________；
（3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的________性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________（用离子方程式表示）。
18. （4分） (2018·黑龙江模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO2可用于生产乙烯。
（1） 依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式________。
（2） 以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为________，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
