《离子反应》真题演练

【导语】化学的学习中会学习到⼏种化学的反应，其中离⼦反应是其中的⼀种，下⾯将为⼤家带来离⼦反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⾼中化学离⼦反应的练习题和答案 1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于⽔能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在⽔中能⽣成离⼦的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离⼦的化合物 思路解析：电解质是指在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。

有些物质溶于⽔⽣成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。

单质既不是电解质也不是⾮电解质。

答案：D 2.纯⽔导电能⼒极差，但加⼊了酸、碱、盐后，其导电能⼒却有了较⼤的提⾼，为什么? 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可⾃由移动的带电粒⼦，纯⽔的导电能⼒极差，说明其中没有或很少可⾃由移动的带电粒⼦。

加⼊了酸、碱、盐后导电能⼒提⾼了，可能是溶液中已经有了可以⾃由移动的带电粒⼦。

答案：纯⽔中加⼊了酸、碱、盐后，体系中可能有了可⾃由移动的带电粒⼦。

3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同? 思路解析：导电的前提是要有可⾃由移动的带电粒⼦，说明铜有可⾃由移动的带电粒⼦，⽽氯化钠固体和浓硫酸没有。

答案：铜有可⾃由移动的带电粒⼦，⽽氯化钠固体和浓硫酸没有。

4.电离时产⽣的阳离⼦全部是氢离⼦的化合物叫酸。

你能以此为例，给碱和盐下⼀个定义吗? 思路解析：碱的定义可以由酸的定义进⾏类推：电离时产⽣的阴离⼦全部是氢氧根离⼦的化合物叫碱。

但盐的定义不能直接进⾏类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离⽅程式，可以发现，盐电离后都有⾦属阳离⼦和酸根，所以，给盐定义为：电离时产⽣⾦属阳离⼦和酸根的化合物叫盐。

答案：电离时产⽣的阴离⼦全部是氢氧根离⼦的化合物叫碱。

电离时产⽣⾦属阳离⼦(含铵根)和酸根的化合物叫盐。

5.离⼦⽅程式与化学⽅程式相⽐有何不同? 思路解析：应⽤归纳法来讨论此问题。

化学复习方略课时提能演练(四) 2。

2 离子反应(人教版)(45分钟１００分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1。

下列讲法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaＣO3、BaSＯ4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0、5 mol·L—1的所有一元酸中氢离子浓度都是0、５ｍｏl·Ｌ—１④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的缘故是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥C、只有⑤D、只有⑥２。

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )Ａ。

ＯH－+HCl==＝Ｈ2O+Cl－B、Cａ(OH)2＋Cｕ2＋＝＝=Ca2++Cu(OＨ)2C。

Fe＋Cu2＋===Cu+Fｅ2+D、Fe+2Ｈ＋===Ｆe3＋＋Ｈ2↑3、(２０19·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。

1、0 mol·L－1的KNＯ３溶液:Ｈ＋、Ｆｅ2+、Cｌ-、SO错误!未定义书签。

B。

甲基橙呈红色的溶液:NH错误!未定义书签。

、Bａ２+、ＡｌO-2、Cl－Ｃ、ｐH＝１２的溶液:K+、Ｎa+、CH3ＣOO－、Br－D、与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K＋、CO错误!、NＯ错误!4、(2019·合肥模拟)有一澄清透明的溶液,只估计含有大量的Ｆe3+、Fｅ2＋、Ｈ＋、ＡｌO错误!未定义书签。

、Al3＋、CO错误!、NO错误!七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NａOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。

则下列判断正确的是( )A。

溶液中估计含有ＡlＯ错误!未定义书签。

Ｂ、溶液中估计含有NO－3C、溶液中一定不含Ｆe2＋与Ｆe3+D、溶液中估计含有Ｆｅ3+,但一定不含Fｅ２＋5、(2019·银川模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A、将Ｎａ投入CH３COOH中:2Nａ＋２Ｈ+===２Ｎa+＋H2↑B。

典型例题强弱电解质【例1】下列物质既能导电又是强电解质的是 [ ]。

A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．熔融的硝酸钾D．液态氯化氢分析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。

氯化氢是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。

氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。

答案：C．【例2】下面的说法正确的是 [ ]A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质分析：选项A．不正确。

对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质的结构和所属类别几个方面综合考虑。

硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。

选项B．也是错的。

电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子。

而CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故。

CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质。

选项C．不正确。

磷酸属酸类，是电解质。

它溶于水时，能破坏化学键，形成自由移动的离子，所以磷酸溶液能够导电。

而磷酸晶体属分子晶体受热熔化只是破坏了磷酸晶体中的分子间作用力，磷酸本身没有电离。

所以液态磷酸并不导电。

选项D．是正确的。

液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。

当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。

答案：D．离子反应【例1】下列各组不能发生离子反应的是 [ ]A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸分析：离子反应发生条件：①有难溶物质产生②有挥发性物质（气体）产生③有难电离的物质产生④发生氧化还原反应。

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。

以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。

1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。

b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。

2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。

b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。

通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。

希望以上内容对您有所帮助。

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离子反应练习题一•选择题（单选）1 •下列反应的离子方程式中正确的是（）A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CHOH+2O- 6e_ = CQ T +6HB.在NaHSO溶液中力卩Ba（OH》至中性:H +SO_+Ba +OH= BaSO J +HOC.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H*+ Q+ 4I - ===2l2+HOD.用侯氏制碱法制得NaHCO Na++NH+CO+HO= NaHCOj +NH+2.下列反应的离子方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：zOr" + H2O +CO2—2匚『°" + CO 样B.等体积、等浓度的Ca （HCO2溶液和NaOH溶液混合：Ca 2++ 2HCQ- + 20H = CaCQ j + CQ2_ + 2出0C.碳酸锌溶于稀硝酸中：C&一+ 2H += H2O + CQ TD.少量C12通入KI 溶液中：C12+ 2I - = 2C1_ + I 23.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + 0H「= H 2OB.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH+ + OH —= NH3 T +出0C.铝粉与NaOH溶液反应：2A1 + 2OH - + 2H 2O = 2A1O 2 + 3H 2 TD.向Mg（ HCO 2溶液中加入过量的苛性钠溶液：2+ - - , 2-Mg + 2HCO3 + 2OH = MgCO j +CO + 2H 2O4 .下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba （OH 2溶液中加入稀"SQ溶液：BsT+OH+H+SOr== BaSOj +H0B.将少量SO气体通入NaCIO溶液中：SO+2CIO+HC== SO2-+2HCIOC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO2H== Cf+COT +HOD.酸性FeSQ溶液中加入HQ: 2Fe2++HO+2H== 2Fe3++2HO5.下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A.铝与氢氧化钾溶液反应：2AI+2OH +2HO=2AIQ +3H TB.向Fe（NQ）2 稀溶液中加入醋酸：3Fe2+ + 4H++ N0_= 3Fe3+ + N32H0C.向Fe（OH）3 中加入氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3 ++ 3H0D.向石灰水中加入过量NaHCOS液：C『+ 0H+ HC0 = CaCO + HOCDN .下列离子方程式书写正确的是（）N A.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH++ OH NH3T + "0 N B .氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（0H）3+ 3H+= Fe3 ++ 3H00 C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：C『+ 20H + 2HC3 CaCO M + C&-+ 2H0C D.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O + C0+ GHsOH^ HCQ溶下列离子方程式不正确的是（）液i溶溶液入A.用稀硫酸除去铜绿：4』+ Ci2(OH)2CO===2CU f + CO T + 3HHOB.将 N Q Q 固体投入H218O中：2H218C+ 2N Q Q===4OH+ 4Na + 18Q TC.向NHAI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH^溶液恰好使sO「完全沉淀：2Ba+ + NH + Al 3++ 2SO_ + 4OH ===AI(OH)4 + NH ・H2C+ 2BaSOjD.向NOFeO溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO_+ 20 H+===4Fe++ 3C2 T + 10HO9 •下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.用过量氨水吸收SO: NH・H2O+ SO===NH+ HSC—B.电解饱和食盐水：2CI—+ 2HO ==== CI2 T+ HJ + 2OHC.硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH === AIO2—+ 2HCD.氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++ 2H+ HQ===Fe++ 2HO10.下列离子方程式书写正确的是( )A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：21「+ 4H+ + NO3「二I 2 + NOT + 2出0B.用醋酸除去水垢：CaCO+ 2H += Ca2+ + H 2。

离子反应一、离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24 D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO23．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（强碱）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+ Na+ SO42— S2O32—B．NH4+ Mg2+ SO42— Cl—C．Na+ K+HCO3— Cl— D．K+ Na+AlO2— NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④D．②⑤二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO-3+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+4△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO-3= Cu2++ 2NO↑+H2O2、列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl-4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △_____Fe(OH)3↓＋3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋(C) 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O3Fe+8H+ +2NO3-====3Fe2+ +2NO+4H208．下列反应的离子方程式正确的是( )(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O(C)盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O9下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：三、离子推断1.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

高考化学一轮复习专题演练测试卷：离子反应一、选择题1.有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的选项是( )A.属于非电解质的有①⑤⑥B.属于电解质有①②③④C.不能导电的有③④⑥D.属于混合物的有①②③⑥【答案】选C2.以下物质在水溶液中的电离方程式错误的选项是( )A.BaSO4Ba2++SB.CH3COOH CH3COO-+H+C.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-【答案】选A3.常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能少量共存的是 ( )A.1 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈白色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反响发生少量氢气的溶液:K+、Na+、C、S【答案】选C4.常温下,以下离子组在指定溶液中能少量共存的是( )A.pH=-lg K w的溶液:Na+、Al3+、N、I-B.能与金属铝作用发生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCC.由水电离发生的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-D.c(C)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、N、Br-、S【答案】选D5.经过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对以下反响的推断或解释正确的选项是( )选项操作能够的实验现象解释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发作氧化恢复反响,且氧化性:H2O2>Fe3+B 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反响生成BaCO3C某溶液中参与硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SD 向淀粉KI溶液中通入大批Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发作显色反响【答案】选A6.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3·H2O HC+ND.用稀硝酸洗濯试管内壁的银镜:Ag+2H++3N Ag++3NO↑+H2O【答案】选C7.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSD.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O22Fe3++2OH-【答案】选A8.以下解释理想的方程式不正确的选项是( )A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2O HC+OH-B.0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-C.〝84消毒液〞和〝洁厕灵〞(主要成分为盐酸)混合运用会发生有毒气体:Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2OD.一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充沛反响放出热量9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ· mol-1【答案】选C9.下表中评价合理的是( )选项化学反响及其离子方程式评价A向氢氧化亚铁中参与足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H 2O正确B用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O 错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子方式C向明矾溶液中参与过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2O正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2【答案】选B10.某溶液中少量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,那么M能够为( )A.Mg2+B.Fe2+C.CD.Ba2+【答案】选A11.以下离子组在一定条件下能少量共存,且参与试剂后发作反响的离子方程式正确的选项是( )选项离子组参与试剂发作反响的离子方程式A K+、Al、N过量CO2CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C Ba2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2OD Al3+、HC、Cl-NaOH溶液Al3++4OH-Al+2H2O【答案】选A12.在复杂体系中,确认化学反响先后顺序有利于处置效果。

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。