下载文档原格式
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
《氯及其化合物》讲义一、氯元素的基本介绍氯（Cl）是一种卤族元素，位于元素周期表的第 17 族。
它的原子序数为17，原子量约为355。
氯在自然界中通常以化合物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所熟知的食盐。
氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它具有较强的氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。
二、氯气（Cl₂）的性质1、物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
2、化学性质（1）与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
（2）与非金属的反应氯气也能与许多非金属发生反应，比如与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，这个反应会发生爆炸。
（3）与水的反应氯气能溶于水，并与水发生反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO ，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
（4）与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应，例如与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O ，这个反应常用于实验室吸收多余的氯气。
三、氯化氢（HCl）1、物理性质氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在标准状况下，1 体积水可以溶解约 500 体积的氯化氢，形成盐酸溶液。
2、化学性质氯化氢气体比较稳定，不易分解。
但盐酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。
四、次氯酸（HClO）1、物理性质次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中，其溶液呈无色。
2、化学性质（1）不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑ 。
氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水.2、氯气的化学性质① 与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是 .与铜反应方程式 .现象是。
② 与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ;氯气与氢气的爆炸实验 .思考:在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应.思考:氯水的成分及性质？氯水的保存方法?④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（应用：）c、不稳定(见光或受热分解）:化学方程式: 。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH - 。
(常用于除去多余氯气）离子方程式: 。
漂白液主要成分是 .漂白粉的制法: 。
其主要成分: ，有效成分: 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者）,Ca（ClO）2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？(一)卤素的原子结构共同点:原子的最外层均为个电子,都易个电子而表Array现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐 ;原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化。
从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色。
(三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性)由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在。
但随着电子层数递增，原子半径渐 ,核对外层电子的引力渐,得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质一、氯的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl、MgCl2、CaCl2等大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
二、原子结构从氯的原子结构上分析，氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，表现出典型的非金属性。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
三、氯气的性质1.物理性质黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水能溶解2体积氯气），易液化。
2.化学性质（1）与金属单质的反应①与钠反应： 2Na+Cl 22NaCl 现象： 产生黄色火焰，冒白烟 ①与铁反应： 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 现象： 生成棕褐色烟，溶于水得到黄色溶液 ①与铜反应： Cu ＋Cl 2CuCl 2 现象： 生成棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色溶液【注】①与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②常温下干燥的氯气和液氯与铁都不反应，故可用钢瓶储运。
（2）与非金属单质反应【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶，观察现象。
现象: 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 。
①与氢气反应： H 2＋Cl 22HCl点燃 点燃或光照②与P 反应Cl 2不足： 2P + 3Cl 22PCl 3 (有白雾产生） Cl 2过量： 2P + 5Cl 22PCl 5 (有白烟产生）（3）与水反应化学方程式： Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO离子方程式： Cl 2＋H 2OH ++Cl -＋HClO 在25①时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
溶解的氯气只有少部分和水发生反应生成HCl 和HClO ，大部分以Cl 2形式存在于水溶液中，因此新制氯水呈 浅黄绿色 。
【思考】①新制氯水中有那些分子，哪些离子？三分子： Cl 2、H 2O 、HClO四离子： H +、Cl -、ClO -、OH -、 ②久置氯水中有那些分子，哪些离子？分子： H 2O离子： H +、Cl -、OH -【探究】氯水性质的探究（1）将湿润的有色布条和干燥的有色布条分别装入盛有Cl 2的集气瓶中，现象是？ 现象： 湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色。
