初中化学_金属材料

初中化学教学中的金属材料知识讲解一、引言金属材料在我们的日常生活中占据了重要的地位，它们被广泛用于建筑、交通、电子、航空航天等领域。

因此，了解金属材料的性质和用途，以及如何保护金属资源，对于初中生来说是非常重要的。

本文将探讨初中化学教学中金属材料知识的重要性、教学方法以及实验操作注意事项。

二、金属材料基础知识1.金属的分类和性质：金属材料包括纯金属和合金。

纯金属具有高熔点、高沸点、高电负性和共价键结构等特征。

而合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合、熔炼或机械加工而形成的具有金属特性的材料。

合金的熔点、沸点、硬度、强度和导电、导热性能等通常优于其组成金属。

2.金属的化学性质：金属中的电子可以自由地移动，这使得它们具有良好的导电性。

同时，金属中的离子键结构使得金属中的离子键结构使得金属能够与空气中的氧气、硫和卤素等发生化学反应。

三、教学方法1.结合生活实例：在教学中，可以通过列举生活中的金属材料实例，如铁轨、电线、硬币等，帮助学生理解金属材料的性质和用途。

2.实验操作：通过实验操作，让学生亲手操作金属的切割、打磨、铸造等过程，从而更好地理解金属的性质和用途。

四、实验操作注意事项1.安全第一：在进行实验操作时，要确保学生正确使用实验器材，避免受伤。

同时，要遵守实验室的各项规定，不乱丢弃废弃物。

2.规范操作：在进行实验操作时，要按照实验指导书上的步骤进行，确保实验结果的准确性。

3.观察实验现象：在实验过程中，要仔细观察金属的变色、气味等现象，并记录下来。

这些现象有助于学生更好地理解金属的性质。

五、金属材料的用途1.建筑：金属材料在建筑领域中得到了广泛应用，如钢筋混凝土结构中的钢筋，桥梁、高楼大厦中的金属框架等。

2.交通：金属材料在交通领域中也有广泛的应用，如汽车、火车、飞机等的结构材料和零部件。

3.电子：金属材料也被广泛应用于电子领域，如导体、电极、集成电路等。

4.日常生活：在日常生活中，金属材料也得到了广泛应用，如硬币、餐具、锁具等。

初中化学化学金属和金属材料课件一、金属的物理性质在我们的日常生活中，金属材料无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具的零部件，从建筑结构到电子设备，金属都扮演着至关重要的角色。

那么，什么是金属呢？金属具有一些独特的物理性质。

首先，大多数金属都具有良好的导电性和导热性。

这就是为什么电线通常是由铜或铝制成，而锅具通常是由铁或铝制成。

比如，在寒冷的冬天，我们触摸金属栏杆时会感到特别凉，这是因为金属能够迅速地将我们手上的热量传导出去。

金属还具有良好的延展性和可塑性。

金可以被拉成很细的金丝，铝可以被压成很薄的铝箔。

这种特性使得金属能够被加工成各种形状和结构，满足不同的需求。

另外，金属一般具有较高的密度和硬度。

例如，铁就比木头要重得多，也坚硬得多。

但并不是所有金属的密度和硬度都很大，像锂、钠等金属的密度就比较小。

金属的光泽也是其显著的特点之一。

金、银等金属具有迷人的金属光泽，这使得它们常被用于制作首饰，展现出独特的美观。

二、金属的化学性质金属不仅在物理性质上有独特之处，在化学性质方面也表现出一定的规律。

金属与氧气的反应是常见的化学现象。

例如，铁在潮湿的空气中会生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）；而铝在空气中能与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。

金属与酸的反应也是重要的化学性质。

活泼金属如锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。

例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。

金属与某些盐溶液的反应也很有趣。

比如，铁能与硫酸铜溶液反应，将铜置换出来，这一反应常用于“湿法炼铜”，化学方程式为：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

三、常见的金属材料我们常见的金属材料主要包括纯金属和合金两大类。

纯金属具有特定的性质，但在实际应用中，往往由于其性能的局限性，不能完全满足各种需求。

合金则是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

与纯金属相比，合金通常具有更好的性能。

初中化学教材《金属材料》教学反思范文4篇学校化学教材《金属材料》教学反思范文4篇学校化学教材《金属材料》教学反思范文1本课题教学内容比较简洁，贴近生活，同学学起来比较轻松。

因此，在教学过程中，老师应当尽量多的设置问题情景，引导同学分析问题、总结问题，尽量让同学自主进行探究，使同学在一种愉悦、轻松的学习氛围中通过自身的努力来把握学问。

这样既培育了同学的自主学习力量，又激发了同学学习的爱好。

学校化学教材《金属材料》教学反思范文2本节课与同学的生活联系紧密内容较多，较为琐碎，但是本节课内容较多，较为琐碎，本课题主要学习金属材料学问内容中三个部分。

①金属材料的物理特性；②合金的初步熟悉；③金属材料的一般用途。

这些内容与后续学问内容构成金属材料的初步学问体系。

下面是我对本节课的反思：起初的备课中，我感到教材内容比较零散。

我想我都有这种感觉，更何况同学了。

假如不理顺教学环节的规律挨次，一节课下来会让同学感到内容分散，抓不到重点。

这节课我利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从同学熟识的事物入手，让同学能够从化学的角度重新端详身边的事物，发觉和提出新的问题，使同学体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个同学乐观主动的参加到探究中来，通过自己的观看、思索及与他人的沟通合作来完成。

金属材料在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了同学学习的热忱。

情境的设计要以同学原有的认知为基础，具有基础性、真实性、思想性和现代感。

当我提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，想一想它们各是用什么金属制成的？分别应用了金属的什么性质时，每个同学的爱好都特别高涨，从厨具到农具再到学习用品、到医疗器械，什么都想到了，思维特别的活跃。

同学在沟通中展现了自我，在倾听中充实了自我。

在此基础上同学总结归纳出了金属的物理性质，并对对金属的物理性质有个较为系统的熟悉，从而使同学对生活中一些零散的熟悉有了一个很好的提升。

进而突破了本节课的重点——金属的物理性质，同时通过同学的争论沟通，学习了本节课的另一重点内容——物质的性质与用途的关系。

完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。

金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。

商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。

铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。

Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。

考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。

大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。

不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。

2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。

钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。

3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。

4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。

如生铁中主要是铁，炭的含量很少。

注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。

③金属材料中至少含一种金属单质。

（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。

目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。

知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。

（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。

如，金是黄色的，铜是红色的。

金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。

金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。

知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。

②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。

③合金一定是混合物。

从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。

（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。

①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。

②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。

金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。