第三章第四节
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汾阳中学高二化学选修4学案第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）学案学习目标：1．理解难溶电解质的溶解平衡。
2．理解溶度积及溶度积规则。
学习重、难点：难溶电解质的溶解平衡【知识回顾】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2．溶解性是指：__________________ _ 。
溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟______________ _有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。
溶解度S与溶解性的关系：20℃一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？（阅读课本61—62页，完成下列问题）1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
2．沉淀溶解平衡一定温度下，对于难溶电解质当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
试着描述AgCl溶解平衡的建立：。
3．溶解平衡的特征：。
4．生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
【课堂互动探究】1．影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
③同离子效应：加入相同离子平衡向方向移动。
【导读】阅读课本65页科学视野完成下列问题*2．溶度积（平衡常数）——K sp（1）定义：称为溶度积常数，简称溶度积，1汾阳中学高二化学选修4学案用K sp表示。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：（平衡时）M m A n (s) mM n＋（aq）＋nA m—（aq）K sp＝。
在一定温度下，K sp是一个。
（3）溶度积性质：①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
（4）溶度积规则：若任意时刻有：Qc＝[ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n则有：Qc > K sp 过饱和，析出沉淀，Qc ＝K sp饱和，平衡状态Qc < K sp未饱和。
【讨论】：已知BaSO4与BaCO3都难溶于水，且K sp相差很小，利用X射线进行消化系统透视时，却用BaSO4而不用BaCO3作造影剂，原因何在？【试一试】1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（）A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．三者均可4．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[C（A n+）]m·[C（B m-）]n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，则其Ksp为( )A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－125．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl6．下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）A．溶解平衡是一种动态平衡B．达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C．达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D．达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡可能不移动【课堂小结】本节课你有什么收获？又有什么疑问？写下来和老师同学交流。
2汾阳中学高二化学选修4学案第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）练习【课后知识反馈】一、选择题（每题有1个正确选项）1．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全2．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl--、Br--、I--离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B． AgI、AgBr、AgClC． AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出3．下列说法不正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol•L-1时就认为沉淀完全D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度变小5．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．PbI2的溶解度增大B．PbI2的溶解度、Ksp均不变C．PbI2的Ksp增大D．PbI2的溶解度、Ksp均增大6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①7．已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（）3汾阳中学高二化学选修4学案4A ．. Ag 2SO 4 > AgCl > Ag 2CO 3 > AgIB ．Ag 2SO 4 > Ag 2CO 3 > AgC l> AgIC ．Ag 2SO 4>AgCl>AgI>Ag 2CO 3D ．Ag 2SO 4>Ag 2CO 3>AgI>AgCl8．（2008山东理综，15）某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．.加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．.d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp 9． 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：下列说法错误的是（）A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色沉淀C ．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 二、填空题10. 在一定温度下，向AgI 的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）若加入AgNO 3固体，c(I -)。
（2）若加入更多的AgI 固体，则c(Ag+)。
（3）若加入固体AgBr ，c(I -) 。
三、计算题11． Cu （OH ）2是难溶电解质，在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu （OH ）2（s ）Cu 2+（aq ）+2OH -（aq ）。
在常温下其溶度积常数Ksp=2×10-20mol 3·L -3。
则：（1）某CuSO 4溶液中，[Cu 2+]=0.02 mol·L -1，在常温下如果要生成Cu （OH ）2沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH ，使溶液pH 大于。
（2）要使0.2 mol·L -1CuSO 4溶液中的Cu 2+沉淀完全（Cu 2+浓度降为原来的千分之一），则应向CuSO 4溶液中加入烧碱使溶液pH 大于。
汾阳中学高二化学选修4学案第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）学案学习目标：1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。
2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
学习重、难点：难溶电解质的溶解平衡移动的因素【课前自主学习】二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法① 调节pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋② 加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓【思考与交流】① 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？答:② 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。
⑵ 举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解（填写课本63页表格）【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5（填写课本64页表格）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？。
