溶解度专题复习
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 <溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。
（3
注：①
（4
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1
）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
例：
（4）溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A
物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体
析出的有 C
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )
A.①③④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
2、下列物质中属于溶液的是（）
A．石灰水 B．液氧C．牛奶 D．冰水
3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )
(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈
4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）
A．食盐B．硝酸铵 C．生石灰D．氢氧化钠固体
5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）
A、浓硫酸
B、食盐
C、生石灰
D、烧碱
6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）
A.升高温度
B.加入溶质
C.降低温度
D.倒掉一部分溶液
7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )
A. 增加水的质量
B. 在水中增加硝酸钾的质量
C. 升高水的温度
D. 降低水的温度
8、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）
A 13.4g
B 15.5g
C 16.7g
D 无法计算
10．现有40℃时KNO
3
的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水
102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO
3
的溶解度是( )
A 32g
B 64g
C 40.5g
D 21.5g
11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( )
A 溶液质量不变
B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变
D 有晶体析出,溶剂质量不变
12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）
A. NaCl溶液
B. KNO
3
溶液 C. 2)
(OH
Ca溶液 D. NH
4
Cl溶液
13. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C. 降低温度
D. 升高温度
14、. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱
和溶液（ C ）
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
15、. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）
A. 难溶
B. 易溶
C. 可溶
D. 微溶
16.、 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则
M和N的溶解度相比（）
A. M＞N
B. M＜N
C. M＝N
D. 无法比较
17. t℃时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确
的是（）
A. n
m
100
B. m
n
100
（g） C.n
m
n
+
100
D.m
n
（g）
18、 t℃时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）
A.
g
S
S
b)
100
(+
B.（100＋S＋b）g
C.
g
b
b
S)
100
(+
D.
g
S
b
100
19、有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到
11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解
度由大到小的顺序是（）
A. A > B >C
B. B>A>C
C. B> C > A
D. C >B>A
20、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
22.30℃时KClO
3
的溶解度为10g，424g KClO
3
溶液中加入10g KClO
3
和6g水恰好达到饱和，原溶液
中含溶剂为( )
A.200g
B.400g
C.390.8g
D.394g
23.在温度不变的情况下，将t℃的KNO
3
溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克
