“中和热测定”7
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高二级化学学科学案
第2周第 3 课时课题：实验“中和热测定”编号：07
编写人：编写时间：_______________使用时间____________ 审核人：_______________
___________班____________组姓名_____________ 组评：___________ 师评：_____________
【教学目标】
1．了解中和热测定原理
2．学会测定中和热
3．提高基本实验技能和素质
【教学重难点】学会测定中和热。
学法指导：自学，讨论，合作探究、总结
【自主预习】
实验目的: 测定强酸、强碱反应的中和热。
实验原理： Q=mcΔt ①
实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、
泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②
V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ ③
实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），。
然后再在大、小烧杯之间填满
碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
问题：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
对此装置，你有何更好的建议？
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
问题：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
问题：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
问题：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。
若使盐酸过量，亦可。
5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
课堂小结：
我的收获：
我的疑惑：。
