上海市杨浦区2015届高三第一学期学业质量调研化学试题

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷 2015.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是A ．原子半径和离子半径均减小B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素B ． 和 互为同分异构体 CH 3NO 218 2 8 8 H －C －H 35Cl3535Cl －C －H 35ClC ．与Cl 的得电子能力相同D ．Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。

关于羟基自由基的说法正确的是A ．电子式 ·O:HB ．电子式 ·O:HC ．有极强的还原性D ．与NH 3所含电子数相同 8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是 A ．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液B ．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH 溶液中，振荡，静置，分液C ．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液D ．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。

甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是 A ．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 B ．丙、己位于金属与非金属过渡线附近 C ．丁与已核外电子数相差12 D ．戊和己是过渡元素10不．能达到实验目的的是A ．图1：少量氨气的尾气吸收装置B ．图2：二氧化碳的喷泉实验C ．图3：制备和收集氨气D ．图4：收集NO 气体11．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是A ．0~t 1，可能发生了析氢腐蚀压强增大B ．0~t 1，可能反应放热温度升高压强增大C ．t 2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀D ．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe 2+ 12．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B ．加热蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3 C ．工业上SO 2和O 2在常压下生成SO 3 D ．水中的c (H +)比0.1 mol/LNaOH 溶液中的大13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层。

对该实验的分析错误的是A ．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等22·· ·· ·· ·· [ ]－甲丙 己乙 丁 戊醋酸B ．产物在a 中第一层C ．a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D ．b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数一定相同C ．均能与溴水反应且反应类型不同D ．可用NaOH 溶液、银氨溶液、酸性KMnO 4溶液区分 15．叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是16．N A 表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是A ．1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N AB ．300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含H 原子数为3.6N AC ．2.3 g 钠在O 2中充分反应得到3.5 g 固体，转移电子数为0.15N AD ．标准状况下，22.4 L 丙烯中含有碳氢键数为6N A17．某溶液可能含有Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO 3－+8Al+5 OH －+2H 2O 3NH 3↑+ 8AlO 2－）根据实验现象，所得结论错误的是A ．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg 2+和SO 42－B ．可能含Na +、Cl －C ．沉淀2加酸溶解，则含Al 3+D ．气体1遇水显碱性，则含NH 4+ 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

)18．CH 4和N 2一定条件下能直接生成氨：3CH 4(g)+2N 2(g)3C(s)+4NH 3(g)－Q ，700℃时，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n (CH 4)/n (N 2)]时CH 4的平衡转化率如所示。

正确的是 A ． n (CH 4)/n (N 2)越大，CH 4的转化率越高B ． n (CH 4)/n (N 2)不变时，升温，NH 3的体积分数会增大C ． b 点对应的平衡常数比a 点的大△700℃催化剂 2沉淀部分溶解1（遇湿润的红色1溶液2（遇湿润红色 3 沉淀溶解并放出气体D ． a 点对应的NH 3的体积分数约为13%19．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A ．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl －C ．向氯水中滴加NaHCO 3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl 和HClOD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO20．下列各组离子在指定溶液中一定不．．．能．大量共存的是 A ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K ＋、SO 42－、Na ＋、ClO －B ．使石蕊试液变红的溶液中：Al 3＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－C ．c (Al 3＋) = 0.1 mol/L 的溶液中：AlO 2－、Na ＋、Cl －、K ＋D ． = 1×10－13 的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K ＋、SO 32－21．室温下，0.2mol/L 的一元碱BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A ．溶液显酸性B ．升温，c (X)增大，c (Y)减小C ．c (B +) + c (Y) = c (Cl －)D ．稀释溶液，c (X)增大，c (Z)增大22． NO 、NO 2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH 3→5N 2+6H 2O ；6NO 2+ 8NH 3→7N 2+12H 2O)。

现有NO与NO 2（不含N 2O 4）混合气体90mol 被30%的氨水4.45×103g 完全吸收，产生78mol 氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/cm 3。

则A ．原混合气体的平均组成为NO 1.1B ．原氨水的浓度约为17.3mol/LC ．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD ．吸收后氨水的质量分数约为0.5c (H +) c (OH －)(mol/L )四、（本题共12分）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

完成下列填空：23．氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。

24．溴在周期表中的位置。

25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是。

②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是。

右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2 (g)与H2 (g)反应的反应热，Q 0（填“>”、“<”或“=”）。

②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K= （表达式中写物质的化学式）。

27．(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式。

五、（本题共12分）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。

完成下列填空：28．H3PO2是一元中．．．强酸，写出其电离方程式：；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：。

29．室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是，其原因是。

30．化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是（填化学式）。

31．工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。

写出并配平该反应的化学方程式，若反应中转移电子6N A，用去还原剂mol。

再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：。

32．下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离Array子通过；已知电极反应为：阳极4OH－－4e→O2↑+ H2O阴极2H+ + 2e→H2↑）：分析在阳极室得到H3PO2原因：。

六、（本题共12分）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl 4、可能含I 2、I —、IO 3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl 4，设计了如下实验方案。