化学高三知识点物质的量

物质的量的浓度知识点整理

一、物质的量的浓度概念和计算方法

浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）

其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。

对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。计算公式为：

质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）

其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。

二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系

1.摩尔浓度与质量浓度的转换

由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。

摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）

质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）

2.摩尔浓度与质量浓度的关系

摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。

摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M） 质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）

三、摩尔浓度的应用

1.定量分析中的应用

摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。

2.摩尔浓度的转化

摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。

3.摩尔浓度的控制

摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。

四、质量浓度的应用

1.溶液的配置与稀释

质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。

2.药剂的制备和应用

质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。 3.化学工艺中的应用

【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积溶液中溶质B的量，也称为物质B的浓度

符号：c

b

单位：mol/l(moll

-1

)

计算公式：物质浓度（c）

b

)=物质量（n）/溶液体积（V）

物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/m

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变

C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

稀释前后溶液中溶质的质量不变

ρ（浓溶液）V（浓溶液）w%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）w%（稀溶液）

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

浓度计算注意事项：

物质的量浓度(c

B

)=物质的量(n)/溶液的体积(v)

（1） V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）取出任意体积的1mol/l溶液，其浓度都是1mol/l。但所含溶质的量则因体积不同而不同； （3） “溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体的特定组合，尤其是NH

3

、cl

2

这些物质在水中溶解后的成分很复杂，但在计算浓度时，它仍然基于溶解前的NH

3

、cl

2

是一种溶质，如氨。当计算中使用摩尔质量时，使用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

溶液中溶质的质量可用溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（gcm

-3

)v（l）w%（1厘米）

3

=1ml）

溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/l)v(l)m(gmol

-1

)

由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000ml，因此可以将上述两个公式连接起来：

第01讲 物质的量 气体摩尔体积

目录

考情分析

网络构建

考点一 物质的量 摩尔质量

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数

知识点2 摩尔质量

【提升·必考题型归纳】

考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析

考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系

考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1 影响物质体积的因素

知识点2 气体摩尔体积

知识点3 阿伏加德罗定律及其推论

【提升·必考题型归纳】

考向1 考查气体摩尔体积

考向2 考查阿伏加德罗定律及应用

考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法

真题感悟

考点要求 考题统计 考情分析

阿伏加德罗常数 2022浙江卷第1次12题，3分

2022全国甲卷11题，6分

2021全国甲卷8题，6分 本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 阿伏加德罗定律 2021年山东卷6题，3分

2020年北京卷5题，3分

考点一 物质的量、阿伏加德罗常数

知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数

1.物质的量(n)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。

2.物质的量的规范表示方法：

3.阿伏加德罗常数(NA)

0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝__________。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

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.专业.

高三化学 物质的量计算 知识精讲

一. 物质的量（摩尔）

1. 概念: “物质的量”是七大基本物理量之一，其单位是“摩尔”。

2. “物质的量”既不同于“质量”，也不同于“数量”，它是使用巨大的数字集体表达物质所含量的多少的一种特定的物理量。

3. 意义：“物质的量”是实现宏观与微观之间量的换算的重要桥梁。

二. 气体摩尔体积

1. 概念：标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约等于22.4升。

2. 关键要素：“标准状况”，“1摩尔”，“气体”，“22.4升”。知其三，可确定其一。

3. 理解：气体所占体积和气体分子本身大小无关，只和“外界条件”、“分子数量”有关。

三. 阿弗加德罗定律及其推论

1. 同温、同压时，体积比 = 物质的量比，即：V1 / V2 = n1 / n2

2. 同温、同压、同体积时，密度比 = 摩尔质量比，即：p1 /p2 = M1 / M2

3. 同温、同压、同质量时，体积比 = 摩尔质量的反比，即：V1 / V2 = M2 / M1

4. 同温、同体积时，压强比 = 物质的量比，即：P1 / P2 = n1 / n2

四. 物质的量浓度

1. 概念：单位体积内溶液中所含溶质的物质的量。

2. 单位：摩尔/升

3. 计算：C = n / V

例1.（03-上海）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 [ ]

A. 53g碳酸钠中含NA个CO32－

B. 0.1molOH－含NA个电子

C. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

[解析]

阿佛加德罗常数是联系微观和宏观的桥梁，是摩尔具体的数字特征。含有阿佛加德罗常数个微粒即为1摩尔。

此类题型既可以考察基本概念，又可以考察观察能力和计算能力。

碳酸钠的式量是106，所以53g碳酸钠是0.5摩尔，应含0.5NA个CO32－。

一个OH－中含有10个电子，0.1molOH－含NA个电子。