福建省福州市八县一中高二化学下学期期中联考试题

1 福建省福州市八县一中2014-2015学年高二化学下学期期中联考试题

I卷

一．选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 （ ）

A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失

2．下列化学用语的表述不正确．．．的是 ( )

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO2的比例模型： 2 D．Cl－的结构示意图：

3．只有在化合物中才能存在的化学键是 ( )

①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键

A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤

4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）

A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60

5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

6．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误．．的是 （ ）

A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R可能是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体

7．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （ ）

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

8．根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ） 3 A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气

9. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 （ ）

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）

晶体类型 原子晶体 离子晶体 分子晶体

A． 氮化硅 磷酸 单质硫

B． 单晶硅 碳酸氢铵 水银

C． 金刚石 烧碱 冰

D． 铁 尿素 冰醋酸

11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是 （ ）

A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价

B．第一电离能X可能小于Y

C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性

D．原子序数X一定大于Y

12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：1mol S(s)转化成气态S原子时吸收280 kJ能量，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为 （ ）

A．-770 kJ/mol B．-l220 kJ/mol C.-1500kJ/mol D.-2740kJ/mol

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

14．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是 （ ）

A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们的成键方式都只有σ键

C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键

D．它们的分子空间构型都相同

15．下列说法中正确的是 （ ）

A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多

C．C—O键的极性比N—O键的极性大 4 D．根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道

16．下列不能．．形成配位键的组合是 （ ）

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

17．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 （ ）

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子有6个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

18．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（ ）

A．BCl3、CS2、SO3 B．CH4、CH2Cl2、BeCl2

C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）

19．下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）

①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4－4和SO2－4 ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

20．C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是（ ）

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2

D．由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si60

21．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是（ ）

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键

C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

22．下列溶液中各含三种阳离子。若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解。符合条件的是 （ ）

A．Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ B．Mg2＋、Al3＋、Cu2＋

C．Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Zn2＋

23．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ） 5

24．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误．．的是（ ）

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻

D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

II卷(填空题,4大题，共 52分）

25．（17分）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种 淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；

W2＋离子的外围电子排布式为

(2) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为 、 ，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是 。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 6 (4) M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是

。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。

(5) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

(6) Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为

。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

26．(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

(1) （4分）Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为 B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小．．．．的顺序是

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。