安徽省六安中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
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学必求其心得，业必贵于专精
六安中学2015～2016学年度第一学期高二年级期末考试
化学试卷
满分：100分 时间:90分钟 命题人：赵静
审题人：戚章方
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 Na： 23 O：
16 Zn:65
一、单项选择题（18×3′=54′）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。2015年2月28日,知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》,唤起了新一轮关注环保的热情.下列措施不利于．．．环保的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．已知Zn(s）+ H2SO4(aq）= ZnSO4(aq）+ H2(g） ΔH〈0；则下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应的ΔH值与反应物用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能
3．已知下列反应的热化学方程式： 学必求其心得，业必贵于专精
6C（s)+5H2 （g）+3N2 (g）+9O2 (g)=2C3H5(ONO2） 3 (l）
△H1
2 H2 (g)+ O2 （g）= 2H2O(g) △H2
C(s）+ O2 （g)=CO2 （g） △H3
则反应4C3H5 （ONO2) 3 (l）= 12CO2 （g)+10H2O(g) + O2 （g) +6N2
(g)的△H为（ ）
A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3
C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－2△H3
4．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．已知在1×105Pa，298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,热化学方程式是 2H2(g）+O2（g） === 2H2O（l）
△H＝－484kJ•mol—1
B．含20。0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq）＋CH3COOH（aq)===CH3COONa(aq)＋H2O（l）
ΔH＝－57。4 kJ/mol
C．1 g丙烷（C3H8）完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50。405 kJ热量
C3H8(g）＋5O2(g)===3CO2（g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217。82
kJ/mol
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:
S＋O2===SO2 ΔH＝－297。3 kJ/mol
5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积学必求其心得，业必贵于专精
为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g）＋B(g)xC(g)＋2D（g).2
min末该反应达到平衡，生成0。8 mol D,并测 得C的浓度为0.2
mol·L－1。下列判断错误．．的是( )
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率 为0。3 mol·（L·min）－1
C．B的转化率为40％
D．若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
6．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（△H<0）的是（ )
7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
8． 恒温条件下,把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应
达到平衡后，慢慢压缩,下列叙述正确的是（ ）
A．体积减半，则N2O4的浓度为原来的两倍
B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半,压强增大,但小于原来的2倍 2224NOgNOg()() 学必求其心得，业必贵于专精
D．平衡向右移动，但混合气体密度不变
9．碳酸铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( )
A．其分解是因为外界给予了能量
B．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
C．其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
10．在由水电离产生的c（H+)=1×10–14mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3–、SO42– B．K+、Cu2+、Cl–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．Na+、Ba2+、Cl–、NO3–
11．室温下,对于0。10 mol·L—1的氨水,下列判断正确的是( ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH－==Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）．c(OH－)变大
C．用HNO3溶液恰好完全中和后,溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
12．为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是（ )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后,加热蒸干得NaHCO3晶体
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 学必求其心得，业必贵于专精
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ )
A． 0。1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B．10 mL 0。1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0。1 mol·L－1
CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）>c（H＋） 〉c（OH－）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c（Cl－)＋c（H＋）＞c（NH4+)＋c（OH－）
D．0。1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c（CO32－)〉c(HCO3－）〉c（OH－）
14．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp(25℃） 8．0×10﹣16 2．2×10﹣20 4．0×10﹣38
对于含Fe2(SO4）3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误．．的是（ )
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 学必求其心得，业必贵于专精
B．向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c(SO42－)：［c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5:4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
15．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷（CH4)浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
甲 乙
下列有关叙述正确的的是（ )
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+4O2－―8e－＝CO2 +2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
16．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示,你认为可行的方案是（ ）
学必求其心得，业必贵于专精
17．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 （ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－ －2e －==Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e－== Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e －== Fe3+
18．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ )
A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿
B． 生铁比纯铁容易生锈
C． 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D． 银质物品久置表面变暗
Ⅱ卷(非选择题,共46分）
二、填空题
19.（12分) I.已知:Na2CO3·10H2O(s）Na2CO3（s）+10H2O（g） ΔH1=+532.36 kJ·mol—1
Na2CO3·10H2O(s）Na2CO3·H2O(s)+9H2O（g） ΔH2=+473.63
kJ·mol—1 学必求其心得，业必贵于专精
写出Na2CO3·H2O完全脱水反应的热化学方程式:_______
________________。
II。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g） +H2O(g） CO2（g） +H2 （g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO）＝_________mol·L-1·min—1.t℃时物质浓度（mol·L—1）的变化：
(2）t℃(高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0。08 mol·L—1 (填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动,可能的原因是_________ （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ （单选） 时间（min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0。300 0 0
2 0。138 0.238 0.062 0。062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
