人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)

第十一单元 盐 化肥

班级 姓名 得分

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Ca—40

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这种情况，小麦结实期应施用的磷肥是„„[ ]

A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2

2．下列做法符合科学道理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]

A．用纯碱制取少量烧碱 B．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品

C．用工业酒精兑制白酒 D．用胆矾对饮用水杀菌消毒

3．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]

A．氯化钠 氯化钙 B．尿素 硝酸钙 硝酸镁

C．氯化钠 醋酸钙镁 D．氯化钠 氯化镁

4．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是„„[ ]

5．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是„[

]

A B C D

6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]

第 1 页 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

知识点1:氯化钠

氯化钠(NaCl)

易错警示 盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。

拓展延伸 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。

【例1】 关于氯化钠的叙述错误的是( )

A.氯化钠易溶于水

B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水

C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康

D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:

物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)

俗称 纯碱、苏打 小苏打

物理

性质 白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水

化学

性质 (1)与酸反应:

Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

(2)与某些碱反应:

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应:

NaHCO3 +HClNaCl+CO2↑+H2O

(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分

(2)治疗胃酸过多症的一种药剂 第 2 页 【例2】 按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:

图1

(1)Na2CO3俗称 ,它与盐酸反应的化学方程式为 。

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

教案

主备人 备课组成员

课 题 盐 化肥 课时及授课时间 第1 课时

年 月 日

教学

目标 （1）认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。

（2）通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。

（3）了解一些常用化肥的名称和作用及其简易鉴别。.

（第二课时）针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）

教学

重点 盐的化学性质

教学

难点 盐的化学性质

教学

用具 多媒体

教学

方法 教师引导，进行学法指导

教学

过程 第一课时

1、常见的盐

（1）氯化钠（NaCl，俗称 ）

色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）硫酸铜（CuSO4）

无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈

色。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，备注

△ 硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。

CuSO4·5H2O＝ CuSO4 + 5H2O

硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。

（3）碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种 色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。