人教版高中化学选修四 第二章化学反应速率和化学平衡 章末复习 教案2

化学反应速率

教学目标：

1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

2、通过实验测定某些化学反应速率。

3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

教学重点：化学反应速率的定量表示方法。

教学难点：实验测定某些化学反应速率。

课时安排：一课时

教学过程：

[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。

[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

[导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？

[板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

[讲解]化学反应速率的表示方法；

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量浓度（C）来表示，单位为：mol/L；时间用t来表示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

V == △C/ △t

单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。

解： 用 N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4

1 第二章 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1. 化学反应速率（v）

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s）

⑷ 影响因素：

① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

② 条件因素（外因）：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化 活化分子的量的变化 反应速率的变化

反应物的浓度 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大

减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小

气体反应物的压强 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大

减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小

反应物的温度 升高 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大

降低 百分数减少，单位体积里的总数目减少 减小

反应物的催化剂 使用 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增

撤去 百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 剧减

其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 有影响

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

2 二、化学平衡

（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等） ；动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定） ；变（条件改变，平衡发生变化）

高中化学选修4第二章：化学反应速率和化学平衡教案

一.教学内容：

化学反应速率和化学平衡

二. 教学要求：

1. 掌握化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。

2. 理解浓度、压强温度和催化剂条件对化学反应速率的影响。

3. 建立化学平衡的观点。

4. 理解化学平衡的特征。

5. 理解浓度、压强和温度等反应条件对化学平衡的影响。

6. 理解平衡移动原理，学会平衡移动原理的应用。

三. 教学重点：

1. 外界条件对化学反应速率的影响。

2. 化学平衡观点的建立。

3. 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

四. 知识分析：

1. 判断可逆反应达到平衡的标志：

（1）直接判断法：

从“化学平衡状态”概念得出：

a. 正反应速率等于逆反应速率。

b. 各组分的浓度保持不变。

（2）间接判断法：

a. 各物质的百分含量物质的量 不变。

b. 各气体的体积分压不随时间的改变而改变。

（3）特例判断法：

只适用于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡。而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以判断达到平衡。

2. 平衡移动方向的判断：

化学平衡建立的实质是逆正vv，故凡能不同程度地影响正v、逆v的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒沙特列原理。应注意：

（1）催化剂对化学平衡没有影响。因此催化剂能同等程度地改变正、逆两反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着。只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。

（2）对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，如：gIgH22 gHI2，逆正vv增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并始终保持着逆正vv。

第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

课标要求

1、掌握化学反应速率的含义及其计算

2、了解测定化学反应速率的实验方法

要点精讲

1、化学反应速率

（1）化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：

式中△c——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

∆t——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律

①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律

同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点

①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指∆t时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表

面积（如粉碎成细小颗粒、 充分搅拌、 振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。