高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课后反思

第 3 节离子键、配位键与金属键第 1课时离子键【教课目的】1.认识离子键的本质，并能联合详细实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键。

3.认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。

【教课重点】1.离子键的本质2.离子键的特色——没有方向性和饱和性【教课难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键【教课方法】议论启迪【教师具备】多媒体课件【教课过程】【联想怀疑】经过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键特别是共价键有了必定的认识，对离子键也有了初步的认识。

那么，离子键有哪些特色？除了共价键和离子键，原子之间还有其余的联合方式吗？【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动研究】议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依照是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思虑】哪些物质中含有离子键？1. 开朗的金属元素（ IA、IIA）和开朗的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2.开朗的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或开朗非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的观点 :使阴、阳离子联合成化合物的静电作用依照的规律 :当作键原子所属元素的电负性存在差值，原子间能够形成离子键【察看议论】原子得失电子的能力能够用电负性表示，以上元素的电负性数据以下：依据以上数据考证你的结论能否切合？【结论】一般以为：当作键原子所属元素的电负性的差值大于 1.7 时，原子间能够形成离子键。

【论述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。

请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：【思虑】在形成离子键的过程中必定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2.离子键的本质【思虑】1.从核外电子排布的理论思虑离子键的形成过程如何胸怀阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-库仑力的表达式： F=r2 (k 为比率系数 )2.在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间能否只存在静电引力呢？试剖析之。

编号：20
第三节离子键、配位键与金属键
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。

知道形成配位键的条件。

2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。

【学习重难点】
重点：配位键的形成过程
难点：配位键的形成过程
【当堂检测】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时
3．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同
4．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2D．Cu（OH）2。

《离子键》教学设计一、设计思想本节内容是在学习了共价键知识之后学习。

易于接受，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识，关于离子键的内容——必修也接触过。

为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的形成；学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，对离子键和共价键进行对比。

更有益得出离子键的实质和特征。

二、教学内容分析离子键是重要的化学概念，因其比较抽象，学生理解有一定的困难。

在教学中应运用生动的直观形象，使学生感知离子键的有关信息。

（一）温故知新，承前启后通过学生熟悉的钠与氯气反应的本质的分析，认识钠与氯结合成氯化钠的过程是先形成离子的过程。

从而感受到离子键形成的条件及作用，为学习离子化合物及离子晶体结构奠定基础。

从不同离子化合物熔点不同等资料所得信息，了解离子键对物质物理性质的影响。

本节内容源于教材而高于教材,教学依据教材但又不局限于教材，根据知识体系的需要，有选择、有目的地适当拓展,使学生加深对离子键概念的理解，发展了学生的思维。

（二）应用多媒体辅助教学通过多媒体动画、模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型，让学生感知微观粒子的运动，体会离子键的形成原理，领悟离子键的存在，激发学生的学习兴趣。

三、教学目标分析知识与技能:1.理解离子键的概念,学会用分析化学键的实质.2.掌握离子键、共价键的区别与联系.3.会比较离子键的强弱过程与方法:1.用对比的方法,在学习了共价键的基础上学习离子键,使学生在比较中掌握概念.2.通过讨论、交流等探究式教学,增强学生的交流合作意识,发挥学生的主体意识.情感、态度与价值观:通过对静电作用的理解,加强学生对对立统一规律的认识和理解.●教学重、难点:离子键的形成、实质、特征●教学方法:问题推进，分类比较，实验探究。

●难点的突破方法:充分利用多媒体教学手段,制作共价键、离子键形成过程的动画课件.●教具：多媒体投影四、教学过程设计:学情分析面向学生：高二学生学科：化学学生在接触本节内容以前对离子键的形成已有一定的认识,虽然学生已经具有一定的理论分析能力，但还未有系统的知识结构,可要接受和理解离子键的形成，实质，特征这一问题还是相对容易些。

（第1课时）【学习目标】1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。

3、认识离子键的特征【学习重难点】重点：离子键的特征难点：离子键的形成过程【当堂检测】1.下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列物质的电子式书写正确的是( )3关于化学键的下列表述中，正确的是( ) A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH36．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是( )季节中的花开花落，都有自己的命运与节奏，岁月如歌的谱曲与纳词，一定是你。

人生不如意十之八九，有些东西，你越是在意，越会失去。

一个人的生活，快乐与否，不是地位，不是财富，不是美貌，不是名气，而是心境。

有时候极度的委屈，想脆弱一下，想找个踏实的肩膀依靠，可是，人生沧海，那个踏实肩膀的人，也要食人间烟火，也要面对自己的不堪与无奈。

岁月告诉我：当生活刁难，命运困苦，你的内心必需单枪匹马，沉着应战。

有时候真想躲起来，把手机关闭，断了所有的联系，可是，那又怎样，该面对的问题，依旧要面对。

与其逃避，不如接纳；与其怨天尤人，不如积极主动去解决。

岁月告诉我：美好的人生，一半要争，一半要随。

有时候想拼命的攀登，但总是力不从心。

可是，每个人境况是不同的，不要拿别人的标准，来塑造自己的人生。

教材分析
本节的编写建立在《化学2（必修）》和前两节有关共价键的知识基础上，帮助学生形成化学键的完整体体。

通过化学必修课程中对NH3的性质的学习引出配位键，从本质上认识NH4+的结构，使必修课程和选修课程的知识相互衔接。

教材从最简单的配位键（NH4+中存在的配位键）出发，讲述配位键的实质，然后由氨中的氮原子过渡到其它能够提供孤对电子的原子，由氢离子过渡到其它中心原子或离子，进而引出一大类具有配位键的配合物。

教材中设置制取配位化合物的“观察.思考”，目的在于让学生真实的感受配位化合物的存在，教材中对配位键理论没有深入介绍，而是立足于对配位化合物用途的介绍，突出配位化合物在科学研究和生产实践中的重大作用。

“拓展视野”是将学生在初中就知道的一氧化碳中毒的事实，依托配位键的知识从原理上进行介绍，不仅能开拓学生的视野，还体现出配位键的广泛存在。

2.3 离子键、配位键与金属键【本节课学习任务】1.知道离子键的形成过程及特征；2.了解配位键的实质和简单的配位化合物；3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

【重点难点】重点：离子键；配位键；金属键。

难点：配位化合物的组成和性质。

【学习过程】（一）课程预习内容及要求1.离子键（1）概念：。

（2）实质：。

（3）特征：。

2.配位键：（1）概念：。

（2）形成条件和表示方法：。

（3）配合物概念：。

3.离子键（1）概念：。

（2）成键微粒：。

（3）实质：。

（4）特征：。

（二）课堂探究、交流、以行促学探究1 常见化学键的比较思考1：离子键是如何形成的？思考2：共价键、离子键、配位键、金属键有哪些区别？探究2 配位化合物的组成和性质思考1：配位化合物的组成有哪些？思考2：配合物的形成对性质有哪些影响？（三）方法归纳、学行合一规律小结：1.化学键是相邻原子间较强的相互作用，即存在相互吸引，又存在相互排斥；2.电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键；3.配位键的成键电子由一方提供，而一般共价键成键电子由双方提供。

（四）小结巩固、适时检测（1）小节巩固（2）适时检测1. 下列不能形成配位键的组合是( )A. Ag＋、NH3B. Fe3＋、SCN-C. NH4+、H＋D. Cu2＋、NH32. 下列有关金属键的叙述错误的是（）。

A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键和共价键都是靠共用多个电子成键，其本质都是电性作用C.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关3. 下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有离子键的化合物是离子化合物C．具有共价键的化合物是共价化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4. 具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是（）A.4和11B.3.5和1C.1.8和2D.4和0.8。

第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。

【教学难点】配位键的实质。

【教师具备】制作课件、准备实验。

【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。

那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。

【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。

在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。

配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

【展示课件】NH3与H+的形成过程。

【板书】二、配位键：1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。

【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。

进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。

让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。

学生写出H3O+的形成过程和结构式。

【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。

第3节离子键、配位键与金属键目标与素养：1。

知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

（宏观辨识与微观探析)2。

了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。

（科学探究与创新意识)一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。

7时,原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中,静电引力用公式F＝k错误!（k为比例系数）表示.5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

二、配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方（如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。

（2）组成过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl－、CN－、NO错误!）错误!配合物三、金属键1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征（1）金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。

金属导电与电解质溶液导电有什么区别？[提示］金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。

(×）（2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×）（3)配位键可看作是一种特殊的共价键。