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第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系物质的分类必备知识基础练1.(福建6月合格考)下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.海水C.硫酸铜D.稀硝酸2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式不能完全对应的是( )A.碱性氧化物、生石灰、CaOB.酸性氧化物、一氧化碳、COC.含氧酸、次氯酸、HClOD.正盐、纯碱、Na2CO33.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是( )A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物4.(福建6月合格考)下列分散系中,具有丁达尔效应的是( )A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3胶体5.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A.银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾6.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应7.物质分类摆放,实验时才更方便取用。
现实验室里有4个药品橱,已经存放下列试剂:盐酸氢氧化钾MgCl2硫黄实验室新购进一些碘化钾,应该将这些碘化钾放在( )A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱8.(山东日照高一校际联考)下列物质中,能与NaOH溶液反应的是( )A.COB.CaCO3C.MgOD.稀硫酸9.食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式是,生石灰所属的物质类型是(填序号)。
①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤化合物⑥盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是(填序号)。
①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期(4)小纸袋中的物质(填“能”或“不能”)长期做干燥剂,原因是。
新20版练B1化学鲁科版单元综合2专题突破专练1.物质的分类与分类方法的应用1.(2019·湖北团风中学检测)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类及依据合理的是( )。
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④答案：D解析：分散系是根据分散质微粒直径的大小不同来分类的,③错误;电解质和非电解质的分类是根据在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的,⑤错误。
2.(2019·广东江门模拟)中国诗词、成语中蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是( )。
A.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化C.“百炼成钢”是指通过多次锤炼,使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准D.海市蜃楼这种光学现象,与胶体知识无关答案：C解析：柳絮的主要成分是纤维素,故A项错误;焰色反应是某些金属元素的物理性质,属于物理变化,故B项错误;生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的含碳量低,“百炼成钢”是指通过多次锤炼使生铁中碳的含量降低,达到钢的标准,故C项正确;海市蜃楼不仅与空气对光的折射有关,还与空气中的胶体微粒对光的散射有关,故D项错误。
3.(2019·湖北黄冈中学高一招录考试)同类物质常常具有许多共性。
请回答下列问题。
(1)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质),推测二氧化硫具有的性质,并用化学方程式表示出来。
①;②;③。
答案：①SO2+H2O H2SO3②SO2+CaO CaSO3③SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O;若实验室没有盐酸时,可选用来代替盐酸。
第2章元素与物质世界课后练含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册鲁科版（2019）必修第一册第2章元素与物质世界一、选择题。
（15题）1、下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．金属氧化物一定属于碱性氧化物B．碱性氧化物一定属于金属氧化物C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物2、下列说法正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④3、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、Ca2+、Cl-、CB.Ba2+、K+、OH-、NC.Al3+、Cu2+、S、Cl-D.N、Mg2+、S、Cl-4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．C + 2CuO 高温CO2↑ + 2Cu B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．Na2O + H2O = 2NaOH D．NaOH + HCl = NaCl + H2O5、将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( ) A．胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀B．胶体与溶液有明显不同的外观特征C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体6、下列物质属于电解质的一组是（）A．硫酸钡氯化钠B．二氧化碳蔗糖C．饱和食盐水氯气D．石墨铁7、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A.无色溶液:Na +、Cu 2+、Cl -、NB.酸性溶液:N 、Fe 3+、S 2-、SC.遇酚酞变红的溶液:Na +、K +、S 、ND.碱性溶液:K +、Al 3+、S 、N8、实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多余氯气的最佳试剂是（ ） A ．自来水 B ．NaOH 溶液 C ．饱和食盐水 D ．饱和石灰水 9、关于胶体的说法，正确的个数有（ ）①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象③分离Fe(OH)3胶体和NaCl 溶液可以使用半透膜④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个10、下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+4NH 、2+Fe 、2-4SO 、2-3CO B ．在含大量2+Ba 的溶液中：4NH 、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCOD ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO11、某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中( )A.一定含有SB.一定含有Ag +C.可能含有S 或Ag +D.一定含有Ag +、S 12、下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）A ．PCl 3→PC l 5B ．MnO -4→Mn 2＋C ．SO 3→SO 2-4D ．CO 2→H 2CO 3 13、标准状况下将2CO 气体缓缓地通入到含2molKOH 、21molBa(OH)和22molKAlO 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通2CO 的体积关系如图所示。
本章复习提升易混易错练易错点1 物质分类模糊不清1.(2020福建泉州永春华侨中学高一上月考,)下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物均可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.酸性氧化物一定能跟水反应2.(2020江西临川第二中学高二上期中,)下列物质的分类组合不正确的有( )①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物;②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸;③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱;④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物;⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐;⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐又为含氧酸盐。
A.①③④⑥B.①③④C.①②③⑤⑥D.⑤⑥易错点2 混淆胶体的特征和性质3.(2020福建华安一中、龙海二中高一上联考,)下列说法不正确的是( )A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体B.胶体分散质粒子直径介于1~100 nm,能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体,有利于沉淀的沉降4.(2021北京首师大二附中高一期中,)下列叙述正确的是( )A.直径介于1~100 nm的微粒称为胶体B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体C.根据丁达尔效应,利用一束可见光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D.胶体不能透过滤纸,但可以透过半透膜易错点3 电解质、非电解质概念理解不清5.(2021湖北孝感高一上月考,)下列叙述中,正确的是( )A.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D.熔融的KCl能导电,所以KCl是电解质6.(2021湖南长沙第一中学高一上阶段检测,)下列叙述正确的是( )A.实验测得冰醋酸、固体KNO3均不能导电,所以CH3COOH、KNO3均是非电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质C.向NaOH溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液,并煮沸,可以制备Fe(OH)3胶体D.SO2的水溶液能导电,因此SO2是电解质易错点4 判断离子共存时忽视条件7.(2020山西长治第二中学高一上学期期中考试,)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.强酸性溶液:K+、HC O3-、Br-、Ba2+B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、N H4+、Cl-、N O3-C.强酸性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、S O42-D.含有大量HC O3-的溶液:Na+、N O3-、Cl-、OH-8.(2021北京人大附中高一上检测,)常温下,在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是( )A.Na+、K+、N O3-、C O32-B.K+、Fe3+、Cl-、S O42-C.Na+、N O3-、S O42-、HC O3-D.N H4+、Ag+、S O42-、Cl-易错点5 对氧化还原反应的有关概念理解不清9.(2021天津大港一中高一上月考,)下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价升降B.还原剂是在反应中得电子的物质C.氧化剂在反应中发生还原反应D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强10.(2020江西抚州临川二中高一上月考,)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。
2021年高考化学一轮复习辅导与测试第2章第2节元素与物质的关系高考真题重组鲁科版1．(xx·高考全国新课标Ⅱ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO－3，HCO－3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
答案：D2．(xx·高考四川卷) 下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O解析：A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。
B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。
第3节氧化剂和还原剂[课后达标检测]一、选择题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。
NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D。
根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中N元素由－2价升高到0价，作还原剂；N2O4中N元素由＋4价降低到0价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物。
3．一种海水电池的反应原理可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10的强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子解析：选B。
根据反应方程式可知，Mn的化合价降低，所以MnO2是氧化剂，选项A、C错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项B正确；每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，选项D错误。
4．如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C。
每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
元素与物质世界(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2020年春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是( )A．ClO2属于化合物B．ClO2属于氧化物C．ClO2属于盐类D．根据ClO2中氯元素的化合价为＋4，推测其具有氧化性解析：选C ClO2属于化合物，故A正确；ClO2是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B正确；盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合成的化合物，因此ClO2不属于盐类，故C错误；氯元素的最高价态是＋7价，最低价态是－1价，ClO2中的Cl是＋4价，处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D正确。
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种解析：选C ①根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体、浊液；丁达尔效应用于区分胶体和溶液，不合理；④根据物质具有的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，不合理；②③⑤合理；应选择C。
3．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是( )A．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－B ．3Cl 2＋6KOH=====△5KCl ＋KClO 3＋3H 2O ：5e －C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑：2e －D ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ：4e －解析：选A 硫酸中S 的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO 2时转移电子数为2e －，故A 错误；氯气中氯的化合价由0价升高为＋5价，升高5，故生成KClO 3时转移电子数为5e －，故B 正确；Na 2O 2中O 的化合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O 2时转移电子数为2e －，故C 正确；SO 2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S 时转移电子数为4e －，故D 正确。
本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th转化为233U是化学变化(×)(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(8)直径为20nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(5)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×)(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√)(8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×)(9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×)(10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×)二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－Ag 2S ＋2Cl －。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向Na [Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===[Al(OH)4]－＋2BaSO 4↓。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
试回答：(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。
(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O 。
(3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O 。
2．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式_______________________________________________。
答案SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O3．研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑解析FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4，1mol FeSO 4失去4mol e －，设3mol Na 2O 2中被氧化的氧为x mol ，依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ，x ＝1，即生成12mol O 2，反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋12O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4，即2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。
4．某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物X 。
已知0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol e －生成X ，则X 的化学式：___________________________________________________________________________，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。
答案Br 24H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O 解析设X 中Br 的化合价为m ，根据电子守恒得：0.2×(5－m )＝1，m ＝0，所以KBrO 3被还原成Br 2。
在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为Br 2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H 3AsO 4，H 2SO 4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
5．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
答案2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O 解析Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl －，而不是Cl 2，因为Fe 2＋和Cl 2不能共存。
6．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2，而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －被氧化成I 2，该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
7．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －。
8．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。
