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2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ、Ⅱ）理科综合能力测试(化学)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题：本试题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）选项化学试剂制备的气体A Ca(OH)2 + NH4Cl NH3B MnO2 + HCl(浓)Cl2C MnO2 + KClO3O2D NaCl + H2SO4(浓)HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4 + CO32－=== CaCO3 + SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－+ Cu2+ === CuS↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO211．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B．外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC．充电时，Mo箔接电源的正极D．放电时，Na+从右室移向左室2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是A．简单离子半径：W>Y> Z> XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．元素的最高正化合价：W>X>Z> YD．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡3．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃4．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A ．脱氢维生素C 分子式为C 6H 8O 6B ．维生素C 中含有3种官能团C ．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D ．维生素C 不溶于水，易溶于有机溶剂5．一定条件下，在水溶液中1 mol ()x ClO x 0,1,2,3,4-=的能量(kJ)相对大小如下图所示。
下列有关说法错误．．的是A ．上述离子中结合H +能力最强的是EB ．上述离子中最稳定的是AC ．上述离子与H +结合有漂白性的是BD ．B A D →+反应物的键能之和小于生成物的键能之和6．下列实验现象预测正确的是（ ）A ．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色B ．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C ．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象7．常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH 溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中以下做法错误的选项是A。
用冷水贮存白磷B。
用浓硫酸枯燥二氧化硫C。
用酒精灯直接加热蒸发皿D。
用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.以下表达不涉及氧化复原反响的是A。
谷物发酵酿造食醋B。
小苏打用作食品膨松剂C。
含氯消毒剂用于环境消毒D。
大气中NO2参与酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数一样。
以下说法正确的选项是A。
第一电离能：W>X>Y>ZB。
简单离子的复原性：Y>X>WC。
简单离子的半径：W>X>Y>ZD。
氢化物水溶液的酸性：Y>W4.以下关于C、Si及其化合物构造与性质的论述错误的选项是A。
键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B。
立方型SiC是与金刚石成键、构造均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C。
SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4复原性小于CH4D。
Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5.利用以下装置〔夹持装置略〕进展实验，能到达实验目的的是A。
用甲装置制备并收集CO2B。
![[合集5份试卷]2021曲靖市新高考化学统考试题](https://img.taocdn.com/s1/m/487e1fb352ea551811a6871b.png)
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N AB．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N AC．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)4．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定C．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种5．目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大6．干电池模拟实验装置如图。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．简单氢化物沸点：Z<X<YC．n、s中均含有离子键和共价键D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AB．1mol H2O 最多可形成4N A个氢键C．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AD．常温常压下，O2 与O3 的混合气体16g，分子总数为N A4．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液5．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是A．B．C．D．CO26．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸2．下列说法正确的是（）A．不锈钢的防腐原理与电化学有关B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键4．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。
则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A为碳，则E可能为氧气B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HClC．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水5．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是A．溶液a和0.1 mol·L−1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A−结合H+生成HA，pH变化不大C．该温度下HA的K a=10-4.76D．含0.1 mol·L−1 Na2HPO4 与0.1 mol·L−1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液6．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应7．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋8．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：9．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极10．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－11．合成导电高分子材料PPV的反应如下。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A ．CH 4分子的球棍模型：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．1,3-丁二烯的分子式：C 4H 8D ．聚丙烯的链节：2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有 A ．FeO 粉尘B ．Fe 2O 3粉尘C ．Fe 粉尘D ．碳粉3．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22790-95Na Cr O℃−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛4．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A ．125mLB ．200mLC ．250mLD ．560mL5．下列有关物质性质的比较，结论错误的是( ) A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CH B ．溶解度：AgI<AgCl C ．热稳定性：3AsH <HBr D ．碱性：2Ba OH <CsOH （） 6．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A ．所有碳原子可能在同一平面B ．乙苯与它互为同分异构体C ．二氯代物有9种D ．只能发生取代、加成、加聚反应7．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A8．化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料9．下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应10．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定含有共价键B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有极性键的分子不一定是极性分子D．非金属性强的元素单质一定很活泼11．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：X＜M＜YB．Z与M形成的化合物中一定只含离子键C．YM2可用于自来水消毒D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X12．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反应原理的理解正确的是A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高13．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。
氢气和氯气物质的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:214．表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A B CDA．原子半径大小比较为D>C>B>AB．生成的氢化物分子间均可形成氢键C．A与C形成的阴离子可能有AC23-、A2C24-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电15．下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；③说明反应已完成的现象是__________________。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是________________________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。
请补充实验步骤（须用到．．．SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）①_______________________________________________。
②__________________________________________________。
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。
④__________________________________________________。
⑤放真空干燥箱中干燥。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下已知:分金液的主要成分为[AuCl4]—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO 3)2]3—Ag++2SO32—(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。
已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu Au Ag Ni浸出率% 85.7 0 4.5 93.5“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:中主要反应:AgCl+2SO 32—Ag(SO3)23—+C1—①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。
②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。
(保留小数点后位。
通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。
法拉第常数为96500C·mol—1)四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有___________个峰，B→C的反应类型是_____；E中含有的官能团名称是_____，D不能够发生的反应有_________(填代号)。
①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：_____________。
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是________。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是_____________。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C、D含有的官能团完全相同③C、D互为同分异构体④C、D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：____________。
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应19．（6分）1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为___mol·L-1·min-1。
