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2020届二轮复习 物质结构与性质 课件(80张)(广西专用)

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2020年高考化学二轮专题复习课件：有机物的结构与性质 (共46张PPT)

2020年高考化学二轮专题复习课件：有机物的结构与性质 (共46张PPT)

有机物的主要性质包括：①燃烧，②取代反应，③加成 反应，④加聚反应，⑤被氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色， ⑥水解反应，⑦消去反应，⑧酯化反应，⑨氧化反应，⑩还 原反应，⑪银镜反应，⑫与新制氢氧化铜悬浊液反应。
类别 烷烃 烯烃 炔烃
代表物 通式(或分子式) 甲烷 CnH2n＋2 乙烯 CnH2n 乙炔 CnH2n－2
官能团 主要化学性质 ①②
碳碳双键 ①③④⑤⑨ 碳碳三键 ①③④⑤⑨
类别 代表物 通式(或分子式) 官能团
苯
苯
苯的同系物 甲苯
C6H6 CnH2n－6
主要化学性质 ①②③
①②③⑤⑨
卤代烃 醇
溴乙烷 乙醇
C2H5Br CnH2n＋2O
酚
苯酚
C6H5OH
溴原子
①⑥⑦
羟基 ①②⑤⑦⑧⑨
①②⑤⑧⑨ ， 酚羟基 遇氯化铁
2．了解常见有机化合物的结构、有机物分子中的官能团， 能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机物存在的异构现象，能判断简单有机化合物的 同分异构体(不包括手性异构体)。 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
(3)制订复习计划： 复习需要安排二～三周时间，大体分“读”、“练”、“评”、 “补”四个环节。 ①精读：引导学生认真阅读课本，构建知识体系； ②精练：要求学生认真完成高考有机汇编题，整理错题； ③细评：教师细致讲评，指导解题思路和解题技巧； ④补漏：教师针对学生在演练过程中出现的知识缺陷，归 纳整理为专题，进行二次训练。学生在训练过程中，对所错之 题进行理性反思，找寻最优化的解题方法，主动进行知识迁移， 最终达查缺补漏、落实推理能力的目标。

2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件

2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件

基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理 泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系 标题内容
核心素养
宏观辨识与 微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子 排布
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短 ，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
Thank you for watching and listening
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字

高三化学二轮复习物质结构与性质课件

高三化学二轮复习物质结构与性质课件

高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。

Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。

物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。

2020届高考化学精品二轮复习课件：三十一物质的结构与性质

2020届高考化学精品二轮复习课件：三十一物质的结构与性质
①离子晶体：阴、阳离子，离子键； ②分子晶体：分子，分子间作用力； ③原子晶体：原子，共价键； ④金属晶体：金属离子和自由电子，金属键。 （2）根据熔、沸点的相对大小：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 （3）根据导电性：金属晶体为良导体，离子晶体不导电，熔化可导电，原子晶体
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目

2020届二轮复习 物质结构与性质 课件(39张)(全国通用)

2020届二轮复习 物质结构与性质 课件(39张)(全国通用)

2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 s区 p区 d区 ds区 f区
元素分布 ⅠA族、ⅡA族 ⅢA族~ⅦA族、0族 ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
价电子排布 ns1~2
ns2np1~6(He除外) (n-1)d1~9ns1~2(钯除外)
(n-1)d10ns1~2 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中, 。
答案▶ H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲 醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2的相对分子质量更大,范德华力更大 K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是
分子 晶体
干冰
NaCl型
离子 晶体
CsCl型
(1)每个晶胞中含有4个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻 的CO2分子有12个
(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻 的Cl-(Na+)有6个。每个Na+(Cl-) 周围等距且紧邻的Na+(Cl-)有12个 (2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-
对于简答题,要注意回答的逻辑性,应以基本程序为依据(如概 念、信息、结构、组成等)——如何影响(依据规律判断,运用 比较法等阐述)——得出结论。 从微观角度分析宏观现象,是全国卷命题的一大亮点,备考时要 认真研究历年高考对相关内容的考查,体会答题要领,从合理的 角度科学分析问题。
(一)从键能角度分析物质的稳定性 碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实:
。
答案▶ K的原子半径更大且价电子数更少,金属键更弱

高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件

高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件

(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F
元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位
置。
(2013·福建，31(1))
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是 ________，电负性最大的是________(填元素符号)。
(2013·新课标Ⅱ，37(2)改编) (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原
子的第一电离能由大到小的顺序为________。 [2012·全国新课标，37(2)]
解析 (2)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge 是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4， Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料， GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于 GeBr4，故沸点GeCl4<GeBr4。(3)B的第一电离能最小，F的 第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电 离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(5)同主族元素、从上 往下元素第一电离能逐渐减小。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (3)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)M 9 4 (6)
2．元素的性质
(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“>”或“<”填
空)
[2014·安徽，25(2)]

2023届高三化学二轮复习物质结构与性质课件


配位原子？
【练习5】化学键
1.【2021年全国乙卷】
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中
提供电子对形成配位键的原子是 N、O、Cl
______中心离子的配位
数为
6
。
2.事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子AlCl3结构如右图所示
请在图上用“→”标出其配位键
3. 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子
对偏向氢原子，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负
性相对大小为Se________Si(填“>”或“<”)。
＞
4.【2020年全国三卷】
Si
根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
【练习3】杂化轨道理论与粒子立体构型
1.【2016全国三卷】 AsCl3分子的立体构型为________，其中As
三角锥形
sp3
的杂化轨道类型为_________。
2.【2021年全国甲卷】大作
（例三）含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，
②
中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）
_______
三角锥形
【练习5】化学键
1. 丙酮
分子，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目
9NA
为 ____________(N
A为阿伏加德罗常数的值)。
2.【2018年全国三卷】
AB
LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。LiAlH4中，存________(填
标号)。
A．离子键 B．σ键
C．π键
D．氢键

新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题7物质结构与性质课件

0
2 He。已知元素 Y 在化合物中显+1 价。下列说法正确的

是( A )。
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.X和氢元素形成离子化合物
D.6Y和7Y互为同素异形体
解析 依据信息“Y在化合物中显+1价”和核反应方程式,可推出元素X、Y分
别为B(硼)和Li(锂)。H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶
考向2.化学键、分子间作用力对物
用力
的作用力进行分析,并解释
质性质的影响[2023全国甲,35]
其与性质间的关系。
[2023湖北卷,7][2022海南卷,10]
高频考点 两年考向
考向1.分子的空间结构[2023全国乙,35]
[2022湖南卷,18][2022湖北卷,11]
4.分子结 考向2.分子的性质[2022广东卷,20]
1- 3.(1)钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态
(填“平
行”或“相反”)。
(2)钛元素位于元素周期表的
区。
(3)基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状
为
。
(4)As与N同主族,基态As原子的电子排布式为
答案 (1)相反
(2)d
(3)球形
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3
为1s22s22p63s23p63d6,其价层电子排布式为3d6,C项不符合题意;根据洪特规
则,2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中,且自旋平行,D项不
符合题意。
1- 2.(2023 天津一模)科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含 20 个质子

(通用版)2020高考化学二轮复习课件 物质结构与性质课件


内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能最 大 ， 碱金属的第一电离能最 小 ； 同主族从上到下，第一电离能 有逐渐 减小 的趋势。 说明 同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势。同能级的轨道 为全满、半满时较相邻元素要大， 即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一 电离能分别大于同周期相邻元素。 如Be、N、Mg、P。
2.表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物 熔点/℃
Li2O 1 570
MgO 2 800
P4O6 23.8
SO2 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
-3-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点
考题统计
2019 卷Ⅰ,35(1)(4)
2019 卷Ⅱ,35(2)(3) 2019 卷Ⅲ,35(1)(4) 2018 卷Ⅰ,35(1)(2)
2018 卷Ⅱ,35(1)
第2讲 物质结构与性质(选修)
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
-2-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
电子排布式 原子结构
电离能、电负性 化学键类型 物质结构与性质 分子结构 杂化方式及立体构型 配位键 分子的性质及氢键 晶体类型 晶体类型及判断方法 晶胞的结构及有关计算
考查能力分析
要求学生能从宏观与微观角度分析与解决问题,能够运用相关理 论揭示现象的本质和规律。近几年全国新课标高考重点考查了电 子排布式的书写,电离能、电负性、分子的立体构型及杂化方式的 判断,有关晶胞的计算。在复习时我们除要掌握书写、判断、计算 方法外,还要记住一些常见晶胞中含有的微粒个数及配位数
(4) 42a
43a
8×24+16×64 ������A������3×10-30
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
解题要领 (1)A、B、C、D四个选项分别表示的是基态的Mg+、基 态的镁原子、激发态的镁原子和激发态的Mg+,因第二电离能要大 于第一电离能,且处于基态的电子比处于激发态的电子稳定,因此 电离需要的能量大,即电离最外层一个电子所需能量,最大的是属 于基态的Mg+,所以A项正确。
(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂
化类型分别是
、
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+
等金属离子形成稳定环状离子,其原因是
,
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是
(填
“Mg2+”或“Cu2+”)。
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点
考题统计
2019 卷Ⅰ,35(2)
2019 卷Ⅱ,35(1)
2019 卷Ⅲ,35(2) 2018 卷Ⅰ,35(3) 2018 卷Ⅱ,35(2)(4)
价层电子对互斥理论、杂 化理论、分子的立体构型
2018 卷Ⅲ,35(4) 2017 卷Ⅰ,35(3) 2017 卷Ⅱ,35(3)
2017 卷Ⅲ,35(2)
2016 卷Ⅱ,37(2)
2016 卷Ⅰ,37(5)
2016 卷Ⅲ,37(3)(4) 2015 卷Ⅱ,37(3)(4)
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
-5-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点
考题统计
2019 卷Ⅰ,35(4)
2019 卷Ⅱ,35(4)
2019 卷Ⅲ,35(3)
2018 卷Ⅰ,35(5)
2018 卷Ⅱ,35(3)(5)
2018 卷Ⅲ,35(5)
分子的性质、氢键、有关 2017 卷Ⅰ,35(4)(5)
晶胞的计算
2017 卷Ⅱ,35(4)
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙 和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿
立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=
pm,Mg原子之间最短距离y=
pm。设阿伏加德罗常数的
值为NA,则MgCu2的密度是
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019全国Ⅰ)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种被称为拉 维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、 延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问 题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
电子排布式、电离能、电 负性及有关推断
2018 2017 2017
卷Ⅲ,35(1)(2) 卷Ⅰ,35(2) 卷Ⅱ,35(1)(2)
2017 卷Ⅲ,35(1)(3)
2016 卷Ⅱ,37(1)
2016 卷Ⅰ,37(1)(2)(3)(4)
2016 卷Ⅲ,37(1)(2) 2015 卷Ⅰ,37(3)
专题四
(2)N和C的价电子对数均为4,因此N、C的杂化类型均为sp3。乙 二胺中氮原子有孤电子对,Mg2+、Cu2+有空轨道,易形成配位键;因 此乙二胺能与Mg2+、Cu2+形成稳定环状离子。由于离子半径 r(Cu2+)>r(Mg2+),且Cu2+含有的空轨道数比Mg2+多,所以Cu2+与乙二 胺形成化合物的稳定性高于Mg2+与乙二胺形成化合物的稳定性。
g·cm-3(列出计算表达式)。
(a)
(b)
专题知识脉络
专题四
能力目标解读
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 热点考题诠释
高频考点•探究突破
新题演练•能力迁移
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答案 (1)A
(2)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能 MgO>Li2O。分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2
2017 卷Ⅲ,35(4)(5)
2016 卷Ⅱ,37(3)(4)
2016 卷Ⅰ,37(6)
2016 卷Ⅲ,37(5)
2015 卷Ⅰ,37(5)
2015 卷Ⅱ,37(2)(5)
专题四
第2讲 物质结构与性质(选修)
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释