离子浓度大小比较上课

常考点高考题——离子浓度的比较1．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液 B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液 C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液 D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液2．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]3．在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 A . c (HCOO -)＞c (Na +) B . c (HCOO -)＜c (Na +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系5．在10 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋)C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc )D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －)6．将0.2 mol ·L －1HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －17．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4＋)C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A . c (HCOO -)＜c (Na +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)C . c (OH -)＞c (HCOO -)D . c (OH -)＜c (HCOO -)9．将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋）C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH －)10．浓度均为0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A . c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)＞c (H +)＝c (OH -)D . c (Na +)＝c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)11．把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 13．0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)14．在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为A mol / L 与B mol / L ，则A 和B 关系为A . A ＞B B . A ＝10-4 BC . B ＝10-4 AD . A ＝B15．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )16．将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L 18．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH 3COONa 、② NaHSO 4、③ NaCl 、④ ，按pH 值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)21．将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)22．将等体积的0.4 mol ／L CH 3COONa 溶液与0.2 mol ／L HNO 3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。

离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、 紧抓住两个“微弱”：a 弱电解质的电离是微弱的 b 弱根离子的水解是微弱的..2、 酸式酸根离子既能电离又能水解;若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性;否则呈碱性..常见呈酸性的是H 2PO 42-、、HSO 3-对应的可溶盐的溶液..3、 不同溶液中同一离子浓度大小的比较;要看溶液中其它离子对其产生的影响..如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH 4Cl②NH 4HSO 4③CH 3COONH 4④NH 3 H H 4+由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、 混合溶液中离子浓度大小的比较;首先要分析混合过程中是否发生化学反应;若发生反应;则要进行过量判断注意混合后溶液体积的变化；然后再结合电离、水解等因素进行分析..5、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合求各微粒的浓度关系题;要由混合后溶液的PH 大小判断电离和水解的关系..常见的CH 3COOH 与CH 3COONa 等体积、等物质的量浓度混合、NH 3 H 2O 与NH 4Cl 等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解..6、 三个重要的守恒关系①电荷守恒 电解质溶液中;无论存在多少种离子;溶液总呈电中性;即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数..如Na 2CO 3溶液： cNa ++ cH +=cC HCO 3- +2c CO 32-+c OH - ②物料守恒 如Na 2CO 3溶液;虽CO 32-水解生成HCO 3-;HCO 3-进一步水解成H 2CO 3;但溶液中nNa: nC ＝2:1 ;所以有如下关系：cNa +＝2｛c HCO 3-+c CO 32-+c H 2CO 3｝③质子守恒 即水电离出的OH -的量始终等于水电离出的H +的量..如Na 2CO 3溶液;水电离出的H +一部分与CO 32-结合成HCO 3-;一部分与CO 32-结合成H 2CO 3;一部分剩余在溶液中;根据cH +水＝cOH -水 ;有如下关系：cOH -＝c HCO 3-+ 2cH 2CO 3+ cH + 二、技巧1、在解题过程中;若看到选项中有“=”;则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子;则考虑电荷守恒关系;若守恒关系中同时出现分子和离子;则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接;则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等..三、高频考点离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的大小比较为多;能涉及①酸碱中和反应;如甲酸与氢氧化钠溶液混合、盐酸与氨水溶液混合等②弱酸盐与强酸混合、弱碱盐与强碱混合;如醋酸钠与盐酸混合、铵盐与氢氧化钡混合等..这类题目的做法是先找出反应后的新溶质往往某一反应物过量而形成多种溶质;再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度;最后对浓度的大小作出比较..四、雾点击穿1、忽视溶液中水的电离..如 硫酸铵溶液中cH +>cNH 3 H 2O2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应..如0.2mol/L 的HCl 和0.4mol/L NH 3 H 2O 等体积混合充分反应后;溶质为 NH 3 H 2O 和的NH 4Cl 的混合溶液;发生化学反应生成了新的溶质..3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小.. 如0.2mol/L的HCl 和0.4mol/L NH 3 H 2O 等体积混合充分反应后;相当于0.1mol/L NH 3 H 2O 和0.1mol/L 的NH 4Cl 的混合溶液;离子浓度大小顺序为：cNH 4+＞cCl -＞cOH -＞cH +4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”..如NH 42SO 4中离子浓度关系为cNH 4++ cH +=cSO 42-+ cOH -06四川高考;硫酸根离子浓度前应该有“2”..5、忽视二元酸第一步电离生成的H +会对第二步的电离产生抑制作用..如已知二元酸H 2A 在水中的第一步电离是完全的;第二步电离不完全;0.1 mol/L NaHA 溶液的PH=2;则0.1 mol/LH 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度 < 0.11 mol/L。

九年级化学第二学期教学工作总结范文通用九年级化学第二学期教学工作总结范文通用1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。

做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。

一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。

由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。

对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。

并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。

在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。

这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。

还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。

为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。

要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。

在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

生活中的化学在教学中的应用生活中的化学在教学中的应用生活中的化学在教学中的应用文/常丽丽摘要：高中生学习比较紧张，有时不能明白学习的意义，将生活中的化学融入课堂，从身边的事实下手，使学生感受到学习化学不是为了记住一些枯燥的方程式和物质的性质！而是为了应用，明白学习化学的价值！关键词：生活实际；教学；价值；意义高中生每天都很忙，忙得没空洗衣服，忙得没空吃饭，忙得没空打水，甚至忙的没空和父母说句话。

来也匆匆，去也匆匆，每天奔波在宿舍、食堂、教室之间，忙什么呢？学！学！学！还是学！！！忙成这样，当我问学生学这些知识觉得有什么用的时候，在连续几届的高中生调查中，百分之八十的学生都觉得没用，好像只是为了考试，生活中根本用不着。

我一直在反思自己，并不断地改良自己的教学设计，我是一名化学老师，在教育改革的大环境下如何把生产生活中的知识、现象融入课堂是我最想改良的地方。

一、从新课中穿插生活常识，激发学生的兴趣在学习物质的分类方法的时候，学生课桌上的书本摆放方式就是分类方法，快速地找到上课所需的物品就需要分类方法得当，有按科目分的，也有按照课本、练习册、作业本分类的，但不同的分类方法都可以使学生迅速找到自己想找到的物品，这都是合理的分类方法。

真正领会分类方法的意义不但对学习化学有帮助，也可以使学生日常生活的安排更有条理。

比如在学习氯气一节中从84消毒液入手，在预防感冒杀菌消毒方面应用很广，那么这种试剂又是怎么制备的呢？它为什么可以杀菌消毒呢？在保存和使用过程中有什么注意事项？84消毒液与洁厕灵是否可以混用呢？使学生感受到学习化学不是为了记住一些枯燥的方程式和物质的性质！而是为了应用。

二、在教学中运用生活实际中常见的现象解决实际问题，提高学生的领悟能力在学习化学平衡这部分知识时，化学平衡是动态平衡，学生理解困难，但如果以拔河比赛或掰手腕这些现象加以辅助说明，当双方势均力敌时，处于平衡状态。

虽然看似不动，但实际上双方都在用力。

离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。

在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。

因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。

2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。

一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。

3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。

在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。

4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。

离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。

5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。

离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。

总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。

因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。

基于TR 四重表征教学模式运用手持技术与互动课堂反馈系统的高三化学复习课——《离子浓度大小比较专题》教学设计鲁新玲（广东省广州市第六中学 广东广州，510300）目 录《离子浓度大小比较专题》教案.........................................................................2 《离子浓度大小比较专题》学案.........................................................................21 《离子浓度大小比较专题》课件.........................................................................24 《离子浓度大小比较专题》课后形成性练习及答案.................................................26 《离子浓度大小比较专题》课后学生评价与反思问卷. (28)GUANGZHOU NO.6 MIDDLE SCHOOL广州市第六中学手持技术实验装置图让课堂中全班学生可以互动反馈信息给教师的一种教学应用系统，全套系统功能可靠、操作简单，是调动现场代表或观众积极参与，增强现场在课堂上，在演练高考题阶段，学生每人手中拿着一个遥控器，与一个与计算机联机的接收器，demonstrate-observe-explain），在主要是教师操作表演实验，有时候也可以请学生充当教师的助手或在教师的指导下让学生在讲台上操作实验；观察是在实验操作的过程中，学生在教师的引导下，对实验器材、实验方法、实验过程O Cl八、教学流程【归纳学生困惑】归纳了学生较为突出的三个困惑问题：1、混淆“pH=7”与“完全中和”的含义2、不知何时应当考虑水解平衡何时考虑电离平衡【高考题答案】答案：C思考作答【概念辨析】完全中和：酸碱恰好完全反应pH＝7：常温时溶液中显中性c(OH－)=c(H＋)【实验进行】操作实验【实验进行】观察实验数据采集和曲线变化趋势：初步分析实验曲线：分析A、B、C、D 的含义迁移拓展二：预测画出氨水滴定盐酸的数据曲线图【完全中和】学生完成学案——完全中和盐酸与氨水完全中和pH曲线图：（看箭头和手势所示）学生完成学案——盐酸过量时----“离子浓度大小比较专题”教学设计【互动课堂及时反馈】观看互动课堂的柱状图分析，并审查自己的答案是否正确。

盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。

教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。

利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。

有关溶液中离子浓度大小比较的问题。

这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。

在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。

在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。

今天我们就来学习这三个守恒。

［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。

［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。

对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。

下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。

首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。

电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。

在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。

因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。

其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。

离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。

这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。

另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。

PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。

一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。

因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。

最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。

离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。

这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。

综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。