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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
《水的电离和溶液的pH》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解水的电离过程和原理，掌握水的离子性质和离子积常数的观点。
2. 学会应用pH计测定溶液的pH值，理解pH值的意义和影响因素。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作和数据解读的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：水的电离过程，pH值的测定方法，pH值与溶液酸碱性的干系。
2. 教学难点：理解水的离子性质和离子积常数，正确应用pH 计测定溶液的pH值。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、动画和视频等多媒体素材。
2. 准备实验器械，包括pH计、试管、滴定管、试纸等。
3. 准备相关实验试剂，如水、酸、碱等。
4. 设计实验方案，包括水的电离实验、pH值测定实验等。
5. 设计教室互动环节，引导学生积极思考、讨论和分享。
四、教学过程：本节课为高中化学课程《水的电离和溶液的pH》教学设计的第一课时，教学目标包括了解水的电离和溶液的pH观点，掌握pH计的应用方法，学会用pH试纸检测溶液的酸碱性。
教学过程包括以下环节：1. 导入新课：通过展示不同类型的水溶液，引导学生思考水的组成和性质，引出水的电离和溶液的pH观点。
2. 讲授新课：(1)水的电离：通过实验演示水的电离过程，帮助学生理解水电离产生氢离子和氢氧根离子，并介绍离子浓度和离子积常数。
(2)溶液的pH：讲解pH值的观点、计算方法和意义，通过实例帮助学生理解pH值与溶液酸碱性的干系。
(3)pH计的应用方法：通过实验演示和讲解，使学生掌握pH 计的应用方法，学会读取和记录数据。
(4)pH试纸检测溶液的酸碱性：介绍pH试纸的原理和适用范围，通过实例指导学生如何应用pH试纸检测溶液的酸碱性。
3. 实践活动：组织学生分组进行实践活动，利用提供的试剂和仪器，检测不同类型的水溶液的酸碱性，并记录数据和结果。
4. 教室讨论：组织学生进行教室讨论，分享实践过程中的经验和感受，讨论如何正确应用pH试纸和pH计，以及如何根据pH值判断溶液的酸碱性。
第2节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为A．2.4×10-7mol/L B．0.1×10-7mol/L C．1471.0102.410--⨯⨯mol/L D．c(OH－)无法确定【答案】A2．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2O H++OH−B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+D．在HCl溶液中没有OH−【答案】B3．下列液体pH＞7的是A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液【答案】A4．常温下，在0.1 mol·L-1 HF溶液中，水的离子积是A．1.0×10-14 B．1.0×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15【答案】A5．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。
已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O ＋H 2O H3O＋＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较【答案】A6．下列叙述中正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)·c(OH−)=1×10−14B．c(H+)=1.0×10−7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D．醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小【答案】A7．水的电离过程为H2O H++OH-，25 ℃时，水的离子积K w=1.0×10-14，35 ℃时，水的离子积K w=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是吸热过程【答案】D8．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸【答案】A9．某温度下，0.02 mol·L−1的盐酸跟0.01 mol·L−1的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子一定正确的是A．pH=7 B．K W=10−14C．c(H+)=c(OH−) D．c(H+)＞10−7mol·L−1【答案】C10．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是A．B．C．D．【答案】C二、非选择题[来源:]11．25 ℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b 和a=0.5b。
