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高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习及答案一、高中化学硫及其化合物1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。
【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
【解析】【分析】(1)当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
【专题九氧、硫及其化合物和环境保护】之小船创作考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2018全国卷Ⅰ,27节选,8分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:(1)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为①pH=4.1时,Ⅰ中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO2计)。
亮点,看似简单,但思维容量非常大,考生若不了解NaHSO3溶液因HS的电离程度大于其水解程度而显酸性,则很容易做错该题。
解题模型:链接素材132.[2019北京,28,16分]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式: 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
(3)根据沉淀F的存在,推测S的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,S被氧化为S进入D。
实验三:探究S的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十七氧、硫及其化合物和环境保护一、选择题1．(2015·山东日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是( )A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
答案：B2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
答案：D3．(2015·高三调研)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分相同的是( )A．③和④ B．①和②C．①③④ D．①和④解析：本题考查SO2的化学性质。
难度中等。
①Cl2能将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；②H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能与SO2反应生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO2－4，则生成BaSO4沉淀。
专题十七氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物10.(2013广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )答案AC浓硫酸有脱水性,能使蔗糖变黑;浓硫酸又有强氧化性,能发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,生成的气体使固体体积膨胀,A项正确。
常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行,B项错误。
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑,C 项正确。
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,Fe3O4是黑色晶体,D项错误。
评析本题综合考查元素及其化合物的知识。
本题易因误认为钝化是不发生反应而错选B;因将水蒸气与Fe在高温下反应的产物误认为是Fe2O3而错选D。
理解现象的本质,熟记常见反应的化学方程式是解答该类题的关键。
难度中等。
11.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。
A.Ca2+B.H+C.C-D.OH-(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4-①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: 。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
氧、硫及其化合物和环境爱护考点1 硫单质1. [2024黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试]下列化合物能用相应元素的单质干脆化合生成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH3. [2024成都毕业班摸底考试]如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应4. [2024郑州高三1月一模,10]在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S考点2 硫的氢化物和重要的氧化物5. [2024北京理综,10,6分]依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3> H2SiO36. [高考组合改编题]下列说法正确的是( )A.[2024四川理综,1C改编]SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学改变B.[2015重庆理综,2D]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.[2015安徽理综,9C]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.[2014重庆理综,2A]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是( )A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。
一、选择题：1、下列各组化合物中硫元素的化合价都相同的是A、NaHS、H2S、Cu2SB、Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4C、SO2、K2SO3、FeS2D、SO3、NaHSO3、Na2SO32、下列元素的单质中，熔沸点最低的是A、硫B、硒C、碲D、氧3、下列微粒只能被氧化，不能被还原的是：A、Se2-B、SC、Cl2D、SeO24、下列物质中稳定性最差的是：A、H2OB、HClC、H2SD、H2Te5、随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是：①氧化性②非金属性③氢化物稳定性④－2价阴离子的还原性A、①②③B、①②C、②④D、②③6、下列关于硒的叙过，不正确的是A、硒化氢比硫化氢易分解B、硒化氢空气中不能燃烧C、亚硒酸是一种弱酸D、硒在空气中燃烧产生二氧化硒7、下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是：A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易B、水在常温下是液体，而硫化氢是气体C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价8、下列制取物质的方法可行且不会污染环境的是：A、铁与浓盐酸反应制取氯化铁B、铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁C、铜与浓硫酸反应制取硫酸铜D、将二氧化硫通入氯化钡溶液中制取亚硫酸钡9、二氧化硒对应水化物具有的化学性质是A、只有酸性B、只有还原性C、酸性和还原性D、酸性、氧化性和还原性10、下列化合物是通常可以由两种单质直接化合而成的是A、碲化氢B、硫化铁C、氯化亚铁D、硫化亚铜二、填空题1、氧族元素在氢化物中显______价；除氧元素外，其他氧族元素在氧化物中的化合价为_______，它们的最高价氧化物对应的水化物都属于________类物质。
2、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐_________，由于原子半径的增大超过核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对外层电子引力依次________，氧族元素的非金属性依次__________。
专题能力训练24氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学一、选择题1.(2020四川成都顶级名校零诊,1)下列有关物质性质的应用正确的是()A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水B.二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维C.二氧化硫有漂白、杀菌作用,可在食品生产中大量使用D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液答案 D2.(2020广东七校联合体一联,9)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作中正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度答案 C3.(2019山东临沂期中,13)下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是()A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A4.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是() 途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案 C5.(2020届吉林一中一调,24)过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙,流程如下:CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。
下列说法不正确的是()A.逐滴加入稀盐酸后,将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和双氧水后的反应为:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分答案 A6.(2020届河南焦作定位考试,1)我国于6月5日主办了2019年世界环境日主题活动,聚焦应对“空气污染”主题。
专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2021江苏南京六校联考]下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )2.[2021广东佛山南海区摸底测试]天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。
在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.脱硫过程中O2间接氧化H2SC.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O3.[2020四川成都摸底测试,11分]二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。
请用单线桥表示该反应中的电子转移情况,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式为;吸收后的浓溶液可用图1所示装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为,乙是。
图1(3)可设计二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。
其能量转化的主要形式是,c电极是极,移动的离子及方向是。
图24.[14分]二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用图1所示装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时均被完全吸收)图1①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是。
③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。
第一部分专题十七一、选择题1．(2015·山东日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是()A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
答案：B2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是()A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
答案：D3．(2015·山西省大同市高三调研)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分相同的是()A．③和④B．①和②C．①③④D．①和④解析：本题考查SO2的化学性质。
难度中等。
①Cl2能将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；②H 2S 与SO 2发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，生成S 沉淀；③NH 3通入溶液中，能与SO 2反应生成(NH 4)2SO 3，生成BaSO 3沉淀；④NO 2通入溶液，与水反应生成HNO 3，HNO 3能将SO 2氧化为SO 2－4，则生成BaSO 4沉淀。
答案：D4．(2015·湖南雅礼中学高三月考)一瓶可能变质了的Na 2SO 3溶液，某同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加Ba(NO 3)2溶液，发现有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。
对此，下列结论中正确的是( )A ．加入硝酸后的沉淀一定是BaSO 4B ．加入Ba(NO 3)2溶液后所产生的沉淀中一定含有BaSO 4C ．此实验证明Na 2SO 3已部分被氧化D ．只有将稀硝酸改成稀盐酸方可确定Na 2SO 3是否被氧化解析：检验Na 2SO 3是否被氧化不能引入硝酸，硝酸的强氧化性会将BaSO 3氧化为BaSO 4，所以只能确定的是加硝酸后的沉淀一定是BaSO 4，B 、C 、D 项均错误。
答案：A5．(2015·湖南省十三校高三联考)关于反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4，下列说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂只有CuSO 4B ．SO 2－4既不是氧化产物也不是还原产物 C ．1molCuSO 4还原了17molS D ．被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7∶3解析：本题考查氧化还原反应。
难度中等。
因硫酸铜中Cu 元素的化合价降低，FeS 2中部分S 元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS 2都是该反应中的氧化剂。
A 错误；因FeS 2中部分S 元素的化合价由－1升高到＋6价，生成物中部分SO 2－4为氧化产物，B 错误；由得失电子守恒可知，1mol 硫酸铜得电子数为1mol ，S 作还原剂时化合价由－1升高到＋6价，则1mol 硫酸铜可以氧化17mol 的硫，C 错误；由反应可知，5个FeS 2中10个S 原子中有3个S 原子失去电子，7个S 原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7，D 正确。
答案：D6．(2015·湖北联考)食品、大气、工业尾气中的SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是( )A ．滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 2的浓度B ．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO 2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO 2的浓度C ．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 2循环使用D ．石灰－石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 2得到CaSO 3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：本题考查了SO 2的相关知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。
酸性高锰酸钾溶液既能与SO 2发生反应，也能与乙醇发生反应，A 选项错误；亚硫酸钡能被空气中的氧气氧化成硫酸钡，B 选项错误；氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫，富集后的二氧化硫可循环使用，C 选项正确；常温下石灰石与二氧化硫不反应，D 选项错误。
答案：C7．(2015·江西六校3月联考，9)由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。
下列关于混盐Na 2S 2O 3的有关判断，不正确的是( )A ．该混盐水溶液呈碱性B ．该混盐与H 2SO 4反应有气体生成C ．该混盐溶液中加入BaCl 2可以生成白色沉淀D ．该混盐在酸性条件下可生成S ，每产生32gS 转移2N A 个电子解析：根据混盐的定义可判断出Na 4S 2O 3中的阳离子是Na ＋，阴离子是SO 2－3和S 2－，两种阴离子均能发生水解而使溶液呈碱性，加入H 2SO 4后会生成SO 2和H 2S 气体，加入BaCl 2可以生成BaSO 3白色沉淀，故A 、B 、C 均正确；酸性条件下，该混盐发生下列反应：SO 2－3＋2S 2－＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O ，每产生3molS 转移4mol 电子，则产生32gS 应转移43N A 个电子，D 不正确。
答案：D8．(2015·武昌元月调研)向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋>I 2>SO 2 B ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性D ．滴加KI 溶液时，转移2mole －时生成1mol 白色沉淀解析：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。
由题给条件，可推出发生反应：2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2；SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －。
根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu 2＋>I 2，I 2>SO 2，故Cu 2＋>I 2>SO 2，A 选项正确；SO 2与I 2反应，SO 2作还原剂，B 选项错误；由SO 2与I 2反应可知，通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的还原性，C 选项错误；根据反应2Cu 2＋＋4I －===2Cu ↓＋I 2知，转移2mole －时生成2mol 白色沉淀，D 选项错误。
答案：A9．(2015·兰州实战)某同学在常温下设计以下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。
pH ＝8――→①pH 试纸Na 2S 2O 3溶液――→②加入足量氯水同时加入氯化钡溶液白色沉淀B下列说法正确的是( )A ．实验①说明Na 2S 2O 3溶液中水电离的c (OH －)＝10－8mol·L －1B ．Na 2S 2O 3溶液pH ＝8的原因用离子方程式表示为S 2O 2－3＋2H 2O H 2S 2O 3＋2OH －C ．生成的沉淀B 可能是BaSO 3或BaSO 4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D ．实验②说明Na 2S 2O 3具有还原性解析：本题考查了实验流程的分析与判断，涉及水解、氧化还原反应等知识，意在考查考生的综合实验能力。
Na 2S 2O 3溶液的pH ＝8，说明S 2O 2－3水解，水的电离受到促进，由水电离的c (OH －)＝1×10－6mol·L －1，A 项错误；S 2O 2－3水解是分步进行的，B 项错误；因为氯水具有强氧化性，与Na 2S 2O 3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀B 中一定没有BaSO 3，只有BaSO 4，故C 项错误，D 项正确。
答案：D二、填空题10．(2015·上海青浦调研，六)硫酸是一种重要的工业原料广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。
硫酸的性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：______________________。
(2)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20g 蔗糖置于200mL 烧杯中，加2mL 水，搅拌均匀。
再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。
实验中，产生大量含SO 2、CO 2的混合气体。
写出产生该混合气体的化学方程式：__________________________。
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。
除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？______________________________。
(4)下图中，仪器a 、b 的名称分别是________、________；其中，仪器b 常用于________操作(填一种物质提纯操作)。
(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO 2、CO 2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。
→C →→→解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与大多数金属反应，还可与碳、硫等非金属反应，产生CO 2、SO 2等气体；浓硫酸作为难挥发性酸，还可与NaCl 固体反应制易挥发性酸——HCl ；浓硫酸在有机反应中常作催化剂和脱水剂，可制乙烯、丙烯等。
(2)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO 2和SO 2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。
