2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高一下学期期中联考化学试题Word版含答案

湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017—2018学年度第二学期期中检测高一年级化学试题1. 以下说法中不正确的是A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数【答案】D【解析】SO2可形成硫酸型酸雨，NO x可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO 可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。

2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于鉝的叙述错误的是A. 原子序数116B. 相对原子质量293C. 最外层电子数6D. 中子数177【答案】B【解析】第116号元素Lv的原子序数为116,A正确；相对原子质量≈质子数+中子数，但不能作为计算公式，B错误；根据稀有气体氡原子序数为86，位于第6周期，下推一个周期，为118号元素，依次向前推，可知116号元素位于第7周期，VIA族，最外层有6个电子，C 正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177,D正确；正确选项B。

3. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A. ①②B. ①③C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】试题分析：①NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2，无明显现象的是K2SO4，正确；②蓝色溶液为CuSO4，把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3，正确；③互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；④互滴时分别产生一种沉淀、一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉淀的是(NH4)2CO3，与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4，最后一种溶液是BaCl2，故C项正确。

湖北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水【答案】D【解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。

2．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种【答案】D【解析】【分析】【详解】【详解】A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。

故选D。

3．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。

【详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。

4．下列有关有机物的叙述不正确的是：A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种【答案】C【解析】试题分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B．异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分异构体，C错误；D．C9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。

2017～2018学年度高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不符合节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮气的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶B ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)C ．电子式表示氯化钠的形成过程：D ．N 2H 4的结构式3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A ．Ba(OH)2· 8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，据此，试判断在100kPa 下，下列结论正确的是（ ） A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石比石墨稳定C ．1mol 石墨比1mol 金刚石总能量高D ．金刚石转化为石墨是物理变化 5．下列推测或结论不合理．．．的是（ ） A ．X 2－和Y ＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr ，还原性：Cl －>Br －C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D ．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA 和IIA 族，碱性：RbOH>Sr(OH)26．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确．．．的是（ ） A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素298114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数N N H HHH ．． ．． ． ． Na ．．． ． ． ． ． ． ．． Na Cl + ClC．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数和S2－具有相同的质子数和电子数D．O 227．化学能可与热能、电能等相互转化。

湖北省孝感市八校教学联盟2017-2018学年高一化学下学期期中联合考试试题(本试题卷共4页。

全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Rb-85.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小3．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给该反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉4．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能5、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水6．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高7．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。

2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高三（下）期中化学试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活、社会等密切相关。

下列说法正确的是（）A．糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（6分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I﹣C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I﹣均为0.4mol3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是（）A．元素B的氢化物的沸点比A的高B．元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质5．（6分）分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（）A．8种 B．9种 C．10种D．11种6．（6分）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列有关说法正确的是（）A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）7．（6分）根据下列各图曲线表征的信息。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高三（下）期中化学试卷副标题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会等密切相关。

下列说法正确的是（）A. 糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. a点时NaHSO3过量B. b点时还原产物为I−C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I−均为0.4mol3.A B C D4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是（）A. 元素B的氢化物的沸点比A的高B. 元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C. 常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D. 工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质5.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（）A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种6.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列有关说法正确的是（）A. a为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e−=H2↑D. 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)7.根据下列各图曲线表征的信息。

2017-2018学年湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中高一（下）联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶2．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是( )①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性②在卤素氢化物中HF最稳定③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤3．下列化学用语的使用正确的是( )A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣5．下列说法正确的是( )A．由H和O所组成的11g水中所含中子数为6N AB．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C．O2和O3互称为同位素D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是( )①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以7．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是( )A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族B．它可能是非金属元素C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物D．它的中子数比质子数大518．已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子R n﹣的核外电子数为x，则WgR原子中所含电子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol9．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是( )①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥C与O2的反应．A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥10．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．将一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO （标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需( )A．400mL B．450 mL C．500 mL D．不能确定12．下列有关热化学反应的说法中正确的是( )A．放热反应比吸热反应更容易发生B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ 的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣65kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ•mol﹣113．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应B．1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=﹣882 kJ•mol﹣1D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高14．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．离子半径：Y＞Z＞X＞WC．a+2=c﹣2 D．热稳定性：H2Y＞HZ15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HClC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O16．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是( )A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同二、非选择题（共包括4小题，共52分）17．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__________；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________、碱性最强的是__________；（用“化学式”填空）（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是__________，原因是__________；（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为__________；（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程__________．18．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；（2）写出W的简单离子的结构示意图__________；（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式__________；（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为__________（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为__________；（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出a kJ的热量．写出该反应的热化学方程式__________．19．（14分）某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是__________（填化学式），进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是__________；（2）写出A装置中反应的离子方程式__________，C装置中反应的化学方程式__________；（3）关闭k1、k2打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为__________；（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是__________；（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时__________（填“有”或“无”）NO生成．20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=__________．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表__________元素．上述氢化物中稳定性最强的是__________（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为__________；（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为__________；（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收__________kJ的热量．2014-2015学年湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中高一（下）联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．根据酸雨的含义进行解答；B．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放；D．雾霾是胶体．解答：解：A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；B．天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故B错误；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少空气中二氧化硫的排放，不能减少燃烧过程中含硫化合物的排放，故C错误；D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，是胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉物质的性质是解题关键，注意酸雨的概念，题目难度不大．2．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是( )①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性②在卤素氢化物中HF最稳定③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：①Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；②元素非金属性强，氢化物的稳定性强；③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑤两性氢氧化物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水；⑥卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质．解答：解：①Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；②在卤素中F元素的非金属性最强，所以氢化物中HF最稳定，故正确；③非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误；④第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；⑤Tl（OH）属于强碱，不是两性氢氧化物，只能和与盐酸溶液反应生成盐和水，和强碱溶液之间不反应，故错误；⑥卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；故选C．点评：本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用．3．下列化学用语的使用正确的是( )A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．氯离子最外层电子数没有标出；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．钙离子中质子数为20，质量数为39．解答：解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故A错误；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，故B正确；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．中子数为19的钙离子为3920Ca2+，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的含义是解题关键，题目难度不大．4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧根离子过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；B．原子个数不守恒；C．将少量二氧化碳通入水玻璃中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀；D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．解答：解：A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故A错误；B．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．将少量二氧化碳通入水玻璃中，离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故C正确；D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒，题目难度不大．5．下列说法正确的是( )A．由H和O所组成的11g水中所含中子数为6N AB．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C．O2和O3互称为同位素D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化考点：同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；物质的量的相关计算．分析：A．根据相对分子质量计算水的物质的量，根据原子组成计算中子数；B．同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素；C．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．把握好两要素：同一元素、不同核素；D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化．解答：解：A．11g由H和O所组成的水的物质的量为=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×N A=6N A，故A正确；B．H2O和D2O是化合物，不是单质，故B错误；C．O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、同位素、同素异形体的判别等知识，题目难度不大，注意物质的量公式的熟练应用以及同位素、同素异形体的概念辨析．6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是( )①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：①铜与氯化铁溶液发生化学反应；②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能；③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径；④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠．解答：解：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故错误；②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能，但铝比铜活泼，故错误；③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠，而钠比镁的金属性强，故错误；故选B．点评：本题考查金属的活泼性的问题，学生只要学会应用所学知识，列举反例就可以迅速解题，比较容易．7．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是( )A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族B．它可能是非金属元素C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物D．它的中子数比质子数大51考点：元素周期表的结构及其应用．分析：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．解答：解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A．116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B正确；C．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故C错误；D．原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，所以它的中子数比质子数大167﹣116=51，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握．8．已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子R n﹣的核外电子数为x，则WgR原子中所含电子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：阴离子R n﹣的核外电子数为x，则质子数为x﹣n，R的中子数为N，则质量数为x﹣n+N，原子中质子数=电子数，结合n=计算．解答：解：阴离子R n﹣的核外电子数为x，则质子数为x﹣n，R的中子数为N，则质量数为x﹣n+N，原子中质子数=电子数，则WgR原子中所含电子的物质的量为×（x﹣n）=mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子中数量关系，题目难度不大．9．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是( )①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥C与O2的反应．A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅．分析：若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一个反应方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个反应方程式表示，以此来解答．解答：解：①CO2少量时，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓；CO2过量时发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，所以不能用同一方程式表示，故正确；②Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一方程式表示，故错误；③NaOH少量时，发生反应：H2S+NaOH═NaHS+H2O，NaOH过量时发生反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，所以不能用同一方程式表示，故正确；④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故正确；⑤S在O2中燃烧，不论氧气过量还是少量都生成二氧化硫，故能用同一个离子方程式来表示，故错误；⑥C与O2的反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，所以不能用同一个离子方程式来表示，故正确；故选：D．点评：本题考查了方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，熟悉反应的实质是解题关键，题目难度中等．10．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．电解质必须为化合物；B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；D．比较非金属性的角度错误．解答：解：A．电解质必须为化合物，Cl2的水溶液可以导电，但氯气本身不能电离，且氯气为单质，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故C正确；D．应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电离及电解质的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．将一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO （标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需( )A．400mL B．450 mL C．500 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积．解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L﹣=0.45mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要NaOH溶液的最小体积为：=0.45L=450mL，故选B．点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．12．下列有关热化学反应的说法中正确的是( )A．放热反应比吸热反应更容易发生B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ 的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣65kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ•mol﹣1考点：吸热反应和放热反应；热化学方程式．分析：A、吸热反应与放热反应与条件无关；B、吸热反应与放热反应与是否加热无关；C、根据浓硫酸溶解要放热分析；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量判断；解答：解：A．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ 的热量，因为浓硫酸溶解要放热，所以则表示该反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＞﹣65kJ•mol﹣1，故C错误；D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化知识以及中和热和燃烧热的概念，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．13．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是( )。

鄂西南三校合作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2. 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A. Cl2通入水中B. Cl2通入FeCl2溶液中C. SO2通入氯水中D. NO2通入水中3. 下列实验操作中，不正确的是（）A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2N AB. 高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8N AC. 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5N AD. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 N A5. 今有0.1mol•L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1:1:1B. 3:2:2C. 3:2:3D. 1:1:36. 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液7. 下列叙述正确的是（）A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D. Li、Na、K都可以保存在煤油中8. 有以下物质：①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。