溶液浓度教案

睿源教育 六年级 第14周 教案

1 课题：第14讲 浓度问题（二）

课型 新授课 课时安排 4课时

任课教师 李胜利 授课班级 CBD六培5

授课时间 六培5：周日:10:10-12:00；16:50-18:40

教学目标

1、掌握十字交叉法以及方程法

2、灵活解决实际问题

教学重、难点

重点：十字交叉法

难点：十字交叉法的理解应用

教具准备 教材，教案，班管，前测，课件等

板书设计 第14讲 浓度问题（二）

教学目标：

1、掌握交叉配比法以及方程法

2、灵活解决实际问题

教学内容：

1、交叉配比法

2、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

3、浓度=溶质质量÷溶液质量×100％

第1课时

一、前测（10分）

二、课前导入（复习）（5分）

1、溶质、溶剂、溶液、浓度的定义

2、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

3、浓度=溶质质量÷溶液质量×100％

4、解决浓度问题的方法：

已知溶液质量和浓度，求溶质或溶剂（求分率对应量，用“乘法”）

已知溶质或溶剂和溶度，求溶液质量（求单位“1”的量，用“除法”，量率对应）

三、新课讲解（13分）

例1：浓度为70%的酒精溶液500克与浓度为50%的酒精溶液300克，混合后所得到的酒精溶液的浓度是多少？

分析： 求混合溶液的酒精浓度，浓度=溶质的质量÷溶液的质量×100%

 溶质：酒精

 溶质的质量=浓度×溶液的质量

解：酒精：500×70%+300×50%=500（克）

500÷（500+300）×100%=62.5% 睿源教育 六年级 第14周 教案

2 答:混合后所得到的酒精溶液的浓度是62.5%。

当堂练习：当堂过关1

巩固提高1

例2：甲、乙两种酒精的浓度分别是60%和35%，现在要配制成浓度为50%的酒精5000克，应当从这两种酒精中各取多少克？（20分）

分析：两种溶液的质量未知，只知道混合溶液的质量以及浓度，还知道形成混合溶液的这两种溶液的浓度，那我们可以用交叉配比法，浓度差的比=质量比。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案

一、教学目标

1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点

1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法

1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备

1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程

1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。 3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容

1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动

1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

4、培养学生严谨、求实的科学作风。

实验重点

1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验难点

配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

实验用品

烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？

教学方法：演示实验、多媒体教学

[展示容量瓶]

[教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？

学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

6、不能长期存放溶液或进行化学反应

[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容

[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl溶液

（一）、实验步骤

1、计算：

计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nMmmol125.05.025.0CVn＝＝＝＝

2、称量：

（1）使用前要调零

（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

配制一定物质的量浓度的溶液教案

一、教学目标：

通过本节课的学习，学生能够:

1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。

2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。

3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。

二、教学重点和难点：

教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。

教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。

三、教学方法：

1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。

2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。

3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。

四、教学步骤：

步骤一：引入

老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：

1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?

2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?

步骤二：浓度计算

1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。

2.浓度计算公式： （1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%

C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%

（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）

步骤三：实验操作

1.实验设备和试剂：

（1）烧杯、量筒、移液管

（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂

2.实验过程：

（1）浓度的定义和计算方法；

（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；