高中化学溶液浓度教案

物质的量的浓度教案

物质的量的浓度教案1

教学目标

知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度

异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示

溶液: 以质量表示 以体积表示

2. 单位: 1 摩/升 同: 都表示溶质和溶液的相对比值

提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?

讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液

1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2. 过程:

(1) 准备工作:检漏

(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀

(3)结束工作:存放,整理清洗

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等

例如:

称量时,砝码有油污或生锈 称量时,药品与砝码颠倒

量取液体时,量筒内壁上有水

称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时,有溶液飞溅出来

定容时,俯视刻度线

摇匀后,液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:

1、溶液配制:

欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )

请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( ) 1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

第3课时 物质的量浓度

课程标准 核心素养

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

物质的量浓度及其计算

1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L或mol·L－1。

2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算

(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度

例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。 (3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液计算浓度

例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L－1。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol·L－1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L，则cB＝nBV＝

ρ g·mL－1×1 000 mL×wM g·mol－11 L＝1 000ρwM mol·L－1。

高中化学优质教案 必修课程

1 第一章从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用

第 4 课时物质的量浓度的有关计算

三维目标

【知识与技能】

1. 使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

2. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。

3. 培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

【过程与方法】

通过有关物质的量浓度的计算学习，培养逻辑思维能力。

【情感态度与价值观】

培养学生的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度；培养学生基本的科学素养。

教学重点

1. 有关物质的量浓度概念的计算。

2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

教学难点

有关物质的量浓度计算的类型及基本解题方法。

教学过程

（新课导入）上节课我们学习了物质的量浓度的相关概念以及一定物质的量浓度溶液的配制，下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些相关计算。

【板书】一、根据定义式计算物质的量浓度

【例题】将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。

（教师）请大家用规范的解题格式解答此题。

（学生作答）解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol-1=0.2 mol

c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1

因为Na2SO4===2Na++SO42- 高中化学优质教案 必修课程

2 故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol

n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol

则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1；

c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1。

《溶液的浓度》教学设计

北京市第一六六中学 张 帆

一、指导思想

化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸，从定性到定量方法的拓展，从中体现了化学学科发展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。

本节课的指导思想是让学生通过动手实验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。为完成这一过程，必须在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料；另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。

二、教学分析

溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用手动实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。

三、教学目标

1．知识与技能：

（1）通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

（2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。

2．过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。

3．情感. 态度. 价值观

了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。

四、重点难点

重点：形成溶液浓度的概念 难点：和溶液浓度相关的计算

五、教学方法

实验探究，启发教学

六、教学用品

80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜

七、教学流程

八、教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

动手实验，形成概念 复习溶液的组成。