安徽省安庆市高一下学期期中化学试卷

第 1 页 共 12 页 安徽省安庆市高一下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共72分)

1.

（2分） 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） 日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ）

A . 单质

B . 分子

C . 元素

D . 氧化物

3. （2分） (2018高一下·南平期末) 下图是元素周期表的部分，下列说法错误的是（ ）

A . 元素最高化合价:F>S>P

B . 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

C . 非金属性F>S>P

D . 最外层电子数:F>S>P

4. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A . 1molNH3所含有的原子数为NA

B .

常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA

5. （2分） 元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（

）

A . 左下方区域的金属元素

B . 右上方区域的某些非金属元素

C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D . 过渡元素区域

6. （2分） 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）

A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形

B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键

C . Na2B12H12属共价化合物

D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2

7. （2分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（ ）

A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 第 3 页 共 12 页 C .

乙烯的结构简式CH2CH2

D . Ca2+的结构示意图为

NH4Cl的电子式为

8.

（2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法错误的是（ ）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥任何化学反应都有反应热

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A . ①②③④⑤⑥

B . ②③

C . ②③⑦

D . ①④⑤⑥

9. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法中，正确的是（ ）

A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B . 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应

C . 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0

D . △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：

2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ， 装置如图所示， 第 4 页 共 12 页

下列说法不正确的是（

）

A .

电极1周围pH增大

B . 电子由电极1经过负载流向电极2

C . 电极2的反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH

D . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能

11. （2分） (2020·哈尔滨模拟) 尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ）

A . 生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1

B . 若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C . A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D . 由图乙可知NH3的平衡转化率为30%

12. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（ ） 第 5 页 共 12 页

A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量

B . N4是一种新型化合物

C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量

D . N4是N2的同位素

13. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键

B .

晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键

C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应

14. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ）

A . K

B . Na

C . Al

D . Mg

15. （2分） 下列说法中正确的是（ ）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C . 放热反应在常温下一定很容易发生

D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

16. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨 第 6 页 共 12 页 棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）

A . N上有气体放出

B . M为负极，N为正极

C . 是化学能转变为电能的装置

D . 导线中有电流通过，电流方向是由M到N

17. （11分） X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：

（1） 仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为________；

（2） Y、Z、W中第一电离能最大的是________（填元素符号）；

（3） 已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

方式发生．

A . CsICl2=CsCl+ICl

B . CsICl2=CsI+Cl2

（4） 下列分子既不存在s﹣pδ键，也不存在p﹣pπ键的是

；

A . HCl

B . HF

C . SO2

D . SCl2

（5） YW32﹣离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是________；

（6） Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图 第 7 页 共 12 页 1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为________；

（7） Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该单质的密度为________ g/cm3（不必化简）．

18. （16分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1） 四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________，A元素在元素周期表中的位置是________，B原子的结构示意图为________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4） 化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________

（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为________：晶胞中A 原子的配位数为________；列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式________。

19. （4分） (2015高二上·红河开学考) 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：