安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 23 页 安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题（共48分） (共16题；共47分)
1. （3分） (2017高二上·九江期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿
B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快
C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法
D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（
）
A . 铜电极是负极
B . 锌电极是正极
C . 锌电极上发生还原反应
D .
铜电极上有大量气泡产生
3. （3分） 下列叙述正确的是（ ）
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 第 2 页 共 23 页 4.
（3分） (2018高二上·镇原期中)
反应3A(s)＋3B(g)
=
2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9
mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3:2:1
C . 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D . 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
5. （3分） (2012·朝阳) 下列说法正确的是 （ ）
A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+
D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
6. （3分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）
A . 装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动
B . 装置①中Fe为正极，Cu为负极
C . c、d是惰性电极，若用②电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液
D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
7. （3分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0
）
A .
放电时Ni元素最先失去电子
B . 放电时电子从a电极由导线移向b电极
C . 充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D . 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
8. （3分） 有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ）
A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ， 继而形成铁锈
9. （3分） 有关右图装置，描述正确的是（ ）
A . 电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B . 锌为阴极，铜为阳极
C . 负极的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+
D . 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 第 4 页 共 23 页 10.
（3分）
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是
A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
C . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D . 放电时正极附近溶液的碱性增强
11. （3分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
A . Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1
B . Z单质与W单质发生反应，产物只有一种
C . 元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键
D . 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12. （3分） (2016高二上·嘉兴期中) 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是（ ）
A . 甲烧杯的溶液中发生还原反应
B . 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C . 外电路的电流方向是从b到a
D . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣ 移向乙烧杯
13. （3分） (2016高一下·江阴期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（ ） 第 5 页 共 23 页
A . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和2.0 μmol•L﹣1•min﹣1
B . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和2.5 μmol•L﹣1•min﹣1
C . 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和3.0 μmol•L﹣1•min﹣1
D . 5.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和3.0 μmol•L﹣1•min﹣1
14. （3分） (2018高二上·成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 正确
B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH＝－130.3
kJ·mol－1 错误；因为反应热为ΔH＝－260.6
kJ·mol－1
D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 错误；同素异形体要注名称：C(石墨)
A . A
B . B
C . C 第 6 页 共 23 页 D . D
15. （3分） (2018高二下·温州期末) 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A . 甲为电池的负极，发生还原反应
B . 负极的电极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
C . b口通入的气体为O2
D . 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气
16. （3分） (2020高一下·太和期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A .
活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
二、 非选择题 (共5题；共52分)
17. （12.0分） 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图： 第 7 页 共 23 页
回答下列问题：
（1） 根据原电池原理填写下表：
装置序号 正极 负极反应式 阳离子移动方向
甲
乙
丙
丁
戊
（2） 电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
（3） 根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？________（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：________。
（4） 指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲________，丙________，戊________。（填酸性或碱性增强或减弱）
18. （9.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 试验温度/K 溶液颜色褪
