人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 导学案

第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时

一、三维目标：

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

4、体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力

二、重点难点

物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

教学过程

〖引入〗思考并讨论：

1、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？

〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量 ，其单位为 ，简称为摩。

〖阅读〗ol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。

〖归纳〗归纳得出公式：

〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？

〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。

〖归纳〗举例、归纳，得出公式：

〖练习〗做olKClO3 B、4 C、32g O2 D、×1023个CO2

2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

____________________________________________________

3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少含H2O的数目为多少？

4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和98 gol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一

（5）1mol物质中含有×1023个微粒。

第2课时

一、三维目标

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

逻辑思维能力

3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法

二、重点难点

气体摩尔体积的概念及其简单计算

教学过程

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

〖投影〗

物质 物质的量

mol 质量

g 密度

g·cm－3 体积

cm3

Fe固 1

Al固 1

0°C

ol 质量

g 密度

g·L－1 体积

L

N2气 1

H2气 1

O2气 1

F2气 1

Cl2气 1

Ne气 1

Ar气 1

CH4气 1

NH3气 1

SO2气 1

CO2气 1

空气气 1

〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。

〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

阅读是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 = ；在25℃、101 = L/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

课堂巩固：

1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

3、现有3.4 g H2S和 mol HBr气体。

1不同条件下，哪个分子数较多

2相同条件下，哪个该用较大的容器装

3不同条件下，哪个质量大大多少

4哪个所含H原子的物质的量多多多少

5其中含S和Br各多少克

4、标准状况下有（1） 2 ×1023个HCl分子 （3），下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________ B、体积___________________

C、质量__________________ D、氢原子数_______________

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

第3课时

教学目标

1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、初步学会对比分析的学习方法

4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力

5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

重点难点

物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程

〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。

〖问题〗如何配制100g 2021？如何从该溶液中取出含的溶液？

〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？

〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比

〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度

1、 〖阅读〗ol/L NaOH溶液的含义是什么？

2、 将配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出2021，此2021NaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。

〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）

1、在什么仪器中配制出100mL溶液？

〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述

〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？

〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制

〖讨论、探究〗

2、实验过程中选用什么仪器最佳？

3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？

〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？

1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外

2、 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施

3、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出

4、 用于溶解的小烧杯未洗涤

〖问题〗如果将NaCl固体换为 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？

〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制LNaCl溶液。

补充习题

1、配制／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签

3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·5H2O配制L的水溶液，下列方法正确的是（ ）

A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D、 将·5H2O溶于500mL水中

5、设计实验：如何在实验室配制LH2SO4溶液？

（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

（2）提供药品：98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3、蒸馏水

（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。