周周练(第六单元)
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周周练（第六单元）
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第 4 页 A．二氧化碳有毒
B．二氧化碳常用于灭火
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
5．(广州中考)如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是( )
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①②
B．①④
C．②③
D．③⑤
6．(湘西中考)除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是( )
A．用燃着的木条去点燃
B．通过灼热的氧化铜
C．通过石蕊溶液
D．通过足量的澄清石灰水
7．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
第 5 页 8．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是( )
A．一般不选用碳酸钠与盐酸反应，因为二者反应速率太快
B．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水
C．能选用石灰石与稀硫酸做原料
D．实验室制取二氧化碳可以利用过氧化氢制取氧气的发生装置
9．下列实验设计不能达到目的的是( ) 选项 A B C D
实验
设计
实验
目的 证明二氧化碳能溶于水 证明二氧化碳密度大于空气 证明通入的气体是二氧化碳 小苏打能与盐酸反应放出CO2
10.(陕西中考)对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是( )
选项 共性 差异性
A 均由分子构成 分子的种类不同
第 6 页 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同
C 均能与水化合 化合时现象不同
D 常温下均是无色气体 相同条件下他们的密度不同
二、我会填(共37分)
11．(8分)从下列物质中选出其主要用途：①金刚石；②石墨；③C60；④焦炭。
(1)可用作切割大理石的是(填序号，下同)______；
(2)可作润滑剂的是______；
(3)可作燃料和冶金的是______；
(4)应用于材料科学、超导体领域的是______。
12．(8分)(毕节中考)为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置，回答下列问题：
(1)装置A中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)B装置中的现象是__________________________________，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二
第 7 页 氧化碳在生活中可用于________。
13．(9分)几种物质之间的关系如图所示：
试推断：
(1)A的化学式为______，E的化学式为______，甲的化学式为______。
(2)写出A→D的化学方程式：________________________________。
(3)写出检验B的化学方程式：________________________________。
14．(12分)(德州中考)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。下图是教材中“木炭还原氧化铜”的实验：
(1)根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能有物质______(写化学式，下同)参与反应。除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的______也可以还原氧化铜。写出相应的化学方程式____________________________。要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？__________。
(2)请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有________。要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？____________________________________。
三、我会探究(12分)
第 8 页 15．(淮安中考)实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：
(1)图中标号a的仪器名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
若用D装置收集氧气，气体应从________(填“b”或“c”)端进入。
(3)乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择________(填字母)。
(4)F是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，请设计实验进行检验_______________________________________________________(写出具体实验操作和现象)。
四、我会计算(11分)
16．(贺州中考)小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 第一次 第二次 第三次
加入稀盐25 25 25
第 9 页 酸的量/mL
生成气体的质量/g 2.2 m 1.1
试求：
(1)m的值是________g。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。
参考答案
周周练(第六单元)
1．C 2.B 3.A 4.A 5.A 6.B 7.B 8.C 9.D
10.C 11.(1)① (2)②
(3)④ (4)③ 12.(1)溶液由紫色变为红色 CO2＋H2O===H2CO3 (2)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
灭火 13.(1)C CO O2 (2)C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 14.(1)O2 CO CO＋CuO=====△Cu＋CO2 抽成真空(或充入氮气等保护气体)
(2)O2(或N2或CO) 将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠溶液(或将试管换成大烧杯、广口瓶，增加澄清石灰水的量) 15.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ b
(3)C (4)把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
16．(1)2.2
(2)共产生CO2的质量＝2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g，设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
第 10 页 100 44
x 5.5 g
10044＝x5.5 g x＝12.5 g
石灰石样品中CaCO3的质量分数＝12.5 g15 g×100%＝83.3%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
