普通化学练习题

普通化学练习题

普通化学练习题

⼀、 判断题1、⼀个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（）

2、状态函数都具容量性质（）

3、化学反应中发⽣碰撞的分⼦，不⼀定是活化分⼦（） 6、平衡状态是正逆反应都停⽌的状态（）

7、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 8、⾃发进⾏的反应，其焓值总是下降的（） 9、化学反应的级数越⾼，反应速率就越⼤（） 10、胶粒只包含胶核和电势离⼦，不包括反离⼦（） ⼆、单选题1、下列配离⼦在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl

2、⼟壤胶粒带负电，下列对它凝结能⼒最强的是（）

A 、42SO Na

B 、3AlCl

C 、4MgSO

D 、-

])([63CN Fe K

3下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、⽯灰⽯的分解B 、碳与氧⽣成⼆氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体⼄醇蒸发为⽓体4、由⽯墨到⾦刚⽯的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准⽣成吉布斯⾃由能为2.9千焦/摩，⼆者相⽐⽆序度更⾼的是（）A 、⽯墨B 、⾦刚⽯C 、⼆者都⼀样D 、⽆法判断

5、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）

A 、)()(/)(22CO p C p CO p

B 、)(/)(2CO p CO p

C 、)()(/)(2CO p C p CO p

D 、)(/)(22CO p CO p 6、升⾼温度反应速率增⼤的原因是（ C ） A 、分⼦的活化能提⾼了B 、反应的活化能降低了 C 、活化分⼦数增多了D 、该反应是吸热反应 7、溶胶粒⼦进⾏电泳时（ D ）A 、胶粒向正极运动，电势离⼦和吸附离⼦向负极移动

B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动

C 、胶团向⼀个极移动

D 、胶粒向⼀极移动，扩散层向另⼀极移动

8、下列给定热⼒学条件下，⾼温⾃发的过程是（B ） A 、0,0?>?S H C 、0,0?S H D 、0,0>?

9、热⼒学第⼀定律数学表达式适⽤于（B ）体系 A 、敞开B 、封闭C 、孤⽴ D 、任何

10、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D ) A 、ΘK 很⼩B 、ΘK 很⼤C 、ΘK 接近1 D 、⽆法判断

11、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升⾼100℃时，反应时是0℃时的（C ）

A 、30倍

B 、100倍

C 、310倍D 、90倍 12、基本单元的下列叙述错误的是（D ） A 、它可以是分⼦、原⼦、离⼦、电⼦及其它粒⼦

B 、它可以是上述粒⼦⼿组合与分割

C 、它可以是⼀个反应式，如：O H O H 22222=+

D 、它必须是客观存在的粒⼦

13、施肥过多引起烧苗是由于⼟壤溶液的（A ）⽐植物细胞溶液⾼ A 、渗透压B 、蒸⽓压C 、冰点D 、沸点

14、下列物质的浓度均为0.11-?L mol ,对负溶胶聚沉能⼒最⼤的是（A ）

A 、32)4(SO Al

B 、43PO Na

C 、2CaCl

D 、NaCl

15、体系不做⾮体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A ） A 、H Qp ?=B 、H Qp ?>C 、H Qp ?< 16、某反应0,0>?>?S H ，则该反应（A ）

A 、⾼温⾃发，低温不⾃发

B 、⾼温不⾃发，低温⾃发

C 、任何温度均⾃发

D 、任何温度均不⾃发

17、D C B A +=+为基元反应，如果⼀种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A ）

A 、质量作⽤定律

B 、勒夏特列原理

C 、阿仑尼乌斯定律

D 、微观可逆性原理 三、填空题

1、写出标准氢电极与铜电极组成的电池符号

Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+?L mol H ‖)1(12-+?L mol Cu │))((+s Cu

2、⽤AgNO 3与KI 溶液制备AgI 溶胶，写出AgNO 3过量时胶团的结构式（--+-?3

})(){(3xNO NO x n nAg AgI m ）

3、阿仑尼乌斯⽅程式的对数定律表达式为（ ），它反映了反应速率与（ ）和（ ）的定量关系。

4、AlCl 3和NaCl 的聚沉值之⽐为1：500，可以断定该溶胶微粒带（ 负 ）电荷。

5、形成配合物的基本条件是，中⼼离⼦要有（空轨道 ），配位体要有（孤对电⼦）。

6、原⼦轨道杂化后，形成的共价健更为（牢固），分⼦能量更（低）。

7、第⼀个出现4d 电⼦的元素的原⼦序数为（39）

8、N 的2p 电⼦，⽤三组量⼦数表⽰，可写作（2，1，0，2

1

+； 2，1，121+；2，1，-12

1+）

9、向ZnSO4溶液中加⼊⼀些NaOH 溶液，可使铜锌原电池的电动势（ 升⾼）

10、写出标准氢电极与⽢汞电极组成的原电池符号Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+?L mol H ‖Cl -(1mol.L -1

)│)(22s Cl Hg │Hg(l)

│pt(+)

11、若某溶胶中加⼊NaNO 3、Na 2SO 4、MgCl 2和AlCl 3,其聚沉值相应为为3000：2600，500和50毫摩尔/升，可以断定该溶胶微粒带（ ）电荷。12、中⼼离⼦的电荷越⾼，吸引配体的能⼒越（强），配位数可能越⼤（⼤）。

13、价健理论认为，原⼦轨道s 与px 形成（σ）键，那么py 与py 形成（π）键。

14、已知某元素+3价离⼦的电⼦构型为1s22s22p63s23p63d5,该元素是（ Fe ）。

四、简答题1、为什么升⾼温度，化学平衡向吸热反应⽅向进⾏，反之则平衡向放热⽅向移动？以化学平衡A=B, 0

H为例。

<

Θ

r

m

2、质量作⽤定律的意义如何？能否根据配平的化学反应⽅程式直接写出反应的速率⽅程并推断反应级数。

3、写出化学反应等温⽅程式，如何⽤其判断反应的⽅向？

4、如何根据反应的标准平衡常数与反应商的⼤⼩的⽐较，判断反的进⾏的⽅向。

五、计算题1、将1.5克（NH3）2CO溶于200克⽔中，与42.8克某未知物溶于1000克⽔做冰点测定，发现它们在同⼀温度下结冰，已知⽔的K f为1.86，求未知物的分⼦量。2、已知298K时合成氨反应的标准摩尔反应热为-92.2千焦/摩尔，反应的平衡常数为6.2×105。计算该反应200℃时的标准平衡常数。3、计算反应2NO2(g)=N2O4(g)在298K时标准平衡常数是多少？已知NO2和N2O4的标准摩尔⽣成吉布斯⾃由能分别为：51.3千焦/摩尔和97.82千焦/摩尔。

4、⾼压锅内⽔蒸⽓的压⼒可达150KPa ，已知⽔的正常沸点为100℃，蒸发热0.44=?ΘH vap 千焦/摩尔，求⽔在⾼压锅中的沸腾温度。R 的单位：8.314J.mol -1.K -1

5、⼀种⽔溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的（1）沸点；（2）25℃的时蒸⽓压⼒；（3）0℃时的渗透压。（已知：25℃时⽔的饱和蒸⽓压为3.16 KPa,⽔的K f =1.86，K b =0.512） K f 的单位：186.1-??mol kg K

6、计算25℃下碳酸钙分解反应的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 及ΘK∑∑Θ

Θ

Θ

-=)()()(反应物⽣成物m f m f m r G G T G

∑∑Θ

Θ

Θ

-=)()()(反应物⽣成物m f m f m r H H T H

∑∑Θ

Θ

Θ

-=?)()()(反应物⽣成物m m m r S S T S

RT T G T K m r /)()(ln Θ

Θ?-=

7、化学反应)(2)()(g C g B g A =+，A 、B 、C 均为理想⽓体。在25℃，标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1）不作功，放热40 kJ ；(2）做最⼤功，放热2kJ 。那么在（1）（2）两种情况下，反应的)1(Θ?H 、)2(Θ?H 、)1(Θ?G 、)2(Θ?G 、)1(Θ?S 、)2(Θ?S 分别为多少？

解：

依状态函数的特点：与过程和途径⽆关，只与始态和终态有关。 所以：)1(Θ?H ＝)2(Θ?H 、)1(Θ?G ＝)2(Θ?G 、)1(Θ?S＝)2(Θ?S 、21U U ?=?。 只有功和热与过程相关，功和热为⾮状态函数。 依热⼒学第⼀定律：W Q U +=?

第⼀过程：11W Q U +=? 因为：kJ Q 401-=，01=W 所以：kJ U 40-=? ⼜因为：V P U H ?+?=?（RT n U H ??+?=?） 所以kJU H 40-=?=?

第⼆过程：22W Q U +=? 因为：kJ Q 22-=，G W W ?==max 2所以：kJ

U 40-=?

所以：kJ G 38-=? 所以有T G H S /)(?-?=?8、660K 时，反应)(2)()(222g NO g O g NO =+，NO 和2O 的初始浓度)(NO c 和)(2O c 以及反应初始时NO dc )

(-的实验数据如下：

（1）写出速率⽅程；

（2）求反应级数及660K 时的速率常数；

（3）计算660K 时，)(NO c ＝)(2O c ＝0.151-?L mol 时的反应速率。9、某反应，20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-51

1--??s L mol 和3.5×10-51

1--??s L mol 。根据范特霍夫规则，估算在50℃时的反应

速率常数。（考虑两种⽅法） 10、已知298K 时

（1）1223KJ 1170),(6)(4)(5)(4-Θ?-=?+=+mol H l O H g NO g O g NH m r （2）12223KJ 1530),(6)(2)(3)(4-Θ?-=?+=+mol H lO H g N g O g NH m r

利⽤以上数据，计算)298,,(K g NO H m f Θ?。11、已知298K 时

（1）12223KJ 1010),(3)(4)(3)(2-Θ?-=?+=+mol H l O H g N g O N g NH m r （2）124222KJ 317),()()(3)(-Θ?-=?+=+mol H l OH l H N g H g O N m r （3）124223KJ 143),()()(2

1

)(2-Θ

-=+=+mol H l O H l H N g O g NH m

r （4）1222KJ 286),()(2

1)(-Θ

-==+mol H l O H g O g H m

r 利⽤以上数据，计算)298,,(42K l H N H m f Θ?和下列反应的K)298(Θ

m r H

)(2)()()(22242l O H g N g O l H N +=+

12、3.6g 葡萄糖溶于200g ⽔中，未知物溶于500g ⽔中，两溶液同时同温下结冰，求未知物的分⼦量（已知葡萄糖的分⼦量为180g/mol ） 19、根据下列反应的热⼒学数据

通过计算说明在298K 和100kPa 条件下，反应能否⾃发进⾏？计算反

应的Θ

H。

m

r