当前位置：文档之家 › 普通化学习题集

普通化学习题集

  • 格式：doc
  • 大小：238.50 KB
  • 文档页数：25

无机化学学习指导之袁州冬雪创作

无机化学操练册

基础化学讲授部

前言

《普通化学》是高等农林院校农、工迷信生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一.为帮忙广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室教师特编写了这本习题册.

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的.题型

有断定题、选择题、填空题以及计算题.习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固操练，是今朝同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学此后考研深造的贵重资料.

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有很多遗漏或错误，恳请

同学批评指正.

化学教研室

目 录

第一章 气体和溶液……………………………………………（4）

第二章 化学热力学基础………………………………………(10)

第三章 化学平衡原理…………………………………………(21)

第四章 化学反应速率…………………………………………(30)

第五章 酸碱反应………………………………………………(42)

第六章 沉淀溶解反应…………………………………………(54)

第七章 原子布局………………………………………………(61)

第八章 化学键与分子布局……………………………………(68)

第九章 氧化还原反应…………………………………………(75)

第十章 配位化合物……………………………………………(87)

《普通化学》期末测验摹拟试卷（一）以及参考答案………(95)

《普通化学》期末测验摹拟试卷（二）以及参考答案………(104)

《普通化学》期末测验摹拟试卷（三）以及参考答案………(114)

摹拟研究生入学测验试题(Ⅰ) 以及参考答案………………(122)

摹拟研究生入学测验试题(Ⅱ) 以及参考答案……………… (127) 摹拟研究生入学测验试题(Ⅲ) 以及参考答案……………… (135)

各章操练题答案…………………………………………………（144）

第一章气体和溶液

一、 选择题

1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.

A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性

2. 下列说法不正确的是( )

A、在水的凝结点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.

B、水在100℃时(尺度状态下)由液态变成气态, mrG = 0.

C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.

D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝结点、沸点、比热都很高.

3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝结点与( )溶液的凝结点近似相等.

mol.kg-1.kg-1 的尿素

.kg-1.kg-1 的KCl

4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )

A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.

B、稀溶液的沸点升高,凝结点降低.

C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂自己有关,与溶液浓度,温度无关.

D、操纵稀溶液的沸点升高,凝结点降低可测物质分子量.

5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉才能最强的电解质是（ ）

A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl

6. 含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）

A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII

C. πI>πII>πIII I=πII

.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )

8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )

.kg-1 C3H8O3溶液

B、.kg-1 H2SO4溶液

C、.kg-1 C6H12O6溶液

D、.kg-1 NaCl溶液

9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝结点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf=1.86)

A. 30 B. 120 C. 186 D. 250

10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (Kb=0.51)

A. 50 B. 100 C. 150 D. 200

.kg-1CaCl2.kg-1葡萄糖溶液的凝结点下降值的比值为( )

A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法断定

12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（ ）

A． NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)2

13. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（ ）

A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3-

14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ） A、正极一端毛细管液面升高.

B、负极一端毛细管液面升高.

C、正极附近颜色变深

D、负极附近颜色变深

15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉才能最大的是( )

A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl

16、下列哪一物质水溶液的凝结点最高（ ）

2SO4

17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？

A、凝结点下降 B、沸点升高

C、蒸气压下降 D、渗透压

18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）

A. NaCl和C6H12O6

B. NaCl和BaCl2

C. CO(NH2)2和C6H12O6

D.CO(NH2)2和BaCl2

19. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝结点下降了0.0359K，那末该溶液的电离度为（ ）

A. 0.93 B、0.52 C、0.48 D、93

二、填空题

1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝结点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ， 此有机物溶液的沸点为______________K.

3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL.

3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团布局式__________________________________

4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团布局式______________________________________________________________.

5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________

6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团布局式________________________________________________________

7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数______________________________________________

8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可以使萘的凝结点降低1.28℃已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.

9. 在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.

10. ℃,则它的凝结点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.

11. 两种溶液,一为3. 6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另外一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.

三、计算题

1、 20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克.试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数

2、 苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变成5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.

（1）求此单质在苯中的存在形式

（2）该苯溶液的沸点(1atm下)

(已知Kb=2.5 苯的沸点(1atm)为80.2℃).

3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝结点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa).

4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：

（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；

（2） 溶液的正常沸点；

（3） 溶液将在什么温度下凝结.

第二章 化学热力学基础

一、断定题

1、 放热反应是自发的.（ ）

2、 反应的ΔrHm就是反应的热效应.（ ）

3、 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的.（ ）

4、 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少.（ ）

5、 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关.（ ）

6．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHθm =0 、ΔfGθm=0、 Sθm=0 .（ ）

7、应用盖斯定律，不但可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、ΔrGm 、ΔrSm等.（ ）

合集下载

普通化学第二版习题答案

普通化学第二版习题答案

普通化学第二版习题答案

【篇一：普通化学(第六版)课后习题答案】

章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式

1?3226?1000j?mo?l?1?1?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?cb](298.59?296.35)k ?1122g?mol cb=849j.mol-1

3.8g?1?2820kj?mol?30%?17.8kj?15.答案：获得的肌肉活动的能量=180g?mol

（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6)

qp?3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)??16.7kj?mol?1 6

8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol nh4hs的分解

25℃ ‘

nh4nh3(g)＋h2s(g)

（2）生成1.00mol的hcl

25℃ h2(g)＋2hcl(g)

（3）5.00 mol co2(s)（干冰）的升华

co2 co2(g) －78℃

（4）沉淀出2.00mol agcl(s) 25℃

agno3(aq)＋nacl(aq) agcl(s)＋nano3(aq)

10.（1）4nh3(g)+3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(l) 答案-1530.5kj.mol-1

（2）c2h2(g) + h2(g) = c2h4(g) 答案-174.47kj.mol-1

（3）nh3(g) +稀盐酸答案-86.32kj.mol-1 写出离子反应式。产物是nh4+(aq)

（4）fe(s) + cuso4(aq) 答案-153.87kj.mol-1

-1?(298.15k)/kj.mol -74.81 0-135.44 11.答案 查表?fhm

普通化学习题答案(高等教育出版社)

普通化学习题答案(高等教育出版社)

1 三 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（ ）

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的bK值比F－的bK值要大。 （ ）

（3）有一由AcHAc组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac(C)HAc(C则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ）

（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。 （ ）

（5）MgCO3溶度积spK=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，)CO(cMg(c232, 而且626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c （ ）

答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而KaCHceq)(

（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而KbCOHceq)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值

（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO(cMg(c232不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往HAcdmmol10.0dm133溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g

普通化学第六章习题答案

普通化学第六章习题答案

1 第6章 元素化学与无机材料

1. 是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号）

答案：（1+）

（2+）

（3-） 对一般金属是正确的。对于易钝化的金属 如Al\Cr\Ni是例外

（4-） AlCl3属于过渡型层状结构晶体

（5-） 非金属元素氧化物有原子晶体，熔点高

（6-）CO2 和SiO2因浸提结构不同，物理性质不同

(7- )对于多齿配体配位数=配体数目×每个配体中配为原子数

(8-)共价键形成的化合物如SiO2 、SiC、 BN 、Si3N4 、GaAS等固态时为原子晶体熔沸点高

2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

答案：1b 2a 3d 4c 5b 6c 7b 8c 9b(p293) 10b(p300) 11d

3. 填空题

答案：（1）熔点较低的金属元素分布在周期表的s区和p区（部分ds区 ⅡB）；用作低熔合金的元素主要有Hg、Sn、Pb和Bi。（p295）

（2）每一个配位体只能提供一个配为原子的配位体叫做单齿配体，例如：NH3 、Cl- 等。含有两个或两个以上配位原子的配位体叫多齿配体，例如：乙二胺、EDTA等。

（3）填写下表

单质性质 化学符号 原子的外层电子分布

最难熔的金属 W 5d46s2

最硬的金属 Cr 3d54s1

熔点最低的金属 Hg 5d106s2

导电性最佳的金属 Ag 4d105s1

（4）Si和 Ge是较常用的半导体元素。电子和空穴是半导体的两种载流子。

4. 比较第Ⅳ主副族元素单质碳（金刚石）和钛：

答案：

单质 原子的外层电子构型 元素电负性 晶体类型 熔点 硬度 常温下氧化还原性

金刚石 2s22p2 较大 原子晶体 较高 较大 化学惰性

钛 3d24s2 较小 金属晶体 较低 较小 具还原性

5. 写出钾与氧气作用分别生成氧化物、过氧化物以及超氧化物的三种反应的化学方程式及这些生成物与水反应的化学方程式

普通化学试题[1]

普通化学试题[1]

诚信保证

本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。

本人签字：

编号：

西北工业大学普通化学考试试题（卷）

开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48

考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷

考生班级 学 号 姓 名

（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）

一、选择题（每题1分，共40分）

1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的ΔfHmӨ为( )

A. 572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１

2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( )

A. ΔrHӨm (298.15K) = ΔfHӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

D. 反应的标准电动势EӨ = φӨ(Mg2+/Mg)

3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( )

A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H

4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 ( )

已知φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,