氧化还原反应
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox
reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。
氧化还原反应
第三节(第二课时)
氧化还原反应的基本规律
教材分析
本节的知识发展脉络：氧化还原反应的有关内容分三个地方呈现：一开始在物质及其变化的分类中提到可以从化合价的角度去分类，然后在讲到氯气性质的时候，再重点揭示氧化还原原理。这种处理方式看似是散乱的，但有内在的逻辑发展顺序，是让学生先感知，再通过具体的实例去认识典型氧化还原反应及其本质。化合价变化和电子转移的关系是这一节教学的关键。教学中分别从得氧失氧→化合价升降→电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示反应的实质，从而使学生形成氧化还原反应的概念。
学习目标
【知识目标】
学会氧化还原反应的基本规律，会判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
【能力目标】学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
重点与难点
【重点】氧化还原反应的基本规律
【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 学习过程
[思考与交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同
B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
[归纳与整理]
(一)、氧化还原反应的基本规律及作用
氧化还原反应高考总复习
1、氧化还原反应的基本规律
（1）守恒律
氧化还原反应中，电子得失总数相同（或化合价升降总数相同），可
用于配平或进行某些计算。
（2）强弱律
氧化还原反应若能自发进行，一般为强氧化剂与强还原剂生成弱还原剂
和弱氧化剂的过程。
（3） 价态律
①含多种价态的元素，处于最高价时只有氧化性；处于最低价时只有氧
化性；处于中间价时既有氧化性又有还原性。
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低
价化合物，当有中间价态时才有可能发生反应，若无中间价态，则不发
生氧化还原反应。
③同种元素不同价态间的氧化还原反应，价态“只靠拢不相交”，如：
KClO
3+6HCl KCl+3Cl
2↑+3H
2O
（4）顺序律
同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质，若均能反应，则按还原性由
强到弱的顺序依次反应；同一种还原剂遇到不同的几种物质，若均能反
应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应。
（5） 难易律
一般来说，原子越易失电子（还原性越强），对应阳离子的氧化性
越弱；原子越易得电子（氧化性越强），对应阴离子的还原性越弱。
演练1 某化学小组学习氧化还原反应规律时，讨论了以下说法，其中不正确的是（）
A. 由于还原性Fe2+强于Br-，把Cl
2缓慢通入FeBr
2溶液中时，Cl
2将先氧
化Fe2+
B. 在反应H
2S+H
2SO
4(浓) S↓+SO
2↑+2H
2O中，产物S由H
2S氧化得
到
C. C能在高温下还原出Si：SiO
2+2C Si+2CO↑,说明C的金属性比Si强
D. 根据反映8HCNO+6NO
2 7N
2+8CO
2+4H
2O，消耗1molNO
2时转移
电子的物质的量为4mol
2、 判断离子方程式书写正误的方法
（1）五查
①查物质是否能拆成离子形式，若能拆，再看拆写是否正确。必须记牢溶解性表，注意酸式盐离子除HSO
4-外，均不能拆出H+。
②查等号、可逆号是否应用恰当。如Fe3++3H
2O Fe（OH）
3（胶体）
+3H+，若写成Fe3++3H
第5章 氧化还原反应
【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数:
（1）Cr2O72— （2)N2O （3）NH3 (4)HN3 (5）S8 （6)S2O32—
解：(1)Cr： +6； (2）N： +1;（3）N： －3； (4）N: －1/3； (5)S: 0； （6）S： +6
【5—2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式：
（1）233234AsO+HNO+HOHAsO+NO
（2）227224242432KCrO+HS+HSOKSO+CrSO+()S+HO
（3）232KOH+BrKBrO+KBr+HO
（4）24242KMnO+HOKMnO+MnO+KOH
（5）332432()Zn+HNOZnNO+NHNO+HO
（6）2223I+Cl+HOHCl+HIO
（7）-+2+42222MnO+HO+HMn+O+HO
（8）-2--2-2-43442MnO+SO+OHMnO+SO+HO
解：（1）2332343AsO+4HNO+7HO=6HAsO+4NO
(2）227224242432KCrO+3HS+4HSO=KSO+CrSO+3)S+7H(O
（3）2326KOH+3Br=KBrO+5KBr+3HO
（4)242423KMnO+2HO=2KMnO+MnO+4KOH
（5）3324324Zn+10HNO=4ZnNO()+NHNO+3HO
(6）2223I+5Cl+6HO=10HCl+2HIO
(7)-+2+422227MnO+5HO+6H=2Mn+5O+8HO
（8)-2--2-2-434422MnO+SO+2OH=2MnO+SO+HO
【5-3】写出下列电极反应的离子电子式：
(1)Cr2O72- → Cr3+ (酸性介质）
(2）I2 → IO3- (酸性介质）
(3）MnO2 → Mn(OH）2 （碱性介质）
（4)Cl2 → ClO3- （碱性介质） 解：（1）Cr2O72- + 14H+ + 6e— → 2Cr3+ + 7H2O
