神木县第七中学2015届化学备课组必修（1）导学案 第 周 课时 班级 组别 姓名
课 题 氧化还原反应五大规律 编 号 29
合
作
探
究 1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）
同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例如：S元素：化合价 －2 0 ＋4 ＋6
代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓)
S元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性
2、性质强弱的规律（强弱律）
（1）比较强弱
根据氧化还原反应方程式
失去电子，化合价升高，被氧化
强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物
得到电子，化合价降低，被还原
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（2）根据金属活动顺序表比较判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
氧化还原反应的基本规律
一、强弱规律
（1） 氧化性、还原性的判断
A、 氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
B、 氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
C、 从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
（2） 判断氧化性、还原性强弱常用的方法
A、 根据金属的活泼性判断
1. 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
2. 单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
3. 离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为 ）。如：
B、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的性氧化越强，其对应的离子的还原性越弱。如：
氧化性
还原性
C、根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
1. 氧化性：氧化剂＞氧化产物。
2．还原性：还原剂＞还原产物。
3. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO ,MnO 、O 反应的条件为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为：
4. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越剧烈，氧化性（还原性）越强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K＞Na
D、 根据原电池或电解池的电极反应判断
1. 两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极
2. 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
E、某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
1.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
2.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。
3.酸碱性：如KmnO 的氧化性随酸性的增强而增强。
二、相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
第5章 氧化还原反应
【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数:
（1）Cr2O72— （2)N2O （3）NH3 (4)HN3 (5）S8 （6)S2O32—
解：(1)Cr： +6； (2）N： +1;（3）N： －3； (4）N: －1/3； (5)S: 0； （6）S： +6
【5—2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式：
（1）233234AsO+HNO+HOHAsO+NO
（2）227224242432KCrO+HS+HSOKSO+CrSO+()S+HO
（3）232KOH+BrKBrO+KBr+HO
（4）24242KMnO+HOKMnO+MnO+KOH
（5）332432()Zn+HNOZnNO+NHNO+HO
（6）2223I+Cl+HOHCl+HIO
（7）-+2+42222MnO+HO+HMn+O+HO
（8）-2--2-2-43442MnO+SO+OHMnO+SO+HO
解：（1）2332343AsO+4HNO+7HO=6HAsO+4NO
(2）227224242432KCrO+3HS+4HSO=KSO+CrSO+3)S+7H(O
（3）2326KOH+3Br=KBrO+5KBr+3HO
（4)242423KMnO+2HO=2KMnO+MnO+4KOH
（5）3324324Zn+10HNO=4ZnNO()+NHNO+3HO
(6）2223I+5Cl+6HO=10HCl+2HIO
(7)-+2+422227MnO+5HO+6H=2Mn+5O+8HO
（8)-2--2-2-434422MnO+SO+2OH=2MnO+SO+HO
【5-3】写出下列电极反应的离子电子式：
(1)Cr2O72- → Cr3+ (酸性介质）
(2）I2 → IO3- (酸性介质）
(3）MnO2 → Mn(OH）2 （碱性介质）
（4)Cl2 → ClO3- （碱性介质） 解：（1）Cr2O72- + 14H+ + 6e— → 2Cr3+ + 7H2O
第 1 页 共 19 页 氧化还原反应的基本概念和规律
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
应用体验
用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸表现的性质是________性和______性。
答案
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2
还原 酸
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
第 2 页 共 19 页
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
理解应用
(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。
①
②
第 3 页 共 19 页 ③
④
(2)①中MnO2的作用：__________。
②中Cl2表现的性质：______________________。
③中氧化产物和还原产物的质量比为________。
