山东省滨州市邹平双语学校一区2016-2017学年高二上学期期末模拟考试化学试题(理科班)

高二化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关叙述正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快2. 在不同条件下分别测得反应A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是A．v(A)＝0.4mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.3 mol·L－1·s－13. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，可加入下列物质中的A. HClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO44. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A. 铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 氢氧化钠6. 下图烧杯中均盛装海水，其中Fe的腐蚀速率最快的是A．①B．②C．③D．④7. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是：A. 容器内气体的压强B. 混合气体的密度C. 混合气体总物质的量D. 混合气体总体积8. 下列有关实验的叙述不正确的是A. 中和热测定时需记录反应混合液达到的最高温度B. 滴定管使用前应先检查滴定管是否漏液C.使用pH试纸测定溶液pH时, 应先用蒸馏水润湿试纸D. 中和滴定实验时,锥形瓶使用前不能用待测液润洗9. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S (g)+O2 (g)=SO2(g) ΔH1；S (s)+O2 (g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g) ΔH＞010. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味11. 根据右图判断正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑12. 下列事实与平衡移动原理无关的是A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B. 蒸干AlCl3溶液并灼烧最终得到Al2O3C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D. NO2气体经过冷凝和加压生成N2O413. 下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液[注pOH＝－lg c(OH－)]D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液14. 下列表述正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++ SO32-B．电解精炼铜的阳极反应式：Cu2++2e－= CuC．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32-＋H3O+D．用FeS除工业废水中Cu2+的离子方程式：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s) 15．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp(MgF2)＝7.42×10－11 mol3·L－3。

2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）第三次达清化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C．20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣16．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（）A．2.8 mol B．1.6 mol C．0.4 mol D．3.2 mol7．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关8．关于NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（）A．K= B．K=C．K=[NH3][HCl]D．K=9．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1mol CO 和1mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．83.3%10．下列哪种说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成11．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是（）①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）=C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A．①③⑤⑧B．②④⑥⑧C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦12．可逆反应2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）达到平衡后，当改变外界条件（如某一物质浓度、体系压强、温度等）而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（）A．气体的密度发生了变化B．气体的平均分子量发生了变化C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化13．对于密闭容器中的可逆反应：mX （g）+nY（s）⇌pZ （g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动14．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应15．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂16．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大17．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X二、简答题（每空3分，共36分．）18．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是mol•L﹣1•s﹣1，1 000s时H2的转化率是．（3）在500s时生成的甲醇的浓度是mol•L﹣1．19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol﹣1（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过计算可得：a=b=．（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是升高温度造成的d．SiF4的平衡转化率一定增大．20．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），填写下列空格．（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B 容器．（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动．2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）第三次达清化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分．）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．【分析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误，故选C．2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．把容器的体积缩小，压强增大，则反应速率加快，若充入稀有气体使压强增大，反应速率不变，故C错误；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选CD．3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C．20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，故选B．4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L 需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答．【解答】解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L 需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C．5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C），再根据v=计算v （C）．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L﹣1•min ﹣1，故D错误；故选B．6．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（）A．2.8 mol B．1.6 mol C．0.4 mol D．3.2 mol【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B 的物质的量．【解答】解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.12mol•L﹣1•s ﹣1=0.04mol•L﹣1•s﹣1，故△c（B）=0.04mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.4 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.4mol•L﹣1×2L=3.2 mol，故选D．7．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．在平衡常数表达式中，反应物、生成物都用浓度表示；B．化学平衡常数大小与化学反应速率大小没有必然关系；C．化学平衡常数大小决定化学反应进行程度；D．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂无关．【解答】解：A．在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故A错误；B．同一类型的可逆反应化学平衡常数较大，反应物的转化率一定大，但是化学反应速率不一定大，故B错误；C．化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故C正确；D．因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误；故选C．8．关于NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（）A．K= B．K=C．K=[NH3][HCl]D．K=【考点】化学平衡的计算．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，据此结合反应方程式写出其表达式．【解答】解：反应NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）中NH4Cl为固态，不能写在平衡常数的表达式中，该反应的化学平衡常数K=[NH3][HCl]，故选C．9．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1mol CO 和1mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．83.3%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数．【解答】解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：CO+H2O⇌CO2+H2，起始量（mol） 2 1 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）1﹣x 1﹣x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数K==1，解得：x=0.5mol则CO的转化率=×100%=50%，故选B．10．下列哪种说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成【考点】化学平衡状态的判断．【分析】A、正逆反应速率相等，达到了平衡状态；B、都是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态；C、正逆反应速率相等，达到了平衡状态；D、表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态．【解答】解：A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选AC．11．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是（）①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）=C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A．①③⑤⑧B．②④⑥⑧C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应2NO2⇌N2O4为气体体积缩小的反应，该反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断．【解答】解：①NO2生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等，反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，说明此时没有达到平衡状态，故①错误；②平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（NO2）=c（N2O4）时无法判断各组分的浓度是否继续变化，则不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③该反应为可逆反应，N2O4分解的同时也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情况，故③错误；④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，则体系颜色深浅不再发生改变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故⑤正确；⑥反应前后气体的体积不等，若反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦平均分子量=，反应前后气体总质量不变，而总物质的量发生变化，若混合气体的平均分子量保持不变时，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确；⑧ρ=，气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故⑧错误；根据分析可知，能说明反应达到平衡状态的是⑤⑥⑦，故选D．12．可逆反应2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）达到平衡后，当改变外界条件（如某一物质浓度、体系压强、温度等）而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（）A．气体的密度发生了变化B．气体的平均分子量发生了变化C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，压强、浓度、密度、气体的颜色发生了变化，但平衡不移动；当温度、体的平均分子量发生了变化，则平衡一定发生了移动．【解答】解：A．因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积，气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误；B．该反应为气体体积不变的可逆反应，改变条件下若平衡不移动，各组分的百分比不变，则气体的平均分子量不会变化，若气体的平均分子量发生了变化，说明气体百分比发生了变化，则平衡一定发生了移动，故B正确；C．该反应为气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；D．因可逆反应2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）是吸热反应，体系的温度发生了变化，平衡一定发生移动，故D正确；故选BD．13．对于密闭容器中的可逆反应：mX （g）+nY（s）⇌pZ （g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．通过改变体积增大压强，对反应前后气体体积变化的化学平衡移动有影响；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动；D．升高温度平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，恒温恒压下，通入氦气，容器体积增大，反应混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动，故B正确；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动，故C错误；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：C．14．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】将盐酸滴加到碳酸钙固体上，能加快反应速率的方法有增大盐酸浓度、增大固体表面积、升高温度等，据此分析解答．【解答】解：A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍，单位体积内活化分子个数不变，则反应速率不变，故A选；B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B不选；C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C 不选；D．加热，活化分子百分数增大，反应速率加快，故D不选；故选A．15．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．16．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．17．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【考点】化学平衡状态的判断．【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故A正确；B、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故B正确；C、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态，故C错误；D、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故D正确；故选C．二、简答题（每空3分，共36分．）18．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为0.00296mol•L﹣1•s﹣1．（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是0.00126mol•L﹣1•s﹣1，1 000s 时H2的转化率是50.4%．（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）结合v=计算500s内用H2表示的化学反应速率；（2）结合v=计算1000s内用H2表示的化学反应速率，结合速率之比等于化学计量数之比计算1 000 s内用CO表示的化学反应速率，1000s时氢气转化5.00mol/L ﹣2.48mol/L=2.52mol/L，结合反应可知，转化的CO为2.52mol/L×=1.26moo/L，以此计算转化率；（3）500s时转化的氢气为5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，结合反应计算生成的甲醇的浓度．【解答】解：（1）500s内用H2表示的化学反应速率为=0.00296mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：0.00296；（2）1000s内用H2表示的化学反应速率为=0.00252mol•L﹣1•s﹣1，由速率之比等于化学计量数之比可知1 000 s内用CO表示的化学反应速率为0.00252mol•L﹣1•s ﹣1×=0.00126mol•L﹣1•s﹣1，1000s时氢气转化5.00mol/L﹣2.48mol/L=2.52mol/L，结合反应可知，转化的CO为 2.52mol/L×=1.26mol/L，CO的转化率为×100%=50.4%，故答案为：0.00126；50.4%；（3）500s时转化的氢气为5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，由2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知生成的甲醇的浓度为1.48mol/L×=0.74mol/L，故答案为：0.74．19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol﹣1（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．。

邹平双语学校2016—2017第一学期期中考试(1、2区) 高二年级化学学科（理科普通）试题（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 Cl:35.5 H:1一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A．0.8倍B．1.3倍C．1.6倍D．3.1倍2.已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－1蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：A．350 B．548 C．1096 D．21923.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g）ΔH= --226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜--452 kJ/molD．CO(g)与NaO2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10234.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液6.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8.关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀9.有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

2017年第一学期期中模拟高二年级化学试题(理科)（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 I:127第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．原电池可以将化学能转化为电能，电解池可以将电能转化为化学能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程2.下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密的土壤里的铁管更易被腐蚀D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存3.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，下列各数据中表示反应进行最快的是A．v(A)=0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(D)=3 mol·L-1·min-14．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．是熵增加的反应5. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化6．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径7．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是A. CH3COOH HCl CH3COONaB. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOHD. NH4Cl HCl CH3COONa8．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)=== HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是 A．1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的热量D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量9．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，下列判断错误的是A．电极Ⅰ发生氧化反应B．电极Ⅱ上的反应为Cu2++2e-=CuC．若将III电极换成碳，其电极上的反应为4OH-- 4e- =2H2O+O2↑D．左侧装置为电解池，右侧装置为原电池11.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

山东省滨州市邹平双语学校一、二区2024届化学高二上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/ (L• min)B．v（D）= 1mol/ (L• min)C．v（C）= 0.8mol/ (L• min)D．v（B）= 0.01mol/ (L• s)2、近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（）A．碳棒为该脱硫装置的负极B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程D．除I33、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软4、25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（）A．pH=1的溶液B．1L含有60gNaCl的溶液C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液5、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯6、把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%7、西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指（）A．铜元素B．铜单质C．氧化铜D．铜原子8、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-9、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)10、下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)=1BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－12B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）质检化学试卷（一区）一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）1．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量2．下列对H2（g）+I2（g）⇌HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量3．下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤ C．③④D．①③④⑤4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．+92.3 kJ•mol﹣1D．+92.3kJ5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（）A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行9．在2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（）A．B．K2C．（）2D．10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数13．在25℃时，0.1mol•L﹣1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（）A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO314．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH15．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl16．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．PH＜7的溶液 D．[H+]＞[OH﹣]的溶液17．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．B．C．D．18．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（）A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.719．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度20．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+二、填空题（每空2分，共40分）21．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；（2）银电极为电池的_______极，X电极上发生的电极反应为_______；（3）外电路中的电子是从_______电极流向_______电极．（填电极材料名称）22．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是_______．（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是_______．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是_______．23．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：（1）该反应的反应物是_______．（2）该反应的化学方程式是_______．（3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为_______．24．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______．（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）．25．可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：（1）压强P1比P2_______（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）_______（填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃_______（填“高”或“低”）；（4）正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）．2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）质检化学试卷（一区）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）1．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．放热反应的焓变为负极，吸热反应的焓变为正值；B．化学反应的能量变化与中间途径无关，与反应物、生成物的始态和终态有关；C．反应热大小取决于反应物、生成物总能量之差；D．水的状态影响反应热，该说法中没有指出生成水的状态．【解答】解：A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．结合盖斯定律可知，反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关，故B正确；C．反应热的大小取决于反应物所具有的能量和生成物具有的能量，反应物、生成物总能量的差值越大，反应热数值越大，故C错误；D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，表示2L氢气和1L氧气反应生成2mol液态时放出571.6 kJ的热量，故D错误；故选B．2．下列对H2（g）+I2（g）⇌HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．焓变值是正值表明反应为吸热反应；B．热化学方程式中各物质的系数表示物质的量，不能表示微粒的数目；C.mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1 mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量；D．焓变值是正值表明反应为吸热反应．【解答】解：A.mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；B．热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不表示分子的数目，故B错误；C.mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D．热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤ C．③④D．①③④⑤【考点】常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．【分析】①电解时通电条件下发生化学反应；②电解时通电条件下发生化学反应；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；④电解可以使非自发的反应进行；⑤电解的实质是发生氧化还原反应．【解答】解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．+92.3 kJ•mol﹣1D．+92.3kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+92.3KJ/mol．故选C．5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子【考点】电解原理．【分析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极；B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极；C．电镀时，镀层作阳极；D．在电解池中，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应．【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极，如果用铜作阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故B错误；C．电镀时，镀层作阳极，所以在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，故C正确；D．在电解池中，活泼金属铜作阳极时，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子发生氧化反应，故D错误；故选C．6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（）A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液【考点】电解原理．【分析】A、电解氯化铜溶液，就电解电解质型；B、电解氯化钾溶液是放氢生成碱型；C、电解硫酸溶液实质是电解水；D、电解硫酸钾溶液，相当于电解水．【解答】解：A、电解氯化铜溶液，铜离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，溶质浓度减小，故A错误；B、电解氯化钾溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故B错误；C、电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；D、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D 正确．故选D．7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）【考点】反应热和焓变．【分析】熵描述的是体系的混乱度，熵增加就是混乱程度增大的反应，反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加据此解答．【解答】解：A．反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）是气体减少的反应，是熵减的反应，故A错误；B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）反应前有气体，反应后无气体，是熵减的反应，故B错误；C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），该反应是气体减少的反应，是熵减的反应，故C错误；D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l），反应物中有液体和固体，生成物中有气体生成，是熵显著增加的反应，故D正确；故选D．8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行【考点】反应热和焓变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，则反应自发进行，若△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，据此进行解答．【解答】解：A、若△H＞0，△S＞0，高温时△H﹣T△S＜0，即高温可自发进行，故A错误；B、若△H＜0，△S＜0，依据△H﹣T△S分析判断，低温时可自发进行，故B正确；C、若△H＜0，△S＞0，则△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D正确；故选A．9．在2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（）A．B．K2C．（）2D．【考点】化学平衡的计算．【分析】化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，如果一个化学方程式各物质化学式前的系数加倍，则其平衡常数按指数关系增加．对于给定的化学反应，正向与逆向反应的平衡常数互为倒数．【解答】解：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K=，2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′===，故选C．10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【考点】水的电离．【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【考点】化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故选A．13．在25℃时，0.1mol•L﹣1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（）A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3【考点】pH的简单计算．【分析】相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．【解答】解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，H2CO3的溶液K2=5.6×10﹣11，表示HCO3﹣的电离，K1=4.3×10﹣7，以第一步电离为主，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故选C．14．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH【考点】盐类水解的应用．【分析】Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）3+3H +，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．故选B．15．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，促进水电离，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；B．H2SO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C．根据水的电离平衡H2O=H++OH﹣知，加入少量Na2CO3促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D．加入少量的NH4Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D．16．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．PH＜7的溶液 D．[H+]＞[OH﹣]的溶液【考点】离子积常数．【分析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．17．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．B．C．D．【考点】溶液pH的定义．【分析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答．【解答】解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意．故选A．18．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（）A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.7【考点】pH的简单计算．【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求pH值．【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH ﹣）=1×10﹣4mol/L，混合后c（OH﹣）=mol/L≈mol/L，则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10﹣10mol/L，所以PH=10﹣lg2=9.7，故选D．19．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．20．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+【考点】盐类水解的原理．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．二、填空题（每空2分，共40分）21．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是硝酸银溶液；（2）银电极为电池的正极，X电极上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极．（填电极材料名称）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，铜易失电子发生氧化反应而作负极，含有铜离子的可溶性盐为铜电极的电解质溶液，银作正极，含有银离子的可溶性银盐作银电极的电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：根据电池反应式知，铜失电子作负极，结合图片可知，银作正极，（1）铜作负极，银作正极，所以X是铜，银电极所在的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，所以Y溶液是硝酸银溶液，故答案为：铜；AgNO3溶液；（2）银电极上银离子得电子发生还原反应，所以银作正极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案为：正；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）电子从负极铜沿导线流向银，故答案为：铜；银．22．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是CuCl2、HCl．（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是H2SO4、Na2SO4．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是CuSO4、NaCl．【考点】电解原理．。

6邹平双语学校2017-2018第一次月考试题一区高二年级化学试卷（理科班） （时间90分钟，满分100分）2017.9.29可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 I:127第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中即属于氧化还原反应又生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ． 反应C(石墨)=C(金刚石) B ．碳酸钙受热分解 C ．灼热的碳和二氧化碳的反应 D ．氧化钙溶于水 2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连B ．铜板相连C ．锡板相连D ．直流电源正极相连 3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。

A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H= ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H= +571.6 kJ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H= ―571.6 kJ／molD ．H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ／mol4.某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是（ ） A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液 B ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为FeSO 4 溶液溶液 C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)35．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是 ( ) A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能改变反应的路径D ．图中曲线a 表示有催化剂时的反应路径 6．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列各数据中表示反应进行最快的是（ ）A ．v (A)=0.2 mol·L -1·s -1B ．v (B)=0.5 mol·L -1·s -1C ．v (C)=0.2 mol·L -1·s -1D ．v (D)=3 mol·L -1·min -1选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

山东省滨州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物2. （2分）下列说法，可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡的标志是（）A . 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D . 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂3. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④5. （2分）把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a6. （2分） HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）7. （2分） (2019高二上·武威期末) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大8. （2分）下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A . 蒸发皿B . 锥形瓶C . 坩埚D . 表面皿9. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·吴中期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 冬天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应B . 冬天，粉末状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应C . 夏天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应D . 夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应12. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变13. （2分） (2020高二下·温州期中) 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。

2023年山东省滨州市邹平双语学校一、二区化学高二上期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2N AC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N AD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A2、下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．A．1项B．2项C．3项D．4项3、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4、25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶95、有关煤的叙述中正确的是A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放6、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8、已知，常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)9、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

山东省滨州市邹平双语学校一、二区2023年化学高二第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是( )A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)4、下列物质中只含有离子键的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H2S5、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L －1。