下载文档原格式
我爱奥赛网2011年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题（本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，CO ，CH 4 等。
1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因？第二题（本题共10分）、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。
全国高中化学竞赛模拟试题(21)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、1-1 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
假设NH 4+是“元素”NH 4的阳离子，则“元素” NH 4在周期表中的位置应该是 ；“元素” NH 4的单质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH 4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水。
1-2 放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。
2011年化学竞赛题中的部分试题1、2010年上海世博会“零碳馆”中的“碳”主要指（）A.COB.CO2 C.CH4D.C2、分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是（）A.常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰B.常见的合金：不锈钢、石墨、生铁C.常见的营养物质：蛋白质、水、合成纤维D.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰3、右图为某元素的原子结构示意图，下列对该元素的认识正确的是（）A、该元素属于金属元素B、该元素的原子在化学变化中容易失去电子C、该元素的原子核外电子总数是18D、该元素位于元素周期表的第四周期第VIA族4、化学实验中常涉及实验操作的先后顺序。
下列实验操作不正确的是（）A、制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品B、试验氢气的可燃性时，先检验氢气的纯度，再点燃C、稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后将水沿容器壁慢慢注入水中D、给试管中物质加热时，先均匀预热，后集中在药品集中的部位加热5、二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特性可能成为一种全新的替代能源而普及，下列有关二甲醚的说法正确的是（）A.二甲醚由9个原子构成B.二甲醚的相对分子质量为38C.二甲醚属于氧化物D.二甲醚和甲烷完全燃烧的产物相同6、李明同学对所学知识进行归纳，其中有错误的一组是（）A、性质与用途：氢气能燃烧且无污染，是清洁能源；铜具有导电性，可制作导线B、元素与人体健康的关系：人体缺铁易患贫血；人体缺碘易患甲状腺肿大C 、生活常识：电线着火立即用水浇灭；饮水解渴，水越纯越好D 、环境保护：为减少水污染，要合理使用农药、化肥；为减少白色污染，应使用可降解塑料7、以下是集中气体的密度（0℃、101KPa ）和溶解度（20℃、101KPa ）。
实验室收集气体所选用的方法中不正确的是：（ ）A.CO 2可用向上排空气法B.H 2可用向下排空气法C.H 2可用排水集气法D.SO 2既可用向上排空气法又可用排水集气法8、目前，科学家提出了一种既经济又理想的获取氢能源的循环体系（如下图）。
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88rM（1分）3-1 20CsB3H82Cs2B9H9＋2Cs2B10H10＋Cs2B12H12＋10CsBH4＋35H2（2分）；CsB3H82070e（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e。
化学竞赛模拟测试（八）满分100分，时间3小时1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrH Li BeB CN O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题（9分）1．1936年N.Bohr 提出了复合核理论。
将232Th 与76Ge 通过核融合后，生成一种核素N ，同时释放出3个中子。
试写出核反应方程式，确定N 在周期表中的位置。
2．右图是正四面体的原子簇Au n 一个三角面图，根据该图，确定Au n 中的n 数值；如果另一原子簇X m 也具有相似的结构，每边有x 个原子组成，确定m 与x 的关系式。
3．凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为C n H n 的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为 ；若多面体边数为l ，则总键数用n 和l 表示为多少__________1．232Th ＋76Ge ＝205N ＋3n （1分）N 在周期表中为：第八周期、IIIB 族，（1分）属于类锕系元素。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不．符合．．其宗旨的是 （ ） A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是 （ ） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
化学(huàxué)竞赛模拟测试（二）满分(mǎn fēn)100分，时间3小时(xiǎoshí)第一(dìyī)题（10分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。
天然存在(cúnzài)的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。
铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。
1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出核反应方程式；2．在一放射性系列中，238U经一系列α、β衰变得到206Pb，写出总的核反应方程式；3．U遇沸水只生成2种含U二元化合物，比例为4︰3，写出反应方程式；4．UO3是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22＋和U2O72－形式存在，写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式；酸：碱：1．U ＋n→Ba ＋Kr＋410n（2分）2．U→Pb＋8He＋6e（3分）3．7U＋6H2O4UH3＋3UO2（3分）4．2UO3＋2OH－＝U2O72＋＋H2O UO3＋2H＋＝UO22＋＋H2O（各1分）第二题（10 分）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46 种化学品之一，青石棉属于硅酸盐，式量不超过1000，组成上有 0.22%的 H、41.03%的 O、4.91%的 Na、24.01%的 Si、还有一种未知常见元素（呈现两种常见氧化态）；1mol 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物为 1mol NO。
1．确定未知元素2．写出青石棉的硅酸盐表达式，再表示成氧化物的形式。
3．溶解 1mol 青石棉至少需要含多少 HNO3的稀硝酸；4．1mol 青石棉最多可与含多少 HF 的氢氟酸反应。
1．H︰O︰Na︰Si＝1︰12︰1︰4 设组成式N aX n Si4O11(OH)或Na2X m Si8O22(OH)2X 的化合价为6/n（12/m），原子量为139.6/n（279.2/m），n 个X总失去3个电子如果X是单一化合价，显然无法满足上面3个条件因此X有2种化合价，低价的3个X氧化为高一价的（1 个X氧化为高三价的不太可能）根据分析X很可能是铁，代入数据满足条件（4 分）2．Na2Fe5Si8O22(OH)2Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（各1分）3．18mol（2分）4．78mol（2分）第三题（10分）羟胺（NH2OH）是一种碱和还原剂;它与盐酸反应生成盐盐酸羟胺，NH3OH+Cl-并与Fe3+离子反应生成的Fe2+。
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2011年5月22日8:30-11:30共计3小时）第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤：(a)先将NaNO2酸化后再滴加KI；(b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。
哪种方法制得的NO更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E反应生成A的最高氧化态化合物D，D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D中E的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9；I-126.9）3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。
第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。
4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。
4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。
4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。
该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。
第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。
H 2011年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（ ）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。
2011化学竞赛模拟试题整合H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（10分）在金星大气中存在可观数量的化合物A，A在地球上是一种只有微生物生命活动才能形成的物质。
化合物A的分子呈直线型，有弱极性。
A在空气中极易着火生成等物质的量的B气体和C气体；A不溶于水，但加热条件下与水蒸气作用，生成B气体和D气体；气体C和D在有水存在的条件下迅速反应，生成固体E；如果在催化剂作用下A水解可以得到固体E和F的溶液。
在交流放电的情况下，A分解生成E固体、G气体两种物质。
1．写出A～G各物质的化学式；2．用X射线衍射法测得由A电解得到的E的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。
已知该物质的密度为2.07g·cm－3，每个晶胞中有16个E分子。
确定E分子中原子的组成。
第二题（8分）测定胱氨酸试剂的纯度是定量分析化学设计实验中的一个课题。
胱氨酸的结构简式是：HOOCNH2CHCH2S －SCH2CHNH2COOH；在氧化剂Br2的作用下，S－S断裂生成－SO3H，该反应非常容易进行。
测定过程如下：移取25.00mL 胱氨酸溶液（含胱氨酸样品mg）、25.00mL KBrO3溶液（c1mol/L）于碘量瓶中，加1g KBr 、2mL HCl进行反应，在刚开始出现黄色时立即开盖加入1g KI，迅速加盖、旋摇溶解。
加100mL H2O稀释，立即用Na2S2O3标准溶液（c2mol/L）滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴至蓝色消失为终点。
平行滴定3次（平均消耗VmL）。
1．写出滴定反应中发生的化学方程式2．为什么刚出现黄色时就可加KI（如果充分反应10分钟会呈现深黄褐色）？加入KI的过程中要求开盖和加盖间的时间极短，目的是什么？3．列出计算胱氨酸纯度的式子.第三题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。
1．写出该反应方程式。
2．烟主要由组成。
3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。
5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因。
第四题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。
今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。
（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。
2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
第五题（8分）2－萘甲醚是粉红色固体，熔点约73℃，可用两种方法制备。
1．制备2－萘甲醚的传统方法是用2－萘酚与硫酸二甲酯在碱性催化下反应制备（水浴加热），写出反应方程式。
2．制备2－萘甲醚的新方法是以三氯化铁作为催化剂，在微波照射下，用酚与醇反应生成，写出反应方程式。
3．新方法的产率为59%，如何将产物从反应体系中分离？4．新方法比传统方法有很多优点，如：①缩短了反应时间，传统方法要2h，新方法只要15min；②……请再列举2个优点。
第六题（9分）有机物X室温下是液体，易溶于水，具有酸性，化学性质稳定，遇明火燃烧。
①取1.00g X，加入到50.00mL 0.300mol/L的标准NaOH溶液中；以酚酞为指示剂，有0.200mol/L的标准盐酸溶液滴定过量的NaOH溶液，消耗25.00mL。
②取1.00g X，在适量氧气中完全燃烧，在120℃下得到2种气体产物，其平均摩尔质量约为30g/mol；再用足量Ca(OH)2吸收此燃烧产物，得到3.17g沉淀。
1．通过计算，确定X的结构简式2．为什么X呈现酸性3．X有什么用途？第七题（9分）1．向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生若干个平行反应，其中一个主要反应是把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠（Na2S3O6）。
试写出配平的化学方程式。
2．碱性条件下，Fe(CN)63－可以将Cr2O3氧化，写出离子反应方程式。
3．硝酸氧化硫化磷（Ⅲ），产物中有NO、SO2气体，写出反应方程式并配平。
4．SiCl4和SiF4都能水解，但两者水解不完全相同，前者能比后者产生更多的H2SiO3，请分别写出它们水解的化学方程式。
第八题（5分）牙膏的主要成分是碳酸钙、氢氧化铝等摩擦剂，同时还有少量乳化剂、粘合剂、甜味剂等，某些特种牙膏如含氟牙膏则有氟化钠等物质。
1．某儿童因胃酸过多而需服药，但他喜欢甜食而害怕苦味，因此不肯吃药，妈妈惩罚他不给甜食吃，该儿童就偷吃有甜味的牙膏，竟意外地治好了病。
试用化学方程式解释上述现象。
2．使用含氟牙膏刷牙时，氟化钠与牙齿矿物质羟磷【Ca5(PO4)3(OH)】反应生成氟磷灰石，后者具有更强的抗酸作用（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸），从而达到防治龋齿的目的。
试写出生成氟磷灰石的化学方程式，该反应能够发生的主要原因是什么？3．自然界的磷矿石中主要是氟磷灰石矿。
写出以此为原料制取过磷酸钙的化学方程式。
第九题（4分）纯HClO4是一种不导电的液体，而当固体HClO4·H2O熔化时其具有导电性。
1．写出HClO4和HClO4·H2O分子的可能点电子结构图2．说明在此例中氢键的重要性。
第十题（6分）今有化学式为Co(NH3)5CO3Cl配合物。
1．写出其可能的结构式并命名。
2．用化学方法鉴别它们。
第十一题（11分）化合物X由C、H及未知元素Y组成，其中碳、氢的质量分数分别是55.79%、12.88%。
1．通过计算确定该未知元素Y，写出X的最简式和可能结构简式。
2．已知X分子呈现中心对称，确定X的化学式和结构简式，画出X的结构图3．指出Y原子的杂化类型和分子中心部分的成键特点4．X一定条件下可水解，写出化学反应方程式。
参考答案第一题（10分）1．A ：COS B ：CO 2 C ：SO 2 D ：H 2S E ：S F ：HCOOH G ：CO （各1分）2．S 8（3分）第二题（8分）1．KBrO 3＋5KBr ＋6HCl ＝3Br 2＋6KCl ＋3H 2O （1分）5Br 2＋HOOCNH 2CHCH 2S －SCH 2CHNH 2COOH ＋6H 2O＝2HO 3SCH 2CHNH 2COOH ＋10HBr （1分）Br 2＋3I －＝I 3－＋2Br － I 3－＋2S 2O 32－＝3I －＋S 4O 62－（1分）2．氧化胱氨酸的反应是很快的，而KBrO 3氧化KBr 才是决定反应速率的一步。
当碘量瓶中刚刚开始出现黄色时，Br 2与胱氨酸已完全反应，（但Br 2的浓度仍然很小，并且没有来得及扩散到空气中。
此时加入KI ，就不会再有Br 2生成。
因为I 2在I －过量的水溶液中生成I 3－离子，挥发性比Br 2弱得多，可以避免Br 2挥发所带来的误差。
）（2分）迅速加KI 的目的是尽可能减少溴的挥发（1分）3．%1005000/)5.000.253(3.23821⨯⨯⨯-⨯⨯⨯m V c c （2分）第三题（6分）1．NH 4NO 3＋Zn ZnO ＋N 2＋2H 2O （2分）2。
ZnO 固体颗粒（1分）3．NH 4NO 3与Zn 均为较稳定的固体，外界条件不改变；通常不会发生反应。
（1分）4．有。
加热即可（1分）5．水份过多无法产生烟（1分）第四题（7分）1．(NH 4)2S 2O 8＋2KI ＝(NH 4)2SO 4＋K 2SO 4＋I 2（2分）2Na 2S 2O 3＋I 2＝Na 2S 4O 6＋2NaI （1分）2．反应经过一段时间以后，溶液会突然变成蓝色。
（1分）2Na 2S 2O 3与I 2的反应是能迅速完成的，因此(NH 4)2S 2O 8氧化I －产生的I 2能被同时还原，故刚开始时看不到蓝色。
根据加入反应物的量，2Na 2S 2O 3过量，Na 2S 2O 3会消耗完毕，此时I 2便与淀粉作用，出现特有的深蓝色。
（3分）第五题（8分）1．2OH ＋(CH 3O)2SO 2＋2NaOH −−−→−水浴加热2OCH 3＋Na 2SO 4＋2H 2O（2分）2．OH ＋CH 3OH −−−−→− 微波3FeCl OCH 3＋H 2O （2分）3．反应结束后，加入少量水，用10mL 无水乙醚分两次萃取，再用10%氢氧化钠和水洗涤醚层，醚层经干燥后在水浴上蒸去乙醚，再冷却析出固体。
（2分）4．②新方法中反应物用了甲醇，催化剂是少量的三氯化铁，副产物是对环境无害的水。
整个反应没有涉及到对环境有害的物质；传统方法中反应物还有硫酸二甲酯和氢氧化钠这两种对环境有害的物质，其中硫酸二甲酯毒性很强，而氢氧化钠是强腐蚀性的。
③新方法中反应物的原子除了很少一部分转化成水分子，其他的都转化为产物2－萘甲醚，是一个“原子经济”反应。
④从反应成本看：新方法的另一个反应物是价格低廉的甲醇；而传统方法中还用到硫酸二甲酯和氢氧化钠，成本相对较高。
（任答2点，各1分）第六题（9分）设X 为n 元酸，由①，则1.00g X 的物质的量为0.01/n ，摩尔质量为100n ；（1分）如果Ca(OH)2吸收后得到的沉淀只有CaCO 3，则X 分子中碳原子数为3.17n ，不可能；（1分）则3.17g沉淀中必然有其它沉淀；则另一种沉淀对应的气体式量小于30。
所以燃烧产物为CO2和HF。
