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优秀课件第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性

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高一化学必修一第四章《硫酸和硝酸的氧化性》课件

高一化学必修一第四章《硫酸和硝酸的氧化性》课件

10
浓硫酸的强氧化性-----之三 ③与非金属反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强 的铜发生反应，还能与炭反应。
加热时与木炭反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
11
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
（小组合作交流）
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
(2)脱水性 氢、氧 水 浓硫酸可以使有机化合物中的 元素按 （H:O=2:1） 的组成比从有机物中“脱离”出来-之一
① 常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生
钝化 ．
钝化： 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓
硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现
＋
与金属反应 应，但无 H2 生成②常温下使 Fe、Al 钝化 酸性
与金属反应时都可以生成硫酸盐
15
16
课堂练习
1、 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里， 质量会增加。 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
27
四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
28
H2SO4 (浓 ) HNO3 (浓 ) HNO3(稀 )
强氧化性
SO2 NO2 NO
29
判断正误 1．浓H2SO4、浓HNO3敞口放置于空气中，浓度都会变小，原
31
4．王水的氧化性比HNO3还强，它由浓盐酸和浓硝酸以

【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt

【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt

(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜
反应：_C__u_＋__2H__2_S_O_4_(浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2____________。
实验 操作
实验 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的_水__分_子__及固体中的结晶水，故 常用作_干_燥__剂__。
(2)脱水性
浓硫酸能把有机物中的_氢__、_氧__元素按水的组成比脱去。如蔗糖 中加入浓硫酸，一段间后，固体变_黑_，体积_膨__胀_，且有_刺_激__性__气
味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)稀硫酸和稀硝酸与 Zn 反应均生成 H2。

高一化学硫酸和硝酸的氧化性公开课一等奖课件省赛课获奖课件

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新办考法题警·示随探堂究自测 新提高·达标作业
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动 物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动 物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪 些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？
现象
c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为□10 ______。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为□11 ___。 □ Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为： 12
____________________
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在 空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。 由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。
第四章 第四节 第2课时
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新思维·名师讲堂
实验 操作
现象 及原 因分 析
现象 1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性： 浓硫酸
C12H22O11 ――→ 12C＋11H2O 现象 2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭， 并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性， 把炭氧化成 CO2，并有 SO2 气体放出
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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人教版高中化学必修一课件4.4.2硝酸和硫酸的氧化性

人教版高中化学必修一课件4.4.2硝酸和硫酸的氧化性
2020/3/10
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
2020/3/10
2020/3/10
4.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 (4)把铜片放入浓硫酸ห้องสมุดไป่ตู้加热，产生气体。酸性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
2020/3/10
2.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产
生多种气体的是( D )
A.铁跟浓硫酸
B.碳跟稀硫酸
C.铜跟稀盐酸
D.铜跟浓硝酸
2020/3/10
3.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( D ) A.加酚酞试液 B.与铜片反应 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
【想一想】
蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭 而变黑，这种说法对吗？ 【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。
2020/3/10
(3)与铜反应
2020/3/10
(3)铜与浓硫酸反应
2020/3/10
现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色， 加热后又恢复原色。
反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。

课件1：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性PPT30张

课件1：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性PPT30张

当堂检测
1. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫 物质被氧化的是( A ) A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应
【解析】A项，S+O2
点燃
===
SO2，S被氧化；B项，
Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还
SO42- 稀硫酸 H+
如Zn、Fe
与碱反应 如NaOH
与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3
试写出有关反应的化学方程式： Fe:_H__2_S_O_4_+_F_e_=_=_=__F_e_S_O_4_+_H__2↑__; NaOH:__H__2S_O__4_+_2_N_a_O__H_=_=_=__N_a_2_S_O_4_+_2_H__2O____; CuO:__H_2_S_O__4+_C__u_O__=_=_=_C_u__S_O_4_+_H__2O___; Na2CO3:_H__2S_O__4_+_N_a_2_C_O__3_=_=_=_N_a_2_S_O__4+__C_O__2↑_+_H__2_O_; BaCl2:_H_2_S_O__4+__B_a_C_l_2_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_+_2_H_C__l 。
浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子 个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在
水分子。
(3)强氧化性 ①与金属的反应 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用， 如与铜反应。
实验 操作

4-4-2硫酸和硝酸的氧化性 PPT82张

4-4-2硫酸和硝酸的氧化性 PPT82张

(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。( ) (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。( ) (7)浓硫酸不能制取碘化氢。( ) (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。( ) (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。( ) (10)胆矾遇浓硫酸变白色。( )
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
③硝酸也可氧化某些非金属(如碳、硫)，如加热时，炭与浓 硝酸反应，其反应方程式为：
△ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)不稳定性
入浓 H2SO4，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状
的炭，这是利用了浓 H2SO4 的脱水性。反应可表示为：
C12H22O11浓―H―2S→O412 C＋11 H2O；
有机化合物
炭黑
浓 H2SO4 可使许多有机物脱水而炭化。
(3)强氧化性。 ①与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有 金属反应，一般生成高价金属硫酸盐，自身被还原成 SO2。如浓 硫酸与金属铜的反应：(标出硫的化合价)
【温馨提醒】 浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫 酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【典题例练 1】 下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气 体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋
△ 2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 强氧化性又表现了酸性
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增大，浓度减小， 体积增大。这是因为浓硫酸具有吸水性，在实验室常用浓硫酸作 干燥剂。

2018秋高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性 (25张)

写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸与铜反应
Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O 被还原为 NO2
(2)稀硝酸与铜反应
3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 被还原为 NO
2．硝酸能与非金属单质反应
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：
第四节 氨
硝酸 硫酸
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼 金属、非金属的反应，认识浓硫
酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝 酸与稀硝酸性质的差异，认识浓 度、反应条件对反应产物的影响。
学习重难点 浓硫酸、硝酸的性质
三、硫酸 1、物理性质
纯硫酸 无色油状液体 高沸点，难挥发 常用浓硫酸 98.3％（密度 1.84g/cm3，浓度 18.4mol/L）
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( AD )
浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱 水性，可使有机物炭化。
实验证明铜在低温下不能和 O2 发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应， 但 工 业 上 却 是 将 废 铜 屑倒 入 热 的 稀 硫 酸 中 并 不断 地 通 入 空 气 来 制 取 CuSO4 溶 液 的 。铜 屑在此 状 态 下发 生 的一 系 列化 学 反 应的 方 程式 为
稀硫酸
H2SO4 = SO42-+2H+
指示剂 金属
Fe
盐 碱 金属氧化物 氢氧化铜 （BaCl2） CuO
三、硫酸 2、化学性质
⑴ 稀硫酸----具有酸的通性
① 与指示剂 ② 与碱及碱性氧化物 ③ 与金属反应 ④ 与盐的反应
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4

4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》教学课件


②态： 液体
③味：有刺激性气味 ④密度：比水大
⑤沸点： 低沸点（83℃）
⑥溶解性： 能以任意比与水互溶 ⑦常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作 “发烟硝酸”
上一页
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
2.硝酸
上一页
观看视频，写出实验中的反应方程式。
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
2.硝酸 与金属反应 Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
上一页
点击图片，观看动画
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。
钝化
上一页
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
3.硫酸和硝酸的用途
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课堂小结
浓硫 酸和 硝酸
浓 硫 酸
物理性质 化学性质
吸水性 脱水性 强氧化性 与金属反应 与非金属反应
物理性质
硝酸 化学性质
与金属反应 与非金属反应 不稳定性
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课堂练习1、将ຫໍສະໝຸດ 列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加____________ ． 吸水性
吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中，先有无色刺激性气味气体
新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的三大特性 强氧化性
实验4-9
浓硫酸与铜反应
实验现象： 产生的气体使品红溶液褪色，

第四章 第四节 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性

[答案] D
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(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现 强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行， 浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属 反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始 阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应 的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产 生H2。
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4， 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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[解析] A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有 强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱 性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由 于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反 应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停 止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。
答案：能。因为加入的稀 H2SO4 提供了 H＋，溶液 中的 NO－3 、H＋和 Cu 能继续反应，即 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
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4．实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。
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等溶解。
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2．不稳定性 (1)化学方程 式：
4HNO3光==△ 照==或= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：
浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
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硫酸和硝酸的氧化性PPT精品课件

(3)强氧化性。 ①与金属反应：冷的浓 H2SO4 使 Fe、Al 等金属表面生成一 层致密的氧化物薄膜而发生钝化；与铜反应化学方程式：Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应：与碳反应化学方程式：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．稀硫酸的性质。 硫酸为二元强酸，具有酸的通性。
(1)使指示剂显色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使 无色酚酞溶液变色。
(2)与碱反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 (3)与碱性氧化物反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (4)与盐反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 (5)与活泼金属反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。 4．用途：实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等； 工业上用于制硫酸铜、医药、炸药，还用于精炼石油和金属加 工。
规律技巧总结
(3)各气压带的高低性质主要取决于各气压 带气流在垂直方向上的运动方式，即上升和下 沉，凡盛行下沉气流的区域，必定为高气压带， 而盛行上升气流的地区，则为低气压带。
(2)关于图甲中字母B所表示的风带，叙述正确的是
( A) ①为东北信风带 ②为中纬西风带
③与图乙中a处风向一致 ④与图乙中b处风向一致
(2)与非金属反应：浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： __C_＋__4_H_N__O_3_(_浓__) _____C_O__2↑_＋__4_N__O_2_↑_＋__2_H_2_O____。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使___铁__、__铝___钝化。 (4) 王水是___浓__硝__酸___ 和___浓__盐__酸___ 的混合物，体积比为 ___1_∶__3___，能使金、铂溶解。
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化学(R-GZ） -必修1
【解析】 硝酸具有酸的通性,能与 Na2CO3 反应生成 CO2;硝酸可 以将 H2S 氧化,所以硝酸与 Na2S 反应不能制得 H2S。 【答案】D
化学(R-GZ） -必修1
2.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )。 A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质容器和铝质容器 都能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化 C.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时,浓硫酸既表现出酸性 , 又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2 时,浓硫酸表现出强氧化 性
化学(R-GZ） -必修1
【答案】保存浓硝酸用带磨口玻璃塞的棕色瓶,并置于冷暗 处。
化学(R-GZ） -必修1
①H2SO4
2H +SO4
+
2-
②酸碱指示剂 ③碱性 ④NH3 ⑤氢、氧 红色 CO2↑
⑥2∶1 ⑦变黑 ⑧刺激性 ⑨有气泡产生 ⑩褪色 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ C+2H2SO4(浓) +2H2O+2SO2↑ Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O,Cu+4H++2NO3
化学(R-GZ） -必修1
3.下列有关说法不正确 的是( ．．．
)。
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸都能使金属铁、铝钝化 B.常温下,浓硫酸、浓硝酸与金属铜都能发生反应 C.浓、稀硝酸均属于氧化性酸,而稀硫酸不属于氧化性酸 D.浓、稀硫酸均属于难挥发性酸,而硝酸属于易挥发性酸
化学(R-GZ） -必修1
化学(R-GZ） -必修1
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
化学(R-GZ） -必修1
某厂曾有电焊工人在焊补一个破损的酸罐时,不幸发生爆炸 而以身殉职。事故的原因就在于破损的酸罐中残存的浓硫酸被渗 漏进酸罐中的雨水稀释成为稀硫酸,与铁罐反应生成氢气,氢气 与空气混合成为爆鸣气,爆鸣气遇焊补时的火焰而爆炸。那么,浓 硫酸与稀硫酸相比,有哪些特殊的性质呢?
-
Cu2++2NO2↑+2H2O
+
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu +2NO↑+4H2O 1∶3 4HNO3 4NO2
2+
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu+8H
+2NO3
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ↑+O2↑+2H2O
化学(R-GZ） -必修1
1.下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )。 A.稀硝酸可使石蕊试剂变蓝 B.硝酸能与 CO3 反应,但不生成 CO2 C.硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S D.浓硝酸因分解放出的 NO2 又溶于硝酸而呈黄色
化学(R-GZ） -必修1
【解析】常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化,故可用铁质容器和 铝质容器盛放浓硫酸;浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性, 而不是吸水性;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分 H2SO4 被 还原生成 SO2,起氧化剂的作用,还有一部分 H2SO4 生成 CuSO4,起酸 的作用;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取二氧化硫, 在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律可 知,它们之间是不可能发生氧化还原反应,应为复分解反应,其原 理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中 浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。 【答案】C
化学(R-GZ） -必修1
2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的⑤ 元素按原子个数⑥ 比例脱去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐 ⑦ ,体积膨胀形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有⑧ 气味的气体。 3.强氧化性 (1)与金属的反应:除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓 H2SO4 作用,如与铜反应。 实验操作:
化学(R-GZ） -必修1
微思考 1 C、Cu 分别与浓硫酸反应时,浓硫酸各表现出什 么性质?
化学(R-GZ） -必修1
【答案】与碳反应时体现浓硫酸的强氧化性;与 Cu 反应时体 现浓硫酸的酸性和强氧化性。
化学(R-GZ） -必修1
三、硝酸的化学性质 1.硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般 不产生 H2。 2.强氧化性 (1)与金属反应 浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式和离子方程式为 。 稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式和离子方程式为 。
【解析】浓硫酸与铜反应需要加热,B 项错误。 【答案】B
化学(R-GZ） -必修1
实验现象: a.试管 a 中铜丝表面⑨ b.试管 b 中的品红溶液逐渐⑩ c.试管 c 中的石蕊试液逐渐变为 。 。 。
实验结论:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,反应除生成 CuSO4 外,还生成 SO2 和 H2O,化学方程式为 。 (2)与非金属(如 C)的反应 加热时与木炭反应的化学方程式为 。
化学(R-GZ） -必修1
1.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸和硝酸的氧化性,并 结合反应条件,比较浓硫酸及浓硝酸氧化性的强弱;掌握浓硫酸、 浓硝酸与金属(铁、铜)、非金属(C)等的反应。 2.了解硫酸、硝酸在相关反应中体现的性质,了解硝酸的保 存方法。 3.了解 NO3 的检验方法。
-
化学(R-GZ） -必修1
化学(R-GZ） -必修1
一、稀硫酸 1.电离方程式为① 2.硫酸具有酸的通性,可与② 属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 。 作用,也可与活泼金
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二、浓硫酸 1.吸水性 (1)原理:浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子,以及固体 中的结晶水的性质。 (2)应用:常用作干燥剂。可以干燥 H2、O2、CO2、SO2、Cl2、 HCl 等气体,但不能干燥③ 气体(如④ )和具有 还原性的气体(如 H2S、HBr、HI)。
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(2)与非金属反应 浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为 。 (3)常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。 (4)王水是浓 HNO3 和浓 HCl 的混合物,两者体积之比为 ,能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 3.不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解: 。 生成的 NO2 又溶于浓 HNO3,故浓 HNO3 常显黄色。 微思考 2 实验室中如何保存浓硝酸?