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2009年高考化学二轮专题复习 原子结构、元素周期律测试卷

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2009年高考化学二轮专题复习原子结构、元素周期律测试卷1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题有一个选项符合题意。

）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O43．元素原子中，质子数和中子数（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定4.下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A. 全部可以B. 仅②不可以C. 仅②⑤不可以D. ③④可以7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④⑤B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤8．几种微粒具有相同的核电荷数，则几种微粒（）A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等9．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B。

下列叙述中正确的是( )A.A的氧化性小于BB.A-还原性大于B-C.A的还原性大于BD.B-还原性大于A-10．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是( )A.原子序数：A＞BB.原子半径：A＞BC.离子半径：A2-＞B3+D.质量数：A＞B11．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2012．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1013．右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质Array的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是（）A . Si B. Al C. F D. S14．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。

它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA15．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同为ⅥA族，则下列推断中，不正确的是（）A. D位于第2周期B. A、D可能属同一主族C. A 、B 、E 一定位于不同周期D. C 和D 的单质有可能化合形成离子化合物二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列有关推断中不符合实际的是 （ ） A.第n 周期中有2n 2种元素B.第n 周期第n 族（n ＞1）的元素一定是金属元素C.第n 周期有（8-n ）种非金属元素（n ＞1，包括希有气体元素）D.第n 周期第n 族的元素一定是非金属元素17．已知短周期元素的离子。

a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C18．右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A 、B 、C 、D 、E 五种元素的叙述中，不正．．确．的是（ ） A ．A 与B 形成的阴离子可能有：23AB 、2-24A BB ．E 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点高 C ．D 的氢化物在过量的B 单质中燃烧的主要产物为DB 2 D ．A 与E 形成的化合物是非极性分子19．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等20．周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li 、Mg ；Be 、Al ；B 、Si 等两两性质相似。

现用熔融LiCl 电解的方法可得锂和氯气。

若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无A B CDE色无味的气体。

据此，下列说法正确的是（ ） A ．电解前LiCl 在加热时已发生水解 B ．电解时产生的无色气体是O 2C ．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H 2D ．无色气体是阳极放出的Cl 2与水作用生成的O 221．R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：① R 2O 42-，② RO 42-，③ R 2O 32-，④ RO 32-，下列判断正确的是 （ ） A ．当它形成①时，可能形成②③ B ．当它形成②时，可以形成③④C ．当它形成①时，也能形成④D ．当它形成②时，可以形成①22．R 原子核外有3层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的21，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R 的正确的说法是( ) A.常温下能稳定存在的R 的氧化物都与烧碱溶液反应 B.R 的最高正价氧化物对应水化物都是强酸 C.R 易形成离子D.R 的气态氢化物在常温上都能稳定地在空气中存在23．属于短周期的A 、B 元素，A 的原子半径小于B 的原子半径，两元素可形成A 显正价的AB 2型化合物，下列有关A 、B 两元素的叙述中正确的是( )A.A 、B 可能属于同一周期B.A 是B 的前一周期元素C.A 只可能是金属元素D.A 可能是第二周期中ⅣA 族或ⅡA 族元素24.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a 和b ，则下列对a 和b 可能的关系概括得最完全的是( ) ①a ＝b+5 ②a+b ＝8 ③a+b ＝30 ④a ＝b+8 A.只有②③ B.只有②③④ C.只有③④ D.①②③④25． A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A与B 的原子个数比为A ∶B=1∶2。

已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是①n ＋2 ②n ＋3 ③n ＋4 ④n ＋5 ⑤n ＋8 ⑥n －5 ⑦n －7 ⑧n －8中的几种，其中不符合．．．题目要求的是 （ ） A ．①④ B ．②⑧ C ．③⑤ D ．⑥⑦第Ⅱ卷（非选择题 共40分）三、（本题包括4小题，共20分）26．(3分)已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的基本性质。

下面给出14种元素的电负性：试结合元素周期律的知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ；(2)根据你的理解，元素的电负性指 ； (3)预测溴和碘元素的电负性的大小关系 。

27．(5分)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。

从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I 1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I 2），依次类推。

现有5种元素，A 、B 、C 、D 、E ，其I 1～I 3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。

28．选做题（下列两题选做一题）A ．(老高考考生做)(6分)等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO 2-互为等电子体的分子有：、。

B．(新课标考生做) (6分)A、B、C、D代表4种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B的元素符号为_______。

(2)C元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

29．（6分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。

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《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷

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《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。

备战高考化学二轮 原子结构与元素周期表 专项培优易错试卷含答案解析

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备战高考化学二轮原子结构与元素周期表专项培优易错试卷含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mol-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。

②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。

③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。

科学家预测将来还会制出含N4-、N6-表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。

(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。

若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。

【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合ρ=mV计算密度大小。

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高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

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一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。