大学实验化学综合测试题(一)
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综合测试题（一）
一、单选题
1．下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是（）
A．25.0g·L-1NaC3H5O3溶液B．3.0g·L-1NaCl溶液
C．12.5g·L-1NaHCO3溶液D．8.0g·L-1CaCl2溶液
E. 6.0 g·L-1CaCl2溶液
2．已知H3PO4的p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67，欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选用的缓冲系是（）
A．H3PO4—H2PO4-B．H2PO4-—HPO42-C．HPO42-—PO43-
D．H3PO4—PO43- E ．H3PO4—HPO42
3．某溶液中，KCl和CuSO4的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（）
A．0.1mol·kg -1B．0.2mol·kg -1C．0.6mol·kg -1
D．0.9mol·kg -1 E ．0.4mol·kg -1
4．在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3的解离度降低的是（）
A．NaCl B．KNO3C．NH4Cl D．Na2SO4
E．Na2CO3
5．0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为( H2CO3：p K a1=6.37，p K a2=10.25 ) （）
A．6.35 B．8.31 C．10.25 D．7.00 E．12.50
二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”）[TOP]
1．反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减少，反应速率常数也随之减小。
（）
2．溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对其解离平衡常数无影响（）
3．同类型的金属难溶盐电极，其金属难溶盐K sp越小者，标准电极电位越低（）
4．.波函数是指电子在核外空间某处微单位体积中电子出现的概率。
（）
5．缓冲溶液中其他条件相同时，缓冲比的p K a越接近缓冲溶液的pH，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。
（）
三.填空题[TOP]
1．某元素的价电子层有1个n = 4，l = 0的电子和10个n = 3，l =2的电子，该元素的电子排布式为（1），它在周期表中的位置是（2）（指明A、B族）。
2．根据酸碱质子理论，Ac-、HCO-、H2S、PO43-属于两性物质的是（3）。
3．在人体中（4）是血浆中含量最多的抗酸成分。
四、简答题[TOP]
1.简答晶体渗透压和胶体渗透压不同的生理功能。
2.速率常数k的大小取决于哪些因素？
五、计算题[TOP]
1.计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1 NaCN溶液；（2）0.10mol·L-1 NH3·H2O与0.10mol·L-1 HAc 等体积混合；（3）0.40mol·L-1HCl与0.20mol·L-1 Na2CO3等体积混合。
（已知：HCN，K a=4.9×10-10；HAc，K a=1.8×10-5；NH3，K a=1.8×10-5；H2CO3，K a1=4.3×10-7、K a2=6.5×10-11）
2. 取NaOH-Na2CO3混合试样0.5628g，加酚酞指示剂用0.1401 mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗32.25mL。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗21.76mL。
求试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
【综合测试题参考答案】[TOP]
一、选择题
1.A
2.B
3.D
4.C
5.B
二、判断题
1.×
2.√
3. √
4. ×
5.√
三、填空题
1.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）第四周期第IB族
2.（3）HCO3-
3.（4）HCO3-
四、简答题
1. 晶体渗透压力主要生理功能是维持细胞内外液水、电解质平衡。
因为细胞膜只允许水分子通过，其它物质（蛋白质，Na+,Cl-等）不能自由通过，故晶体物质渗透压力是决定细胞间液和细胞内液水转移的主要因素。
胶体渗透压力的主要生理功能是维持毛细血管内外水的相对平衡。
这是因为隔开血浆和细胞间液的是毛细血管，蛋白质等大分子物质不易透过，而其它物质如水、小离子和小分子物质均能够自由通过，故血管壁内外渗透压的差异主要为胶体渗透压的差异。
2. 速率常数k的大小，首先取决于内在因素，参加反应的物质的结构和性质，以及反应的类型的性
质；其次，k 值取决于外部因素，主要包括温度、压力等条件。
在溶液中，反应的k 值还随溶剂的不同而不同。
五. 计算题
1. 解 （1）K b （CN -）=)(HCN a K K w =51014
1004.2109.4100.1---⨯=⨯⨯ [OH -]=10.01004.25⨯⨯-mol·L -1=1.43310-⨯mol·L -1
pOH=2.84 pH=11.16
（2）混合后的溶液为NH 4Ac 溶液
K a (NH 4+)=5.56×10-10，p K a (NH 4+)=9.25；K a (HAc )=1.8×10-5，p K a (HAc )=4.76
pH=21[p K a (NH 4+)+ p K a (HAc )]= 2
1( 9.25+ 4.75 )=7.00 （3）混合后的溶液为H 2CO 3溶液
[H +]=c K ⨯a1=10.0103.47⨯⨯- mol·L -1=2.07×10-4mol·L -1
pH=3.68
2. 解 ω（Na 2CO 3）=5742.00.5628g
mol 106.0g L 1021.76L 0.1401mol 1
31=⋅⨯⨯⨯⋅--- ω（NaOH ）=1045.0g
5628.0mol g 0.40L 10)76.2125.32(L mol 1401.01
31=⋅⨯⨯-⨯⋅--- 3. 解 设需HCl 的体积为V mL
n (NH 4+)=0.1×V m mol ，n (NH 3)=0.1×(1000-V ) m mol
9.50=9.25+lg
V
.V)(.10100010- V =360。
