第一章概论
1-3 分析全过程：
取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。
1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？
答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。
1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小
1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？
a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积
b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g
c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管
d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水
e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点
f. 滴定管活塞漏出HCl溶液
g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上
h. 配制HCl溶液时没有混匀
答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。
a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；
b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低；
c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；
d. 无影响；
e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高；
f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低；
g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使
m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低；
h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。
1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响
答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低.
1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响
答: 据
a 由于VHCl偏高,偏高;
b 由于mS偏低,偏高;
c 由于VHCl偏高,偏高;
d 无影响;
e 因为VHCl偏低,偏低;
f 因为VHCl偏高,偏高;
g 由于试样易吸湿,应用减量法称量.称取Na2CO3试样时,撒在天平盘上,Na2CO3试样会吸湿,使mS偏低,最终导致偏高;
h 或偏高,或偏低;不能确定.
溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀.若标定时用上层溶液,测定时用下层;
测定时VHCl 偏低,最终导致偏低.
第一章习题
1-1、称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中。计算Zn 2+溶液的浓度。
【提示】根据浓度的计算公式计算。
1-2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？
解：112212()c V c V c V V +=+
220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL = 1-3、在500mL 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+的滴定度：
3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K + = K 2Zn 3[Fe(CN)6]2。
【提示】(1) 根据浓度的计算方法计算K 4Fe(CN)6的浓度；(2) 根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量，由n K4Fe(CN)6与被滴定的Zn 2+的n Zn 2+之间的关系，计算出对Zn 2+的滴定度。 1-4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用
22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？ 解：844:1:1
NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M
mol L L g mol g ===⨯⨯=
2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M
mol L L g mol g ===⨯⨯=
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
22422:2:1
NaOH H C O H O n n ⋅=
1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=
22212
10.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=
应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g
1-5、欲配制Na 2C 2O 4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol.L -1的KMnO 4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液？配100mL 这种溶液应称取Na 2C 2O 4多少克？
【提示】设V C2O42-=V MnO4-，计算出C C2O42-，再计算m C2O42-。
1-6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解：2242S
SO H SO KOH 0
100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m mol L L g mol g
=⨯⨯⨯⨯=⨯=
1-7. 将50.00mL 0.100 0mol ·L -1Ca(NO 3)2溶液加入到1.000 g 含NaF 的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca 2+用0.050 0 mol ·L -1EDTA 滴定，消耗24.20mL 。计算试样中NaF 的质量分数。
1-8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。 解：32CaCO HCl ，NaOH HCl
