武大版分析化学上册答案(供参考)
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第一章概论
1-3 分析全过程:
取样、处理与分解;试样的分离与富集;分析方法的选择;结果的计算与评价。
1-4 标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4, M= 2H2O, M=,你认为选择哪一种更好?为什么?
答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大,称量误差较小。
1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么
答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小
1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)?
a. 滴定时速度太快,附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积
b. 称取Na2CO3时,实际质量为0.0834g,记录时误记为0.1824g
c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前,没有用HCl溶液荡洗滴定管
d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时,多加了50mL蒸馏水
e. 滴定开始之前,忘记调节零点,HCl溶液的液面高于零点
f. 滴定管活塞漏出HCl溶液
g. 称取Na2CO3时,撇在天平盘上
h. 配制HCl溶液时没有混匀
答:使用Na2CO3标定HCl的浓度时,HCl的浓度计算公式为:c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。
a. 由于V HCl偏高,c HCl偏低;
b. 由于m Na2CO3偏低,c HCl偏低;
c. 由于V HCl偏高,c HCl偏低;
d. 无影响;
e. 因为V HCl偏低,c HCl偏高;
f. 因为V HCl偏高,c HCl偏低;
g. 由于Na2CO3易吸湿,应用减量法称量。称取Na2CO3时,在天平盘上,Na2CO3会吸湿,使m Na2CO3偏低,最终导致c HCl偏低;
h. 溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀,因此c HCl偏低的可能性较大。
1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响
答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH 溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低.
1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响
答: 据
a 由于VHCl 偏高,偏高;
b 由于mS 偏低,偏高;
c 由于VHCl 偏高,偏高;
d 无影响;
e 因为VHCl 偏低,偏低;
f 因为VHCl 偏高,偏高;
g 由于试样易吸湿,应用减量法称量.称取Na2CO3试样时,撒在天平盘上,Na2CO3试样会吸湿,使mS 偏低,最终导致偏高;
h 或偏高,或偏低;不能确定.
溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀.若标定时用上层溶液,测定时用下层; 测定时VHCl 偏低,最终导致偏低.
第一章习题
1-1、称取纯金属锌0.3250g ,溶于HCl 后,稀释到250mL 容量瓶中。计算Zn 2+
溶液的浓度。 【提示】根据浓度的计算公式计算。
1-2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升?
解:112212()c V c V c V V +=+
220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ,2 2.16V mL =
1-3、在500mL 溶液中,含有9.21g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+
的滴定度: 3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K +
= K 2Zn 3[Fe(CN)6]2。
【提示】(1) 根据浓度的计算方法计算K 4Fe(CN)6的浓度;(2) 根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相
当于被测物质的质量,由n K4Fe(CN)6与被滴定的Zn 2+的n Zn 2+之间的关系,计算出对Zn 2+
的滴定度。 1-4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用22422H C O H O
⋅做基准物质,又应称取多少克? 解:
844:1:1
NaOH KHC H O n n =
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
应称取22422H C O H O
⋅0.3~0.4g
1-5、欲配制Na 2C 2O 4溶液用于在酸性介质中标定,若要使标定时,两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液?配100mL 这种溶液应称取Na 2C 2O 4多少克?
【提示】设V C2O42-=V MnO4-,计算出C C2O42-,再计算m C2O42-。
1-6.含S 有机试样0.471g ,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。
解:2242
S SO H SO KOH
:::
1-7. 将50.00mL 0.100 0mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中,过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.050 0 mol·L-1EDTA滴定,消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。
1-8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
解:32
CaCO HCl
:
,NaOH HCl
:
1-9今有MgSO4.7H2O纯试剂一瓶,设不含其它杂质,但有部分失水变为MgSO4.6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4.7H2O计算,得质量分数100.96%。试计算试剂中MgSO4.6H2O的质量分数。
1-10.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb 计,质量分数又为多少?
解:
2
2324
6
236
5
Sb S Sb SO Fe KMnO
+
::::
1-11、已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe,而1mL KHC2O4.H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升 KHC2O4.H2C2O4溶液完全中和?
【提示】计算步骤:求出KMnO4浓度→求出KHC2O4.H2C2O4浓度→求出NaOH用量。
1-12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解:
3
2334
5104
As O AsO MnO
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Q::故
1-13称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤,将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用c(1/5KMnO4)=,消耗22.30mL,计算大理石中CaCO3的质量分数。
1-14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。