2018版高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应

A. 根据元素周期表判断 B. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据反应条件判断 E. 根据元素化合价态判断 F. 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，
氧化性越强。
物质变化的表示方法
③氧化还原规律：
1、价态规律：
⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。
3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
物质变化的表示方法
例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O
(H)Cl
物质变化的表示方法
3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零
物质变化的表示方法
4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 +
物质变化的表示方法
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下有如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O

• 答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋

同一个氧化还原反应中,氧化性氧化剂﹥氧化产物,还原性还原剂﹥还原产
物;通过多个相关的氧化还原反应,可以得出多种物质的氧化性、还原性的
强弱顺序。
注意
对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应,如Cl2+2NaOH
NaCl+
NaClO+H2O,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
(2)根据单质的活动性顺序判断
学习探索
理解与辨析
2018全国卷Ⅰ,28(1)
生活实践
理解与辨析
2017北京,27(2)
学习探索
理解与辨析
2015浙江,27Ⅰ(4)
学习探索
分析与推测
2019全国卷Ⅱ,26(2)
生活实践
分析与推测
2019全国卷Ⅲ,26(6)
学习探索
分析与推测
氧化产物、还原产物的
判断
直接型氧化还原反应方
程式的配平
缺项型氧化还原反应方
物可作水的消毒剂
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
见价态物质,一般常见氧化剂对应的还原产物如表所示:
氧化剂
KMnO4
还原
Mn2+(酸性)、MnO2(中
产物
性)、MnO24− (碱性)
K2Cr2O7、
ClO−
、Cl2、
K2CrO4
ClO2
Cr3+

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中
造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
2018年全国高考（课 标1卷）专题复习训 练课件：专题四 氧 化还原反应(共76张
PPT)
考点一 氧化还原反应的概念
自主命题·省(区、市)卷题组
1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
教师专用题组
6.(2016上海单科,10,3分,★☆☆)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其 中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是 ( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 答案 A 由图示可知该反应是一种反应物分解生成两种生成物,其中一种生成物为单质,故该 反应一定是分解反应和氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可逆反 应。
答案 A 本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为 电能,没有发生氧化还原反应。
2.(2016上海单科,2,2分,★☆☆)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( )