2020年湖北省名师联盟高考化学仿真试卷(4月份) (含解析)

2020年湖北省名师联盟高考化学仿真试卷（4月份）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是( )

A.

B.

C. 粗硅 高纯硅

D. Cu(OH)2

2. 下列关于有机物的说法正确的是( )

A. 甘油与乙醇互为同系物

B. 苯乙酸苄酯()是花香型香料，是因为结构中含有苯环

C. 苹果酸()中能发生酯化反应的官能团有2种

D. 异戊二烯()所有原子一定在同一平面内

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 4.0 g H218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA

B. 25℃时，pH=1的硫酸中含有的H+数目为0.1NA

C. 100 mL 0.1 mol·L−1的明矾溶液中Al(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA

D. 7.8 g Na2O2与适量CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为0.2NA

4. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是( )

A. 负极反应式为Na−e−=Na+

B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol

C. M的作用是导电和隔离钠与硫

D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍 5. 如图所示的实验操作中正确的是( )

A. 制取氧气

B. 检查装置气密性

C. 加入药品

D. 除去CO中的CO2

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是( )

A. Y一定是非金属元素

B. 原子半径：r(X)

C. Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂

D. X与Z形成的化合物只含极性共价键

7. 据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应).下列说法正确的是( )

A. 有H2O放出的a极为电池的正极

B. b极对应的电极反应式为：O2+4e−+2H2O−→4OH−

C. 正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e−−→2H2O D. 该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

8. Ⅰ.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______________；仪器b中的试剂不能为下列中的___________(填字母)。

A.氧化钙 B.碱石灰 C.石灰石 D.熟石灰

(2)装置B的作用是______________。

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式______________。

(4)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。

Ⅱ.铁是生产生活中常用金属

(1)写出铁与水蒸气的反应方程式_____________________________。

(2)氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为______________(写化学式)，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为____________________________________。

三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）

9. (1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)⇌2NH3(g)+32O2(g)△H=aJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表： T/K

303

313 323

NH3生成量/(10−6mol) 4.8 5.9 6.0

此合成反应的a ______ 0；△s ______ 0(填“>”、“<”或“=”)

(2)己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 ______ 酸(填“强”或“弱”)．

H2A的电离方程式为 ______ ，该滚液中由水电离出的c(H+)= ______ ．

(3)25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010.0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：

①HA是 ______ (填”强电解质”或“弱电解质”，下同)．

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 ______ (填字母)．

A.c(H+)c(HA) B．c(HA)c(A−) C.(H+)与c(OH−)的乘积 D.c(OH−)

③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 ______ (填“多”“少”或“相等”)．

10. 铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)FeTiO3中Fe的化合价为________。

(2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___________(任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是__________________________。 (3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是____________________，该反应的离子方程式是____________________。

(4)TiO2+转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是________，该反应的离子方程式为_____________。

(5)常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO 32−)=3.0×10−6mol·L−1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2？________(列式计算){已知Ksp(FeCO3)=3.0×10−11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10−16}。

11. 氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。

(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO 42−的立体构型是_______。

(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。(填“<”、“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

12. 某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，它的一种合成流程如下：

回答下列问题：

(1)E中所含官能团的名称是________；C的名称是________。

(2)A→B反应试剂和条件是________；C→D的反应类型是________。

(3)写出W的结构简式：________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是________。

(4)写出F→G的化学方程式：________。

(5)R是E的同分异构体，同时符合下列条件的R的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1︰1︰2︰2︰2的结构简式为________。

①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应

(6)设计以乙醛为原料(其他试剂自选)合成环酯的合成路线。 【答案与解析】

1.答案：C

解析：

本题旨在考查学生对元素化合物相互转化的应用。

A.二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A错误；

B.应电解熔融的氯化钠制取钠，故B错误；

C.用二氧化硅和碳反应生成粗硅，粗硅和氯气高温下生成SiCl4，四氯化硅被氢气还原成高纯硅，故C正确；

D.CuO难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，故D错误。

故选C。

2.答案：C

解析：

本题考查同系物、同分异构体、官能团、共线共面问题等，难度不大，明确有机化学基础是解题的关键。

A.乙醇有1个羟基而甘油有3个羟基，结构不同，不是同系物，故A错误；

B.苯乙酸苄酯()是花香型香料，是因为结构中含有酯基，故B错误；

C.苹果酸()中能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基2种，故C正确；

D.异戊二烯()结构中含有甲基，所有原子不可能在同一平面内 ，故D错误。

故选C。

3.答案：A

解析：

本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。

A.4.0gH218O 与D2O的混合物物质的量为4.0g20g/mol=0.2mol，所含质子数一定为0.2mol×10×NA=2NA，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故B错误；

C.氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，100mL0.1mol⋅L−1AlCl3溶液完全水解可形成胶体粒子数小于0.01NA，故C错误；

D.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳或水的反应均为过氧化钠的歧化反应，−1价的氧元素歧化为0价和−2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误；

故选：A。

4.答案：B

解析：

本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度不大。

由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na−e‾=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e‾→Sx2‾，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以此解答该题。

A.由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na−e‾=Na+，故A正确；

B.正极上硫得电子发生还原反应，电极反应式为：xS+2e−=Sx2−，所以消耗32 g正极活性物质，转移的电子为32g32g/mol×2x=2xmol，故B错误；