第四单元 性质活泼的氧气第一节 空气的成分知识梳理一、１体积空气中约含 体积的氧气。
你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？分析思路：除去空气中的氧气，测其余气体的体积除去其余的气体，测氧气的体积比较两种方法，第 种比较简单。
提出问题：要想除去氧气，什么样的物质合适？分析得出物质需要满足的条件：1、能与氧气发生反应2、不能与氧气之外的气体反应，3、生成物最好是固体哪些物质合适呢？铜、磷、汞 都可以，考虑到磷和汞再做实验的过程中释放出有毒气体，所以我们用铜来探究空气中氧气的含量。
已知：在加热的情况下，铜能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
铜 + 氧气 -------→氧化铜请同学们根据信息并参照课本P73“活动天地”设计实验测定空气中氧气的含量。
猜一猜：若在系统内密闭30mL 空气，请推断下列问题：思考：①若上述实验中得到的数据与你的猜测差别较大，你认为可能的原因有哪些？如何改进？加热解析：原因可能是1、铜丝不足，没有把空气中的氧气完全耗尽2、加热温度达不到反应所需温度或时间不够 3、没等冷却到室温就读数4、装置漏气②通过这个实验能否证明空气是混合物？为什么？通过这个实验证明空气中除了含有氧气外还含有不同于氧气的其它气体，说明空气是混合物。
经测定，空气中各气体的含量如下：第一节空气的成分（第一课时）预习检测1、原始的大气是以、、和等气体为主要成分的。
在绿色植物出现以后，植物依靠光合作用吸收，放出，分别与一氧化碳、甲烷、氨作用，使它们转化为、和。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在这个以和为主要成分的地球大气层。
2、1775年，国化学家用定量的方法研究了空气的组成；最后，他得出了的结论。
1892年，国物理学家发现，从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有。
他没有放弃，与国化学家合作，终于发现存在一种性质“懒惰”的气体——，后来又陆续发现了、、等其他稀有气体。
3、在工业通过，使空气液化，然后蒸发液态空气，利用，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离出来。
第四单元第二节氧气（第一课时氧气的实验室制法）【当堂达标】基础题1. 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧分子D．都含有氧元素2．催化剂的说法错误的是（）A．反应前后本身质量不变 B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率 D．可能减慢化学反应速率3.在实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A. 使产生氧气的量增多B. 提高氧气的纯度C.使其在常温下迅速反应D.使生成的氧气更干燥4.实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集5.实验室制取氧气，下列说法错误的是（）A.装置①可用于加热高锰酸钾固体制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气6.小凯同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢常温下能分解产生氧气，但是放出氧气慢而且少二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条①二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小凯同学填写上表中未填完的空格．（2）小悦同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：②；第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是：③，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率，即MnO2④没变．7.请回答下列问题：实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．（1）写出下面右装置图中标注仪器①的名称是。
