二氧化硅生成硅酸

二氧化硅和硅酸复习题

一、知识清单

（一）二氧化硅

1．存在： 存在形态有 形和 形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是

2．物理性质

3.化学性质

4．用途

(1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。

(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。

(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

（二）硅酸

1．制备

实验操作

实验现象

滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉淀生成

结论 Na2SiO3溶液呈 ；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为

完成下列两个反应的化学方程式：

(1)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：

(2)H2SiO3与NaOH溶液反应：

3．硅胶

特别提醒：碳酸能使紫色石蕊溶液变色，硅酸则不能；硅酸的稳定性比碳酸强。

熔点 硬度 溶解性

溶于水

二、专项训练

1．判断正误

(1)因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物。( )

(2)在反应2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂。( )

(3)SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大。( )

(4)氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸。( )

2．下列叙述正确的是( )

A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

B．CO2、SiO2可与任意碱反应

二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。

硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。

二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比)。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。

化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。

1 第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅（第一课时）

武威六中 牛秀华

教学目标

知识目标

认识硅的性质和用途，了解二氧化硅和硅酸盐的性质，了解硅在无机非金属材料中的生产和应用。

能力目标

通过碳和硅、二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类比能力。构建“结构——性质——用途”的知识体系；进一步掌握学习元素及其化合物的一般方法，提高自主学习能力；提高信息获取的能力，信息分析、信息加工和信息交流等能力。

情感目标

体会硅在无机非金属材料中扮演的重要角色，主动、有目的地发现信息探究知识，提高参与化学科技活动的热情。

教学重点：二氧化硅的性质

教学难点：二氧化硅的结构，硅酸的性质。

教学方法：自主学习、教师点拨、归纳对比、实验探究

教具准备：实验药品和仪器、多媒体设备

教学过程：

第1课时

教师活动 学生活动 设计意图

【图片呈现】：展示关于硅的各种图片以及硅的多种用途，要求学生从感性上认识硅。

【引言】：图片都集中反映了一种物质，这是什么呢？ 学生对各种图片都非常感兴趣，纷纷低声交头议论。

【回答】：硅 从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣。引出主题。

【教师设问】：有哪位同学知道硅在地壳中的含量？

【设问】：为什么硅的用途这么广泛呢？硅的性质与它的结构有什么必然联系呢？

【引导】:○1请画出硅原子结构示意图

○2原子最外层电子决定物质性质，硅的这【回答】：硅在地壳中含量为26.30%，仅次于氧的含量。

【操作】○1画出硅原子结构示意图○2既不易失电子，也不易得电子。显＋

温故知新 2 种结构在性质上有何体现。 4价

【指导阅读】阅读74页“二氧化硅和硅酸”，比较碳、硅亲合氧的能力。

【过渡】：事实上，地球上的硅都是以硅的化合物形式存在，那么我们从硅最简单的化合物－SiO2入手研究。

【板书】：一、二氧化硅（SiO2）

【指导阅读】根据提出的问题阅读74页“二氧化硅”。

二氧化硅和硅酸说课稿

各位同学、老师：

大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。

一、教学背景

1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。

2.教学目标： 依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下

知识与技能：

（1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。

（2）了解二氧化硅的结构及用途。

（3）掌握二氧化硅的化学性质。

（4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。

2、过程与方法：

(1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。

(2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。

3、情感态度与价值观：

（1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。

（2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。

（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。

4、教材的重点和难点

重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质

难点：二氧化硅的结构、化学性质

二、说教法学法

教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。因此本节教学采用讲授法和启发对比教学。同时通过课堂练习和课后作业启发学生巩固回忆知识并应用在生活中。并且提供给学生与其生活和周围世界密切相关的化学知识，学习基础性的知识和技能，让学生把所学知识与生活实际联系起来。在教学中积极培养学生学习的兴趣与动机，明确学习目的。在课堂上应充分调动学生的学习积极性，激发学生的主动性。