人教版高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度第1课时.docx

化学反应限度教学设计

一、教材分析和学情分析

1.教材分析

本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。

2.学情分析

学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。

学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。

二、教学目标

通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。

三、教学重点和难点

重点：可逆反应和化学反应限度的概念。

难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。

四、教学过程

1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题 【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。

【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。

【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。

高二化学反应速率人教实验版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

化学反应速率

1. 化学反应速率

2. 影响反应速率的因素

二. 重点、难点：

1. 了解化学反应速率的概念和表示方法。

2. 认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

三. 教学过程：

H2+ Cl2 = 2HCl （瞬间完成）

OH- + H+ = H2O （中和反应，快速完成）

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （较快的完成）

铁的缓慢的氧化 （几年几百年才能完成）

自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工业合成氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，即化学平衡。

（一）化学反应速率：

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2. 数学表达式：V = △C/ t

3. 单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

4. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

（1）一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

（3）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须表明是何物质。

（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应)g(qD)g(pC)g(nB)g(mA来说，则有qVpVnVmVDCBA。

第三节 化学反应的速率和限度 学案 （第2课时）

教学重点：了解影响化学反应速率的因素。

教学难点：了解影响化学反应速率的因素。

复习回顾：

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

二、影响化学反应速率的条件：

1.内因： 。

2.外因： 。

（1）、温度对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率 。降低温度，化学反应速率 。

• 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

• 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。

例题1 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃

（2）、催化剂对化学反应速率的影响

规律：催化剂能 化学反应的速率。

• 有的催化剂能 化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能 化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。

• 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。

• 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。

第二节 影响化学反应速率的因素

重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

变化结果

条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率

增大反应

物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快

增大气态反

应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快

升高反应

物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快

使用

催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快

相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时：

①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快

②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：

充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。

重难点三 化学反应速率的图像

图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。