浙江省杭州2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析

杭州2023学年第一学期期中考试

高一年级化学试题B卷（答案在最后）

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31

S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137

第I卷

一、选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。

1.下列物质分类正确的是

A.有色玻璃：胶体B.

22NaO：碱性氧化物

C.CO：酸性氧化物D.盐酸：电解质

【答案】A

【解析】

【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；

B．

22NaO属于过氧化物，而非碱性氧化物，B错误；

C．CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；

D．盐酸是混合物，不属于电解质，D错误。

故选A。

2.在明代宋应星所著《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，

装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……

即倭铅也……其似铅而性猛，故名之约倭云。”下列有关说法不正确．．．的是

A.火法炼锌过程中锌元素被还原

B.火法炼锌原理是碳酸锌受热发生分解反应

C.泥罐热稳定性好，高温不易熔化，因此火法炼锌过程中可使用

D.“性猛”指的是锌单质有较强的还原性

【答案】B

【解析】

【详解】A．火法炼锌过程中化合态锌转化为游离态锌，化合价降低，故锌元素被还原，A正确；

B．火法炼锌原理是碳酸锌受热发生分解反应生成氧化锌，氧化锌被碳还原，B错误；

C．泥罐热稳定性好，高温不易熔化，能耐高温，因此火法炼锌过程中可使用，C正确；D．“性猛”指的是锌单质有较强的还原性，化学性质活泼，D正确；

故选B。

3.氢氧化钠是一种重要的碱，下列有关说法不正确的是

A.NaOH固体在空气中久置最终可能转变为

23NaCO

B.NaOH固体不导电，是因为固体中的Na和OH不能自由移动

C.工业上制取NaOH一般采用

2NaO和水的反应

D.在常温下将

2Cl通入NaOH溶液中可得到漂白液，NaClO在低温下比较稳定

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaOH固体在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，故久置最终可能转变为

23NaCO，A正确；

B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，NaOH固体不导电，是因为固体中的Na和OH

不能自由移动，B正确；

C．工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，C错误；

D．在常温下将

2Cl通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，可得到漂白液，NaClO在低温下比较稳定，

D正确；

故选C。

4.下列与氧化还原反应相关的说法正确的是

①氧化还原反应的本质是发生了电子的得失

②在水分子中由于共用电子对偏向氧原子而偏离氢原子，所以氢元素为+1价，氧元素为-2价

③氧化还原反应．中物质的氧化性越强，则其还原性越弱

④置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能是氧化还原反应

A.②④B.①②C.③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①氧化还原反应的本质是发生了电子的得失，正确；

②在水分子中由于共用电子对偏向氧原子而偏离氢原子使得氢显正价而氧显负价，所以氢元素为+1价，氧

元素为-2价，正确；

③氧化还原反应．中物质的氧化性越强，则其得电子能力越强，导致其还原性越弱，正确；④置换反应一定存在元素化合价改变，是氧化还原反应；复分解反应一定不存在元素化合价改变，不可能

是氧化还原反应，正确；

故选D。

5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确

．．．的是

A.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点

B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒

C.明矾溶于水形成

3AlOH胶体具有吸附性，可用作净水剂

D.碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，A正确；

B．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀菌消毒，可用于对自来水消毒，B正确；

C．明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，C正确；

D．碱石灰能和氯气反应，实验室制备氯气时不可用于干燥氯气，D错误；

故选D。

6.下列离子方程式正确的是

A.将稀盐酸滴在铜片上：2

2Cu2HCuH

B.工业上用绿矾

42FeSO7HO处理含有2

27CrO的酸性废水将Cr元素转化为3Cr：

2233

2726FeCrO14H6Fe2Cr7HO

C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：2

323HCOCaOHHOCaCO

D.氯气与水反应：

22ClHO2HClClO

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H之后，与稀盐酸不能发生置换反应，A不正确；

B．绿矾

42FeSO7HO处理含有2

27CrO的酸性废水，Cr元素被还原为3Cr，Fe2+被氧化为Fe3+：

2233

2726FeCrO14H6Fe2Cr7HO，B正确；

C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，采用“以少定多”的方法：22

33322HCOCa2OHCaCOCO2HO，C不正确；

D．氯气与水反应，生成的HClO为弱酸，应以化学式表示：

22ClHOHClHClO，D不正确；

故选B。

7.现有下列四种溶液：①400mL2.5mol•L-1HCl溶液，②250mL4.0mol•L-1HCl溶液，③200mL2.0mol•L-1MgCl

2

溶液，④600mL1.0mol•L-1CuCl

2溶液，下列说法正确的是

A.溶液的导电能力：①=②

B.Cl-的物质的量：③＞④

C.标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①

D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：6

【答案】D

【解析】

【详解】A．离子浓度越大，溶液导电能力越强，溶液的导电能力：①<②，故A错误；

B．200mL2.0mol•L-1MgCl

2溶液中Cl-的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1×2=0.8mol，600mL1.0mol•L-1CuCl

2溶液

中Cl-的物质的量为0.6L×1.0mol•L-1×2=1.2mol，Cl-的物质的量：③<④，故B错误；

C．标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水，所得溶液的体积不是400mL，浓度也不是2.5mol•L-1，故C

错误；

D．250mL4.0mol•L-1HCl溶液中含HCl的物质的量为1mol，消耗铁的物质的量为0.5mol；

600mL1.0mol•L-1CuCl

2溶液中含CuCl

2的物质的量为0.6mol，消耗铁的物质的量为0.6mol；消耗的Fe的质

量比为5：6，故D正确；

选D。

8.下列说法不正确

．．．的是

A.液态水有极弱的导电能力，因此水不是电解质

B.NaOH固体溶于水放热可能与形成水合离子有关

C.同种元素组成的物质不一定是单质

D.放电影时放映机到银幕间的光柱的形成与丁达尔效应有关

【答案】A

【解析】

【详解】A．液态水有极弱的导电能力，说明其能电离，为弱电解质，A错误；

B．NaOH固体溶于水放热，钠离子形成水合离子有关，B正确；

C．同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的混合物，C正确；D．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，D正

确；

故选A。

9.某无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A.Na、

3HCO、K、ClB.Na、Cl、2-

4SO、+

4NH

C.K、

4MnO、2Ca、2-

4SOD.Ba、-

3NO、Na、ClO

【答案】B

【解析】

【分析】强酸性溶液中含有氢离子；

【详解】A．强酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子反应，不能大量存在，A不符合题意；

B．氢离子、Na、Cl、2-

4SO、+

4NH相互不反应，且溶液无色，B符合题意；

C．高锰酸根离子溶液为紫红色，C不符合题意；

D．C．强酸性溶液中，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，D不符合题意；

故选B。

10.下列有关说法不正确的是

A.1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子的大小

B.液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大

C.粒子数相同的任何气体都具有相同的体积

D.25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A．固态物质粒子间间隔很小，故1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A

正确；

B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B正确；

C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C错误；

D．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol，D正

确；

故选C。

11.关于反应

23324224CrO16KClO8KCrO14ClOCl，下列说法不正确

．．．的是