[精品]新人教版选修5高中化学第三章第二节醛1优质课教案

第二节醛

●课标要求

1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。

2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。

●课标解读

1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。

2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。

●教学地位

醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。

●新课导入建议

注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。

甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。你认识甲醛吗？

●教学流程设计

课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。利用【问题导思】中的设问作为主线。

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步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。利用【问题导思】的设问作为主线。⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。

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步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。

第四章 电基础

第三节 电解池

一、教材分析

《电解池》是人教版高中选修四《反应原》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原以及电解原的应用。电解属于电的知识范畴，是中论体系不可缺少的一部分，同时电解与物中的电、能量的转换有密切的联系，是氧还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原、电解原的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教目标

1．知识目标：

(1) 知道电解的基本原，会判断一般电解反应产物；

(2) 能说出电解、电解池及形成条件；

(3) 知道铜的电解精炼和电镀铜的原，知道氯碱工业反应原，能正确书写电极反应式和电解的总方程式；

(4) 通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系

2．能力目标：

(1) 培养生观察、分析、整、归纳总结、探究等能力；

(2) 通过实验培养生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；

3．情感、态度和价值观目标：

(1) 指导生积极参与教过程，激发其主动探究的意识；

(2) 对生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养生正确的处世态度；

(3) 通过氯碱工业的习，培养生确立论联系实际的习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教重点难点

重点：电解原、氯碱工业反应原

难点：离子放电实质

四、情分析 生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的情。我们的生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教方法，探究习的经验少。在知识方面，生在初中没有电知识；在高一中习过有关电的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教方法

1．实验探究与启发讨论法。

2．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习

六、课前准备

1．生的习准备：预习实验“电解池原”，初步把握实验的原和方法步骤。

人教版高中《有机化学基础》教案

1 第三章 第二节 醛

教

学

目

的 知识

与

技能 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

过程

方法 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

情感

价值观 培养实验能力，树立环保意识

重 点 醛的氧化反应和还原反应

难 点 醛的氧化反应

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第二节 醛

一、乙醛

1．乙醛的结构

分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基）

2．乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

（2）氧化反应

乙醛完全燃烧的化学方程式为：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

①银镜反应(silver mirror reaction)

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 人教版高中《有机化学基础》教案

2 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

4、乙醛的实验室制法

二、醛类

1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

①醛类的结构式通式为：RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2nO

2.醛的分类

3.醛的命名

4、醛类的主要性质：

(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 催化剂

人教版高中《有机化学基础》教案

1 广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五 第三章 第二节 醛

【教学目标】

1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途

2.使学生掌握醛基和醛类的概念

【教学重点】乙醛的性质和用途

【教学过程】

一、乙醛

1．乙醛的分子组成与结构

乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。

2．乙醛的物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质

从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应

乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：

人教版高中《有机化学基础》教案

2 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应

(2)乙醛的氧化反应

在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫

氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中

的氧气氧化成乙酸：

注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：

OHCOOCHOCH22234452点燃

乙醛不仅能被2O氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。