江苏省高二会考化学知识点

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高中化学会考必记知识点

第一章 氧化还原反应

一、化学反应的类型

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。

2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。

3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。

4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。

二、氧化还原反应

1.概念 特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应

实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应

2.联系

氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。

还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。

3.表示方法 （双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)

电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定

4.规律

(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。

(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱 还原性 的 还原产物 和具有较弱 氧化性 的 氧化产物 。

即：氧化性： 氧化剂 强于 氧化产物

还原性： 还原剂 强于 还原产物

(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性 又有还原性 。

第2页 三、电解质及其强弱

1. 分类、实例

金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3等

强酸： HClO4、HI、HBr、HNO3、HCl、H2SO4等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

强电解质 易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等

高中学业水平考试化学知识点

一、知识概述

《化学元素与化合物》

①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系

①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）

①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。化合物有自己特定的化学性质，像酸类化合物能使石蕊变红，碱能使石蕊变蓝等性质。

1 会考复习的化学方程式总结

碱金属：

1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O

2、钠在空气中燃烧：2Na + O2

Na2O2

3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑

5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑

6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

铝：

1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑

3、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O

7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O

离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：

AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl

Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O

第 1 页 高中化学会考知识点

高中化学会考学问点1

物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。〔其它〕物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 第 2 页 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。