高考江苏化学知识点汇总

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O

钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

江苏新高考化学知识点归纳

江苏新高考化学知识点归纳如下：

一、化学基本概念

1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。

4. 化学变化：化学反应、化学平衡。

二、化学用语和化学计量

1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。

2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。

3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。

三、原子结构与元素周期律

1. 原子结构：原子核、电子云。

2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。

3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。

四、化学键与分子结构

1. 化学键：离子键、共价键、金属键。

2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。

五、化学反应类型

1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。

2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。

3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。

六、溶液与胶体化学

1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。

2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。

3. 胶体化学：胶体的分类、性质。

七、化学反应速率与化学平衡

1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。

2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。

八、电解质溶液

1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。

2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。

九、氧化还原反应和电化学

1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。

2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。

十、有机化学基础

1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。

2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。

十一、化学实验基础

1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。

2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。

结束语：

江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。

2019湖南高考化学知识点：同分异构体知识点汇总

题型一 烃、卤代烃或饱和一元醇等有机物的同分异构体的种数

【解题策略】

1.烷烃同分异构体的书写技巧——减碳法

以C6H14 为例，例析用“有序思维”法书写同分异构体。

第一步：将分子中全部碳原子连成直链作为母链

C—C—C—C—C—C

第二步：从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种：

[注意] 不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。

第三步：从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，两甲基的位置依次相同、相邻，此时碳骨架结构有两种：

[注意] ②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。所以C6H14 共有5种同分异构体。

2.同分异构体数目的判断

(1)记忆法：记住常见同分异构体的数目。 ①凡只含有一个碳原子的分子均无同分异构体。

②甲烷、乙烷、新戊烷、苯的一卤代物只有一种。

③丁烷、丙基(—C3H7)有2种，如丙烷的一氯代物有2种。

④戊烷有3种。

⑤丁基(—C4H9)有4种，如丁烷的一氯代物有4种。

⑥戊基(—C5H11)有8种，如戊烷的一氯代物有8种。

(2)等效氢法

①同一碳原子上的氢为等效氢。

②同一碳原子上所连甲基(—CH3)为等效甲基，等效甲基上的所有氢为等效氢。

③处于对称位置的碳原子上的氢也为等效氢。

④有n种不同的等效氢，其一元取代物就有n种。

(3)先定后动法

分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其同分异构体：

2009江苏高考化学说明：知识点全解读

选考部分：物质结构与性质

1．原子结构与性质

（1）认识核外电子的运动状态从4个方面来描述：电子层（包括电子亚层）、原子轨道、电子自旋方向。

了解电子层（能层）：同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域；

了解电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”。

了解原子轨道（能级）：电子云的轮廓图（电子在原子核外空间运动的主要区域）。

注意：能量（能级）交错Ens

（2）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循原理：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

能用电子排布式表示常见（1-36号）原子核外电子排布。

（3）了解第一电离能：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量。符号I1单位KJ·mol-1

（第一电离能变化规律示意图）

了解规律：同周期从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势（有特殊性：如铍＞硼，氮＞氧，镁＞铝，磷＞硫等等）

同主族从上到下第一电离能逐渐减小

了解元素电离能和原子核外电子排布的关系：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。

稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。

再如：N sp3半充满较稳定，而O sp4不够稳定，容易电离。

（4）电负性：元素的原子在化合物分子中把电子吸引自己的本领叫做元素的电负性

规定：一般把F的电负性定为4,然后通过比较得到其他元素的电负性

规律：同一周期从左到右逐渐增大,同一主族从上到下逐渐减小

应用：判断化学键类型：电负性差值大于1.7的是离子键；电负性差值小于1.7的是共H He

Li Be