2012-2013学年二学期化学分析期中考试试卷(A卷)
- 格式：doc
- 大小：45.50 KB
- 文档页数：3
院系__________________专业__________________班级_______________姓名_______________学号____________________
……………………………密…………………………封…………………………线………………………………
化学分析 (A卷) 第 1 页 共 3 页 许昌学院2012-2013学年第二学期期末考试试题
试题名称：化学分析 试卷类型：(A卷)
使用专业： 使用年级：
题号 一 二 三 四 总分
得分
题目部分，（卷面共有27题，100分，各大题标有题量和总分）
1、下列数据中有效数字是四位的是 A、 0.780 B、0.078 C、7.0080 D、7.800
2、以下计算式答案 x 应为
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
A、 38.6581 B、 38.64 C、 38.66 D、 38.67
3、为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为 A、1g B、1.0g C、1.00g D、1.000g
4、用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是- A、0.2g B、0.20g C、0.200g D、0.2000g
5、在量度样本平均值的离散程度时， 应采用的统计量是 A、 变异系数 CV B、 标准差 s C、 平均值的标准差 sx D、 全距 R
6、已知H3PO4的Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为- A、 10.7 B、 9.7 C、 7.7D、 4.9
7、OH-的共轭酸是 A、H+ B、H2O C、H3O+ D、O2-
8、在pH = 4.5的AlY－溶液中，含有0.2 mol / L游离F－。以下叙述正确的是 A、 [ Al ] = [ Y′] B、 [ Al ] = [ Y ] C、
[ Al′] = [ Y′] D、 [ Al′] = [ Al ] + [AlY]
1、标定下列溶液的基准物是:
待 标 液 基 准 物
HCl 1
2
NaOH 1
2
2、0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
3、下列多元酸(碱)浓度均为0.1 mol/L, 用相同浓度的NaOH(或HCl)能否进行分步滴定(填能或不能)
(1) Na2HPO4 (pKa1~pKa3:2.12、7.20、12.36) _______
(2) H2SO3 (pKa1~pKa2:1.81、6.91) _______
(3) CH2(COOH)2(丙二酸) (pKa1~pKa2:2.8、6.16) _______
(4) NH2COONa(氨基乙酸钠) (NH2COOH的pKa1~pKa2:2.35、9.60) _______
4、(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb = 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是_____________,欲配制具有max的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入____________mL 1 mol/L HCl。
5、 在下列物质中, 得 分 一、选择（8小题，共10分）
评卷人
得 分 二、填空（9小题，共30分）
评卷人
院系__________________专业__________________班级_______________姓名_______________学号____________________
……………………………密…………………………封…………………………线………………………………
化学分析 (A卷) 第 2 页 共 3 页 NH4Cl [pKb(NH3) = 4.74] C6H5OH(苯酚) [pKa(C6H5OH) = 9.96]
Na2CO3 (H2CO3的pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25)
NaAc [pKa(HAc) = 4.74]
HCOOH [pKa(HCOOH) = 3.74]
能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________ ;
能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。
6、乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg1~lg3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____, 不稳定常数lgK不(3)=_____。
7、金属离子 M 与络合剂 L 生成n级络合物,其副反应系数M(L)的计算公式是________________________________________________。若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数M可表示为__________________________ 。
8、某络合剂HL的解离常数为Ka, 能在[H+]》Ka的弱酸性条件下与金属离子M形成ML,ML2,ML3。在此条件下lgML'3与lgML3的关系是:
lgML'3=_______________________________________。
9、络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________, 使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。
1、欲测定铜合金中铜含量，知其含量约20%， Na2S2O3溶液浓度约0.05 mol/L， 欲消耗Na2S2O330mL，应称取试样多少克?
[Ar(Cu)=63.55]
2、将1.000g KHC2O4·H2C2O4·2H2O和Na2C2O4的混合物溶解后移入100mL容量瓶中， 移取25.00mL耗去0.1012mol/L NaOH
22.55mL，计算试样中Na2C2O4的质量。
[Mr(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=254.2]
3、用重铬酸钾测定铁矿石中的铁，称取2.2405g试样，制成250mL试液，每次移取25.00mL，用滴定度T(Fe/K2Cr2O7)=5.585
mg /mL的K2Cr2O7标准溶液滴定，5次用去标准溶液的体积分别为24.63， 24.67， 24.64， 24.61和24.65 mL。已知称量的标准偏差为0.1mg，标准溶液滴定度的标准偏差为6×10-6g/mL。试求矿石中铁质量分数w(Fe)及其相对标准偏差。
4、测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.64% ，标准偏差为0.05% ，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述结果为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：
f 3 4 5 6
t0.05 3.18 2.78 2.57 2.45
5、用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T 分别为 0 和 1.00 时溶液的pH (H2SO4的pKa2 =
1.99)。 得 分 三、计算（9小题，共55分）
评卷人
院系__________________专业__________________班级_______________姓名_______________学号____________________
……………………………密…………………………封…………………………线………………………………
化学分析 (A卷) 第 3 页 共 3 页
6、已知金属离子M2+-NH3络合物的lg 1~lg 4分别为2.0，5.0，7.0，10.0；M2＋-OH-络合物的lg 1lg 4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？
7、pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂, 用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定0.02000 mol/L Zn2+溶液(其中含有0.020 mol/L Ca2+),计算终点误差。
[pH=5.0时: lgY(H)=6.6、pZnt(二甲酚橙)=4.8； lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7]。
8、在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中,Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0 10-2 mol /L和2.0 10-3 mol /L，今加入NaCN掩蔽Hg2+，并使Hg2+在终点时的游离浓度为1 10-24mol/L，现以相同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，若pM = 0.20，要求Et≤0.1% 。问滴定至终点时，溶液中游离NaCN的浓度是多少？[已知pH = 10.0 时, lg Y(H) = 0.45 , lg K(MgY) = 8.7 , lg K(HgY) = 21.7 ,
Hg2+-CN-络合物的lg 4 = 41.0 ]
9、在含有C2O42-的pH=9.0的氨性缓冲液中, 用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的Cu2+溶液。计算化学计量点时pCu值。
已知 lgK(CuY)=18.8,pH=9.0时lgY(H)=1.3,lgCu(OH)=0.8;
lg)OCu(C42=7.2、lg)Cu(NH3=7.7。
1、简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
评卷人 回答题
